高三化学试题

1、高三教学质量检测（二） 化学试题（90分钟，100分） 2016.1注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。2.答第I卷时用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.答第II卷时必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类生活密切相关

2、，下列与化学有关的说法正确的是A.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D.天津滨海仓库存放硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品，均属于电解质2.下列化学用语使用正确的是A.12C和14C的原子结构示意图均可表示为B.含18个中子的氯原子的核素符号：C.NH4Cl的电子式：D.二氧化碳分子的比例模型是3.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH-BaSO4+A

3、l（OH）3B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH-+18O2C.在100mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+Cl24.设NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中不正确的是A.42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9NAB.1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAC.在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD.室温下，1L

4、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.1NA5.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是AY、Z、W处于同一周期BY、W的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物C非金属性：Y>ZDX、Z、W可形成多种强弱程度不同的含氧酸6.下列说法错误的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为11

5、0C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D.向水中加入明矾晶体，能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)7.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不能发生还原反应C.一定条件，吲哚乙酸只能与强碱反应，不能与强酸反应D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构8.常温下，0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH（aq）+H2S

6、O4（aq）M2SO4（aq）+2H2O（l） H1=-24.2kJmol-1；H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H2=-57.3kJmol-1。则MOH在水溶液中电离的H为A.+33.1kJmol-1B.+45.2kJmol-1C.-81.5kJmol-1D.-33.1kJmol-19.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是9.A.CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应10.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气

7、中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+ D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是A.B极区电解液为LiCl溶液 B.电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区D.电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H2OH2+Cl2+2LiOH12.已

8、知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经试验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的H0B.气体的压强：P（a）P（b）=P（c）C.平衡常数：K（a）=K（b）K（c）D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下13.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有A. 8种B. 14种C. 16种D. 18种14.含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示，下列说法中正确的是A.B极是电池的正极B.

9、H+向A极移动C.B极的电极反应式为：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此电池可以在高温下使用15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A.550时，若充入惰性气体，正、逆 均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为33.3.0%C.T时，若充入体积比为1:2的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K

10、P=24.0P总16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出高三教学质量检测（二）化学试题第II卷（非选择题，共52分）二、本大题共5个小题，共52分。17.（8分）NH3和CO2是两种重要的化工原料。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到化学平衡的

11、标志是 （填字母）。a.3v（H2）正=2v（NH3）逆 b.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c.混合气体的密度不再随时间变化    d.a mol 氮氮键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s） H=-159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，则3mol CO2完全反应合成尿素的H= 。（3）最近科学

12、家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%。某兴趣小组，一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为 ；由上图可知升高温度，K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；500时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB、V表示）。18.（7分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数（单位略）醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-1

13、1亚硫酸Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7（1）亚硫酸发生电离的方程式为 。（2）碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因 。（3）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱： > > 。（4）将pH=4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中纵轴可以表示 。19.（10分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂

14、质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 极，电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。20.（9分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH

15、）2pH3.45.212.4一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3molL-1。请回答：（1）写出溶液B中的阳离子符号 。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）A.水B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13的原因是 。（写2点）（4）写出FH的反应离子方程式： 。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl-除外）的方法是 。21.（18分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（1）金属M为 。操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)  。（3）晶体在空气中焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90时ksp（Li2CO3）的值为 。温度/10306090浓度/mol·L10.210.170.140.10（5）研究证明，Fe、Fe2+、Fe3+易与CO、CN-等形成配合物。配合物Fe(CO)5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒。Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式： 。该物质中含有的化学键类型有 (