化学作业19-6.3二氧化碳和一氧化碳-答案2

1、 北大附中初三化学作业1920211203化学作业196.3 二氧化碳和一氧化碳2021.12.03姓名 班级 一、填空1二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气 大 ； 能溶于水；CO2固体叫“ 干冰 。二氧化碳的化学性质：在一般情况下，二氧化碳不能 燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳不供应 呼吸 ；CO2能使紫色石蕊试液变红，化学方程式 CO2+H2O= H2CO3 ；加热后，红色液体又变成紫色化学方程式 H2CO3 =CO2+H2O ； 高温二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O ；二氧化碳能与炽热的碳反响： C+ CO

2、2=2CO 。 注意：CO2能溶于水，又能与水反响，前者是物理性质，后者是化学性质。证明空气中有CO2，呼出的气体中有CO2的方法：把澄清石灰水露置空气中，形成白膜或向石灰水中呼气后变浑浊。2. 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火 不能 燃烧，也不能支持燃烧；作致冷剂； 人工降雨 干冰“升华吸热；作温室肥料 光合作用的原料；制碳酸饮料能溶于水等。二氧化碳本身无毒，超量有害。减少危害的方法：进入进窖前应做 火把 试验。控制温室效应的措施： 减少煤 石油 天然气等矿石燃料的使用 ； 开发利用太阳能 地热能 风能等清洁能源 ；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。3.一氧化碳的性质、用途物理性

3、质：CO在通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。实验室制取CO只能用排水法收集。点燃CO的化学性质：可燃性：CO燃烧时火焰呈蓝色，同时放出大量的热，反响的化学方程式为2CO +O2=2CO2 ，要注意点燃前必须 验纯 。高温CO还具有复原 性；可与CuO、Fe2O3等反响，反响的化学方程式为： CO +CuO=CO2+Cu 3CO + Fe2O3=3CO2+2Fe。 毒性：CO能与 血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。注意：CO复原氧化铜时，先通 CO ，后加热；目的是：防止CO遇空气发生爆炸。实验完毕，先停止加热，继续通入CO；目的是：防止澄清石灰水

4、倒吸,防止生成的铜被再次氧化。需对尾气处理，方法是点燃尾气或用气球收集。4.右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后答复：自然界CO2的来源途径有动植物呼吸作用 任写一点；任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有 全球气候变暖任写一点；人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径多植树造林。5. 请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花，分别按以下图进行实验。请根据图示进行思考并答复下表中的问题：IIIIIIIV现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不

5、变色紫色纸花变红分析 验(III)验证了枯燥的二氧化碳气体不能使紫色纸花变红：实验()验证了水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)； 过实验(I)、()，可验证酸的一条化学性质是酸能使紫色石蕊纸花变红。： 验()结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解。6. (1)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打(NaHCO3)：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气NH3和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反响的化学方程式是提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1 NaCl+NH3+CO2

6、+H2O=NaHCO3+NH4Cl；(2)化石燃料(煤、石油。天然气等)燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。天然气主要成分CH4完成燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； ； 算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m精确到0.01g2.75g； 下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO2少。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m56KJC3.67g32KJ7.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有复原性，可用于冶金工业。某兴趣小

7、组为探究其具有复原性，设计了如下实验装置。请答复以下有关问题：CO气体能使人中毒，其原因是CO能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是防止一氧化碳遇到试管中的空气发生爆炸 验中图A处玻璃管中发生的现象是黑色粉末变为红色 其化学反响方程式为 CO +CuO=CO2+Cu 。验中图B处发生的现象是 澄清石灰水变浑浊 其化学反响方程式为 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 。该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法在C处增加尾气处理装置,可以点燃尾气或用气球收集尾气。8.二氧化碳与一氧化碳的性质比拟用化学方程式填空，不反

8、响的填不反响二氧化碳一氧化碳与水反响CO2+H2O= H2CO3不反响与澄清石灰水反响CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O点燃不反响与氧气反响(可燃性)不反响2CO +O2=2CO2与金属氧化物反响(复原性)不反响CO +CuO=CO2+Cu毒性无有剧毒思考：1二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物，但它们的性质差异很大，这是因为分子结构不同。2根据上述总结，你能想出几种方法来鉴别 CO 和 CO2 气体？将气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，不变红的是CO将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2，无现象的是CO分别点燃两种气体，能燃烧的是CO，不能燃烧的是

9、CO2将气体分别通过灼热的CuO，能使黑色CuO变成红色Cu的是CO，无现象的是CO2高温点燃9.用箭头标出以下物质之间的相互转化关系，并在箭头上方标号后写出对应的化学方程式。高温 C+O2=CO2 C+2CuO=2Cu+CO2 点燃3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 点燃 2C+O2=2CO高温 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 C+ CO2=2CO 高温 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3=CaO +CO2 CO2+H2O= H2CO3 H2CO3 =CO2+H2O 二、实验题10.某化学兴趣小组利

10、用以下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，答复以下问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗，b 锥形瓶 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 氧气的密度大于空气且不与空气中的其他气体发生反响。(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 A (填上图字母)。(4)该小组设计了如以下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当翻开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 b (填字母)。 a大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳

11、 b锌(固体)与稀硫酸液体反响制取氢气 当翻开K2、关闭K1时，可以利用工、装置制得二氧化碳并验证其性质。假设要证明生成的气体是二氧化碳，应向烧杯的水中参加氢氧化钙 。三、实验探究11.某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。【提出问题】该气体由什么物质组成？【提出假设】猜测：只有氢气；猜测：只有一氧化碳；猜测： 有氢气和一氧化碳 ；【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。浓硫酸具有吸水性且不和氢气、一氧化碳发生反响，浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，也不和氢气、一氧化碳发生反响。【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通

12、过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论】现象结论 . 装置A质量增加， 装置B质量无变化猜测 成立. 装置A质量 无变化 ，装置B质量增加猜测成立 . 装置A质量增加，装置B质量增加 猜测成立【分析讨论】1装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有 水生成，推知该气体成分中一定含有氢 元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有 二氧化碳生成，推知该气体成分中一定含有碳元素。2装置A中浓硫酸的作用吸水,通过浓硫酸质量是否增加判断气体燃烧的产物中是否有水,从未确定混合气体中是否有氢气。【反思】假设某纯洁物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发

13、现装置A、B的质量都增加了，那么该纯洁物可能是CH4 或C2H5OH任写一种物质的化学式或名称。12.选做1水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：一资料收集：H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色二设计实验装置请分析上面信息后答复：你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O、CO2、H2、CO ；装置C的目的是 吸收二氧化碳，装置D的作用是除去水蒸气；装置E内观察到的现象是黑色粉末变成红色；实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有一氧化碳；请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集四、推断题13.现有CuO、CO、CO2 、H2O、CaCO3五种物质，