专题1单元1课时4物质的分散系

1、第一章化学家眼中的物质物质的分散系物质的分散系物物质质纯纯净净物物混合物单单质质化化合合物物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐Cu、Fe等等O2、H2等等氧氧化化物物HCl、等、等NaOH、等、等NaCl、等、等CuO、H2O等等分散系复习导入复习导入一、分散系一、分散系分散系分散系：把一种（或几种）物质分散：把一种（或几种）物质分散在另一种物质中形成的混合体系。在另一种物质中形成的混合体系。 分散质分散质：被分散的物质。：被分散的物质。 分散剂分散剂：容纳分散质的物质。：容纳分散质的物质。分散质（disperse phase）分散剂（disperse agent）气气气气液液液液固固固固9 9

2、种分散系种分散系二、分散系的分类1）、按照分散质和分散剂的状态来分：）、按照分散质和分散剂的状态来分：分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、盐水糖水、盐水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金常见实例常见实例溶液溶液 胶体浊液浊液分散质分散质粒子的粒子的直径直径d：（最本最本质的区质的区别别）10-9m10-910-7m10-7m10-9m=1nm(纳米纳米)( 100nm)2)2

3、)按照按照分散质粒子的粒子的大小大小来分来分三、三、 胶体胶体淀粉溶液、豆浆淀粉溶液、豆浆雾、云、烟雾、云、烟1、定义、定义:有色玻璃有色玻璃2、胶体的分类、胶体的分类(根据分散剂的状态分类）根据分散剂的状态分类）胶体胶体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶分散质粒子直径在分散质粒子直径在1100n m 的一种分散系的一种分散系分散系分散系 胶胶 体体 浊浊 液液 溶溶 液液 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 从稳定性角度从稳定性角度:溶液溶液_ 浊液浊液-, 胶体胶体最稳定、均一的最稳定、均一的最不稳定、不均一的最不稳定、不均一的介于二者之间介于二者之间. .晨雾晨雾烟烟白云白云烟水晶烟水晶有色玻

4、璃有色玻璃是怎样制备出来的？又是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？如何来区分溶液、胶体和浊液呢？科学探究1.取取3个小烧杯，分别加入个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入沸水中逐滴加入5 6滴滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶胶体体,并与并与CuSO4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。观察并思考：观察并思考：1 1、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？

5、、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？2 2、如何区分这三种分散系？、如何区分这三种分散系？ FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl科学探究2把盛有把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于胶体的烧杯置于暗处暗处,分别用激光笔分别用激光笔(或手电筒或手电筒)照射烧杯中的液体，在照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。并记录实验现象。无光亮的无光亮的“通路通路”有光亮的有光亮的“通路通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的察到明亮的“通路通路”，这种现象叫做，这种现象叫做丁达尔效应

6、。丁达尔效应：丁达尔效应：光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体CuSOCuSO4 4溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路无光亮的通路现象产生无光亮的通路现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1nm1nm，散射极其微弱，散射极其微弱胶体的直径在胶体的直径在1-100nm1-100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射.实验现象记录 结论结论1 1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。

7、浊液分散系浊液分散系颗粒直径颗粒直径100nm100nm胶体分散系胶体分散系1nm1nm颗粒直径颗粒直径100nm100nm溶液分散系溶液分散系颗粒直径颗粒直径1nm1nm科学探究3.将将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。察并记录实验现象。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体体泥水泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变滤纸上无滤渣，滤液颜色不变在滤纸上带有泥沙，溶液由浑浊变澄在滤纸上带有泥沙，溶液由浑浊变澄清清结论2、胶体能透过滤纸，而浊液无法通过滤胶体能透过滤纸，而浊液无法通过滤纸，纸， 说明胶体粒子比浊液粒子 。小小 三、胶

8、体的性质：1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：区分胶体与溶液区分胶体与溶液 丁达尔效应在日常生活中随处可见丁达尔效应在日常生活中随处可见2 2、布朗运动：（、布朗运动：（不停的无规则运动不停的无规则运动） 胶体相对稳定的重要因素胶体相对稳定的重要因素3.胶体粒子具有吸附性：可吸附带电荷的离子或其胶体粒子具有吸附性：可吸附带电荷的离子或其他粒子他粒子4 4、电泳、电泳: :胶体粒子带有电荷胶体粒子带有电荷（胶体为什么能稳定存在？）（胶体为什么能稳定存在？）电场作用下胶体有什么表现？电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐阴极附近的颜色逐渐变深，液面逐渐渐变深，液面逐渐上升；上升；阳极附近的阳极附

9、近的颜色逐渐变浅，液颜色逐渐变浅，液面下降。面下降。在外加电场作用下在外加电场作用下, , 胶体粒子在分散剂里向电极胶体粒子在分散剂里向电极 ( (阴极或阳极阴极或阳极) ) 作定向移动的现象作定向移动的现象, , 叫做电泳叫做电泳。电泳电泳：原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：应用实例

10、：豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶溶液使之凝聚成豆腐；液使之凝聚成豆腐；. .加入少量电解质加入少量电解质5.5.胶体的聚沉胶体的聚沉定义：定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾、氯化铁等净水用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体加

11、热加热思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。四、胶体的制备：四、胶体的制备：1.1.物理方法：物理方法：溶解法溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体胶体.机械法机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水得到胶体，如将碳粉制成碳素墨

12、水.2.2.化学方法：化学方法：水解法水解法: :如氢氧化铁胶体的制备：如氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体胶体）+3HCl复分解反应法复分解反应法: :如碘化银胶体的制备如碘化银胶体的制备: :AgNO3 +KI AgI(胶体胶体) +KNO3 胶体的作用胶体的作用 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝

13、钾)，俗称，俗称明矾明矾，溶于水会形成，溶于水会形成Al(OH)3胶体，胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。利用了胶体的吸附性。的净水剂。利用了胶体的吸附性。阅读阅读P14、15的资料卡的资料卡胶体的作用新材料研制新材料研制医学医学国防工国防工业业化学工化学工业制备业制备净水剂（明矾净水剂（明矾净水、氢氧化净水、氢氧化铁胶体净水）铁胶体净水）土壤土壤学研学研究究食品食品工业工业小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。分散系溶液胶体浊液粒子的直径粒子的直径特征特征能否透过滤能否透过滤纸纸鉴别鉴别实例实例

14、1nm1nm100nm100nm均一、透明、均一、透明、稳定稳定均一、透明均一、透明较稳定较稳定、不均一、不透不均一、不透明、不稳定明、不稳定能能能能不能不能食盐水碘酒Fe（OH）3胶体泥水油水混合物无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象无丁达尔现象无丁达尔现象1 1、溶液、溶液、胶体胶体、浊液的本质区别是浊液的本质区别是粒子直径的大小粒子直径的大小2 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应达尔效应3 3、胶体的性质、胶体的性质随堂检测随堂检测用特殊方法把固体物质加工到纳米级用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得的

15、超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是级的是( ) 溶液溶液 悬浊液悬浊液 胶体胶体 乳浊液乳浊液C2区别溶液和胶体的最简单的方法是区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观观察外观 丁达尔效应丁达尔效应 加热加热3胶体的最本质的特征是胶体的最本质的特征是( ) 丁达尔效应丁达尔效应 可以通过滤纸可以通过滤纸 分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在10-9m 10-7m之间之间BC4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱

16、到强顺序排列的是列的是( )A、溶液、胶体、浊液、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体、浊液、溶液、胶体B5、“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1100nm（纳米（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。）。 是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能能透过滤纸透过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀静置后会出现黑色沉淀A. B. C. D.B

17、上上页页下下页页专题一专题一 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界导电性试验导电性试验按下图装置验证如图五种溶液的导电性按下图装置验证如图五种溶液的导电性结论：氯化钠、盐酸、氢氧化钠的水溶液能够导电氯化钠、盐酸、氢氧化钠的水溶液能够导电，蔗糖蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。和酒精的水溶液不能够导电。1.电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。2.非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的导电的化合物化合物。三、电解质和非电解质三、电解质和非电解质如：如：NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、B

18、aSO4等等如如:蔗糖蔗糖、酒精、酒精、CO2、SO2等等注意注意:1.电解质、非电解质都属于化合物，不能是混合物、单电解质、非电解质都属于化合物，不能是混合物、单质质2.电解质导电需要溶于水或融化电解质导电需要溶于水或融化(即液态，不等于溶即液态，不等于溶液），条件只具其一即可。液），条件只具其一即可。3.电解质必须是自身能导电，而不是与水反应的产物电解质必须是自身能导电，而不是与水反应的产物典例剖析典例剖析例例1：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确。A A：NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液是电解质；溶液是电解质；B B：固体：固体NaClNaCl不导

19、电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；C C ：CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；D D ：SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；E E：BaSOBaSO4 4的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以BaSOBaSO4 4是非电是非电 解质。解质。NaClNaCl溶液溶液是混合物，不是化合物是混合物，不是化合物CuCu属于单质，不属于化合物属于单质，不属于化合物SOSO3 3本身不能电离，而是生成的本身不能电离，而是生成的H2 2SOSO4 4电电离离BaSOBaSO4 4难溶，电离出的离子浓度小，导电性弱，

20、不是不导难溶，电离出的离子浓度小，导电性弱，不是不导电电v金属导电是因为金属导电是因为: : 有自由移动的电子有自由移动的电子交流与讨论：交流与讨论：电解质的溶液、熔融的化合物为什电解质的溶液、熔融的化合物为什么能导电呢？么能导电呢？我们以我们以NaCl、蔗糖为例分析一下、蔗糖为例分析一下它们在水中变化过程它们在水中变化过程f溶液导电性不同的原因溶液导电性不同的原因 f氯化钠溶解氯化钠溶解的微观过程的微观过程蔗糖溶解的蔗糖溶解的微观过程微观过程交流与讨论交流与讨论：2.2.电解质的溶液导电是因为：电解质的溶液导电是因为：有自由移动的离子有自由移动的离子它们由分子构成它们由分子构成, ,不能不能

21、产生产生自由移动的离子自由移动的离子，可推广至其他，可推广至其他液态酸液态酸、绝大多数有机物。、绝大多数有机物。3.3.熔融的熔融的 NaClNaCl导电是因为：导电是因为：熔融时熔融时能能产生产生自由移动的离子，自由移动的离子，推广至其他固态盐、推广至其他固态盐、氢氧化物。氢氧化物。4.4.蔗糖溶液、液态蔗糖溶液、液态HClHCl、不导电是因为：、不导电是因为：1.1.固态固态NaClNaCl不导电是因为：不导电是因为：固态时固态时没有自由移动的离子，推广至其他固态盐、没有自由移动的离子，推广至其他固态盐、氢氧化物。氢氧化物。3.常见的常见的电解质电解质、非电解质非电解质(1)常见的酸、碱、

22、盐类、活泼金属氧化物、常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、H2O等均为电等均为电解质。解质。例如例如酸：酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SO3等。等。碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Ca(OH)2等等。盐：盐：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等等。部分氧化物：部分氧化物：H2O、Na2O、CaO等等。(2)大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物(如如CO2、SO2、CO等等)、大部分有、大部分有机物机物(如酒精、蔗糖等如酒精、蔗糖等)为非电解质。为非电解质。四、电离四、电离1定义定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产：电解

23、质在水溶液中或熔融状态下产生生_的过程称为电离。的过程称为电离。2电离方程式电离方程式：电解质的电离通常用电离方：电解质的电离通常用电离方程式表示。程式表示。例如，例如，H2SO4=_，Al2(SO4)3=_，Ba(OH)2=_。自由移动的离子自由移动的离子3.电离方程式书写的方法：电离方程式书写的方法： 4 4、检验、检验“”两边是否守恒（原子、电荷）两边是否守恒（原子、电荷）v1 1、写出正确的化学式、写出正确的化学式v2 2、正价、正价阳离子，负价阳离子，负价阴离子（阴离子（）；离子所带的电荷与相应）；离子所带的电荷与相应的化合价相同的化合价相同v3 3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使原子个数守恒原子个数守恒写出下列物质在写出下列物质在水溶液中的电离方程式：的电离方程式：HCl =Al2(SO4)3 =BaCl2 =AgNO3 =NaHSO4 =NaHCO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 = H+ + Cl-2Al3+ + 3SO42-Ba2+ + 2Cl-Ag+ + NO3-Na+ + H+ + SO42-Na+ + HCO3-2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH-（硫酸是强（硫酸是强酸，其酸式酸，其酸式盐完全电离）盐完全电离）（碳酸是弱（碳酸是弱酸，其