高中化学 1.3《化学中常用的物理量－物质的量》课件1 鲁科版必修1

1、第一章第一章 认识化学科学认识化学科学第第3节节 化学中常用的物理量物质的量化学中常用的物理量物质的量（第一课时）（第一课时）交流、研讨交流、研讨 智力游戏智力游戏 序 号 方 法 或 途 径方法一 直接数数方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量， 再乘以100方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积， 再乘以100方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以 一个硬币的厚度方

2、法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以 100个硬币的厚度，然后乘以100方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币） 计量（银行常用） 模型总结模型总结 模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算 （方法二方法八） 第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量尔质量 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2宏观上：宏观上： 1212克克 3232克克 4444克克 微观上：微观上： 1 1个个C C原子原子

3、一个一个O O2 2分子分子 一个一个COCO2 2分子分子 联想质疑联想质疑 如何建立起宏观物质的质量、体积和其所如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？含微观粒子数之间的联系呢？ 序序 号号 方方 法法 或或 途途 径径方法一方法一 一个一个地数一个一个地数方法二方法二 先称量出先称量出1 1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1 1 个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。方法三方法三 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集

4、体的质量， 然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒 集体所含有的微粒数集体所含有的微粒数, ,计算出碳原子个数。计算出碳原子个数。方法四方法四 先测量出先测量出1 1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以 1 1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。方法五方法五 先数出先数出1cm1cm3 3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏 观物质的总体积观物质的总体积, ,计算出微观粒子个数。计算出微观粒

5、子个数。. . . 宏观物质质量、体积宏观物质质量、体积 微粒个数微粒个数 （一）、（一）、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔 1、物质的量、物质的量 概念：是用来解决宏观物概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。割、不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等等e、

6、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质的量的）概念：是物质的量的单位单位，简称，简称摩摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (教材教材) )阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数一定量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同中所含的碳原子数目相同，则，则它的它的物质的

7、量物质的量为为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数两个变式两个变式(1)N=nNA (2) N NA= n思考：思考

8、：已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数 = =解：解：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，

9、2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1mol1molNaNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_mol_molNaNa+ +、_mol_molCOCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1个

10、水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H2 2O O2H2HO O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02

11、6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？

12、（1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）（以克为单位）在数值上在数值上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）（以克为单位）在数值上在数值上等于这种分子的相对分子质量等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）（以克为单位）在数值上在数值上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子质量或相对分子质量。课堂练

13、习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2质量是质量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -质量是质量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5（二）、摩尔质量（二）、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：

14、）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（6）物质的量、摩尔质量、）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常物质的质量；阿伏加得罗常数、数、 6.02X1023等之间的区等之间的区别。别。课课堂堂练练习习（1）O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）0.1molOH-

15、的质量是多少克？的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。的纽带或桥梁。 表达式：表达式：nmN M NA NA M宏观物质宏观物质的质量的质量微观粒子的微观粒子的数目数目纽带或桥梁纽带或桥梁课课堂堂练练习习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物质的量各是多少？物质的量各是多少？3、含有、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。，求该物质的相对分子质量。4、0.2gKClO3中所含的中所含的Cl原子

16、数与多少克原子数与多少克CaCl2中所含的中所含的Cl-离子个数相等？离子个数相等？5、一定条件下，、一定条件下，16gA和和22gB恰好反应生成恰好反应生成C和和4.5gD，在相同条件下，在相同条件下8gA和和15gB反应可反应可生成生成D和和0.125molC，则，则C的式量是多少？的式量是多少？ 提问总结、概括整合提问总结、概括整合 在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时， 我们引入了什么新的物理量？我们引入了什么新的物理量？物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？是如何换算的？什么是阿伏伽德罗常数

17、？什么是阿伏伽德罗常数？1mol1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与它与1mol1mol物质的质量是否为同一概念？物质的质量是否为同一概念？物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol1mol物质中都含有多少个微粒？物质中都含有多少个微粒？物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数（个）（个）摩尔质量摩尔质量(g/mol)摩尔质量摩尔质量(g/mol)阿伏伽德阿伏伽德罗常数罗常数阿伏伽德阿伏伽德罗常数罗常数每摩尔物质的质量每摩尔物质的质量，数值上等于物质，数值上等于物质的 式 量