云南省中考化学第一部分考点研究第十单元酸和碱课件

1、第一部分第一部分 考点研究考点研究 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱1. 物质与酸的反应物质与酸的反应 化学方程式梳理 _； _；2Al+6HCl 2AlCl3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2_；_；Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2_；_；CuO+2HCl CuCl2+H2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O_；_；HCl+NaOH NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O_；_Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2ONa2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2C

2、aCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 11 11 12 12 _13 13 14 14 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2BaCO3+H2SO4 BaSO4 +H2O+CO2_15 15 16 16 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl AgCl+HNO3_17 17 18 18 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HClBa（NO3）2+H2SO4 BaSO4+2HNO32. 物质与碱的反应物质与碱的反应（1）_；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O_；_SO2+2NaOH Na2SO3+H2OSO3+2NaOH Na2

3、SO4+H2O_；_；CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4FeCl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl_；_。NaOH+HCl NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O（2）_； _；CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2OSO2+Ca（OH）2 CaSO3+H2O_；_；SO3+Ca（OH）2 CaSO4+H2OCuSO4+Ca（OH）2 Cu（OH）2+CaSO4_；_；2FeCl3+3Ca（OH）2 2Fe（OH）3+3CaCl22HCl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2H2ONa2CO3+Ca（

4、OH）2 CaCO3+2NaOH ； ；_；_；CaO+H2O Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O_11 11 32CaCOCaOCO高高温温常见的酸常见的酸定义定义常见酸的性质常见酸的性质化学性质化学性质（高频）（高频）用途用途 考点梳理定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物的化合物H+常见酸的性质常见酸的性质盐酸盐酸浓硫酸浓硫酸不同的酸具有不同不同的酸具有不同“个性个性”的原因是的原因是_ 酸根离子不同酸根离子不同盐酸盐酸无色、有无色、有_气味的液体气味的液体浓盐酸易浓盐酸易_，打开试剂瓶后会形成白，打开试剂瓶后会形成白雾雾,所以不能敞

5、口放置，所以不能敞口放置，溶质质量溶质质量_，溶质质量分数，溶质质量分数_刺激性刺激性挥发挥发减小减小减小减小浓硫酸浓硫酸无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体特性特性特特性性具有强具有强_性、强氧化性性、强氧化性溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，一定要溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，一定要把把_沿器壁沿器壁慢慢注入水中，并不断慢慢注入水中，并不断_,切不可将切不可将_ 倒入浓硫酸中倒入浓硫酸中 腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸搅拌搅拌水水化学性质化学性质（高频）（高频）与指示剂反应与指示剂反应与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐

6、反应酸具有通性的酸具有通性的原因是原因是_ 在水溶在水溶液中均解离出液中均解离出H+实验视频实验视频探究盐探究盐酸中哪种粒子使紫酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红色石蕊溶液变红实验视频实验视频酸的化酸的化学性质学性质与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_,不能使无不能使无色酚酞溶液变色色酚酞溶液变色11 11 变红变红与活泼金与活泼金属反应属反应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属_举例举例镁和盐酸镁和盐酸铁和硫酸铁和硫酸12 12 盐盐+氢气氢气基本反基本反应类型应类型_17 17 置换置换反应反应镁和盐酸镁和盐酸化学方程式化学方程式_现象现象_13 13 14 14 镁表

7、面产生气泡镁表面产生气泡Mg+2HCl MgCl2+H2铁和硫酸铁和硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_ 15 15 16 16 铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4 FeSO4+H2与某些金与某些金属氧化物属氧化物反应反应通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物_举例举例18 18 盐盐+水水氧化铁和盐酸氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸氧化铜和硫酸基本反基本反应类型应类型_31 31 复分复分解反应解反应氧化氧化铁和铁和盐酸盐酸化学方程式化学方程式_现象现象_ 19 19 20 20 溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeC

8、l3+3H2O氧化氧化铜和铜和硫酸硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_ 21 21 22 22 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色与碱与碱反应反应通式：酸通式：酸+碱碱_举例举例23 23 盐盐+水水氢氧化钠和盐酸氢氧化钠和盐酸_氢氧化钡和硫氢氧化钡和硫_24 24 25 25 Ba（OH）2+H2SO4 NaOH+HCl NaCl+H2O基本反基本反应类型应类型_ 复分复分解反应解反应31 31 BaSO4+2H2O与某些与某些盐反应盐反应通式：酸通式：酸+盐盐_举例举例26 26 新酸新酸+新盐新盐碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸基本

9、反基本反应类型应类型_ 复分复分解反应解反应31 31 碳酸钙碳酸钙和盐酸和盐酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _27 27 28 28 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O产生气泡产生气泡+CO2氯化钡氯化钡和硫酸和硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_29 29 30 30 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl生成白色沉淀生成白色沉淀用途用途盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化含有盐酸，帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等;浓硫酸浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂具有吸水性

10、，常用作干燥剂 常见的碱常见的碱定义定义性质性质用途用途NaOH、Ca（OH）2的变质探究的变质探究定义：解离时产生的阴离子全部是定义：解离时产生的阴离子全部是_的化合物的化合物33 33 OH-性质性质常见碱常见碱的性质的性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学性质化学性质（高频）（高频）与指示剂反应与指示剂反应与某些非金属与某些非金属氧化物反应氧化物反应与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应不同的碱具有不同不同的碱具有不同“个性个性”的的原因是原因是_阳离子不同阳离子不同41 41 基本反应基本反应类型类型 _59 59 复分解反应复分解反应碱具有通碱具有通性的原因性的原因是是_阴离子全

11、阴离子全部是部是OH-60 60 实验视频实验视频碱的化碱的化学性质学性质氢氧氢氧化钠化钠a. 俗称俗称_、_、_。白色块状固体，易溶于白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热水，并放出大量的热b. 具有强具有强_性，若沾在皮肤上，应用性，若沾在皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液大量水冲洗，并涂上硼酸溶液c. 易吸水潮解易吸水潮解,故可作气体干燥剂，但不能干燥故可作气体干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、SO3气体气体34 34 35 35 36 36 37 37 火碱火碱腐蚀腐蚀烧碱烧碱苛性钠苛性钠氢氧化钙氢氧化钙:俗称俗称_、_。白色粉末状固。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性体，微溶

12、于水，有较强腐蚀性【特别提醒】【特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙（氢氧化钙可由氧化钙（CaOCaO）与水反应制取，）与水反应制取，发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_38 38 39 39 40 40 CaO+H2O Ca（OH）2熟石灰熟石灰消石灰消石灰与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_,能使无色能使无色酚酞溶液酚酞溶液_42 42 43 43 变红变红变蓝变蓝与某些与某些非金属非金属氧化物氧化物反应反应通式：碱通式：碱+非金属氧化物非金属氧化物_举例举例盐盐+水水44 44 氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钠氢

13、氧化钠和二氧化和二氧化碳碳化学方程式化学方程式_现象现象_应用：吸收二氧化碳应用：吸收二氧化碳45 45 46 46 无明显现象无明显现象2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O氢氧化钙氢氧化钙和二氧化和二氧化碳碳化学方程式化学方程式_现象现象_应用：检验二氧化碳应用：检验二氧化碳47 47 48 48 生成白色沉淀生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O与酸与酸反应反应通式：酸通式：酸+碱碱_举例举例49 49 盐盐+水水氢氧化铁和盐酸氢氧化铁和盐酸氢氧化铜和硫酸氢氧化铜和硫酸氢氧化铝和盐酸氢氧化铝和盐酸氢氧化铁氢氧化铁和盐酸和盐酸化学方程式化学方程式_现象现象_50 50 5

14、1 51 红褐色沉淀消失，溶液由无色变为黄色红褐色沉淀消失，溶液由无色变为黄色Fe（OH）3+3HCl FeCl3+3H2O氢氧化铜氢氧化铜和硫酸和硫酸化学方程式化学方程式_现象现象_52 52 53 53 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色Cu（OH）2+H2SO4 CuSO4+2H2O氢氧化铝氢氧化铝和盐酸和盐酸化学方程式化学方程式_现象现象_应用：治疗胃酸过多应用：治疗胃酸过多54 54 55 55 白色沉淀消失白色沉淀消失Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O与某些与某些盐反应盐反应通式：碱通式：碱+盐盐 _举例：举例： 氢氧化钠和氯化铁氢氧化钠和

15、氯化铁56 56 新碱新碱+新盐新盐氢氧化钠氢氧化钠和氯化铁和氯化铁化学方程式化学方程式 _现象现象 _57 57 58 58 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe（OH）3用途用途NaOH:用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污、气体干燥剂除油污、气体干燥剂Ca（OH）2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液尔多液NaOH、Ca（OH）2的变质探究：的变质探究：二者均易与空气中二者均易与空气中CO2发生反应而变质发生反应而变质（详见实验突破栏

16、目）（详见实验突破栏目）溶液的酸溶液的酸碱性与碱性与pHpH（高频）（高频）酸碱性的检验（定性）酸碱性的检验（定性）pH（定量）（定量）酸碱性酸碱性的检验的检验（定性）（定性）酸性：使紫色石蕊试液变酸性：使紫色石蕊试液变_碱性：使紫色石蕊试液变碱性：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变 _【特别提醒】【特别提醒】使酚酞溶液变红的物质不一定是碱；使紫使酚酞溶液变红的物质不一定是碱；使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸；酸性溶液不一定是色石蕊溶液变红的物质不一定是酸；酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性（如酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性（如NH4Cl）；碱性溶）；碱性溶液也不一

17、定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性（如液也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性（如Na2CO3）61 61 62 62 63 63 红红红红蓝蓝实验视频实验视频用指示用指示剂检验溶液的酸碱剂检验溶液的酸碱性性pH（定量）（定量）定义定义测定测定与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系应用应用定义：溶液的酸碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常在的范围通常在_之间之间64 64 014测定测定方法：使用方法：使用_。用。用_蘸取少量蘸取少量待测液，滴在待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数标准比色卡对照读数注意事项注意事项a.

18、pH试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液b. pH试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿c. 在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数d. pH取整数取整数65 65 66 66 玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸与溶液与溶液酸碱性酸碱性的关系的关系pH7时，溶液显时，溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强，酸性越强pH=7时，溶液显时，溶液显_性性pH7时，溶液显时，溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强，酸性越强67 67 68 68 69 69 70 70 越强越强酸酸小小中中碱碱大大越强越强71 71 应用应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据测定雨水的测定雨水的pH，p

19、H5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨医院通过测定人体的血液、尿液的医院通过测定人体的血液、尿液的pH判断人判断人是否生病是否生病中和反应中和反应（高频）（高频）定义：定义：_与与_作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应实质：酸中的实质：酸中的_与碱中的与碱中的_结合生成结合生成_，同时生成，同时生成_；即；即H+OH- H2O表达式：酸表达式：酸+碱碱 盐盐+水水中和反应的实验探究：中和反应的实验探究：NaOH+HCl NaCl+H2O（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）应用应用74 74 75 75 77 77 76 76 78 78 79 79 盐盐酸酸碱碱H+OH-H2O应用应用改良土

20、壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水酸的化学性质酸的化学性质（重点）（重点）例（例（2013普洱）普洱）如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（物质发生反应，则下列说法正确的是（ ）A.溶液溶液X一定是稀盐酸一定是稀盐酸B.溶液溶液X能使无色酚酞试能使无色酚酞试剂变红剂变红C.X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气D.黄色溶液

21、中的溶质为黄色溶液中的溶质为FeCl2C 重难点突破重难点一重难点一【解析】【解析】A A溶液溶液X还有可能是稀硫酸还有可能是稀硫酸B B酸溶液不能使无色酚酞试剂变色酸溶液不能使无色酚酞试剂变色C C铁与酸溶液反应生成铁与酸溶液反应生成+2价亚铁盐（亚铁价亚铁盐（亚铁盐溶液呈浅绿色）和氢气盐溶液呈浅绿色）和氢气D D含有含有Fe3+的盐溶液呈黄色的盐溶液呈黄色【方法指导】【方法指导】在解答常见酸的性质这类题目时要准确把在解答常见酸的性质这类题目时要准确把握酸的通性，如能使酸性指示剂变色、能与某些金属及握酸的通性，如能使酸性指示剂变色、能与某些金属及金属氧化物反应、能与碳酸盐反应产生气体等。需注

22、意金属氧化物反应、能与碳酸盐反应产生气体等。需注意的是酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变的是酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂而不是酸或碱。化的主体是指示剂而不是酸或碱。碱的化学性质碱的化学性质（重点）（重点）例（例（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法，请结茂名）归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）重难点二重难点二（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变）碱溶液能使无色酚酞溶液变_。（2）氢氧

23、化钠暴露在空气中变质的化学方程式）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式_，所以氢氧化钠必须，所以氢氧化钠必须_保存。保存。红红2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O密封密封（3）请帮小明补充完整性质）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是箭头上方的反应物质是_（填（填“酸酸”或或“碱碱”或或“盐盐”）。）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（填化学符号）。酸酸OH-【解析】【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。（）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化二氧化

24、碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。（钠必须密封保存。（3）非金属氧化物或酸和碱反应生）非金属氧化物或酸和碱反应生成盐和水。（成盐和水。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有溶液中都含有OH-。实验一实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究1. 氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究（2011年年1次）次）（1）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水反应生成碳酸钠和水（化学方程式：（化学方程式： _）。）。2NaOH+CO2 Na2

25、CO3+H2O 实验突破实验视频实验视频氢氧化氢氧化钠变质的探究钠变质的探究（2）检验）检验NaOH是否变质的方法是否变质的方法: :（考查（考查1 1次）次）方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。已经变质。化学方程式：化学方程式：_。（用化学方程式表示，下同）（用化学方程式表示，下同）方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。钠已经变质。化学方程式：化学方程式：_。2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2

26、NaOH方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠已经变质。化学方程式：化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH（或（或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl）（3）变质情况）变质情况没有变质：只有没有变质：只有NaOH;全部变质：只有全部变质：只有Na2CO3;部分部分变质：变质：_的混合物。的混合物。NaOH和和Na2CO3（4）判断）判断NaOH是部分变质还是全部变质？是部分变质还是全部变质？取样品加水溶解，逐滴滴入取样品加水溶解，逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉

27、淀为溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明_，若溶液不变色说明，若溶液不变色说明_。（考查（考查1次）次）（5）如何除去）如何除去NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3:在溶液中滴入澄清在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤（反应原理：石灰水至不再产生沉淀为止，过滤（反应原理：_）。）。NaOH部分变质部分变质NaOH全部变质全部变质Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH（6）联想与启示）联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧

28、化钠应的缘故，因此氢氧化钠应_ 保存。保存。密封密封2. 氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧）氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙（化学反应方程式化碳反应生成碳酸钙（化学反应方程式_）。）。CaCO3+H2OCa（OH）2+CO2实验视频实验视频氢氧化氢氧化钙变质的探究钙变质的探究（2）检验）检验Ca（OH）2是否变质的方法：是否变质的方法：分析：由于分析：由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是为微溶物，故不能通过观察是否有否有_析出来判断久置的析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变溶液是否已变质。质。方法：加

29、入盐酸，有方法：加入盐酸，有_说明氢氧化钙已说明氢氧化钙已变质变质,反应化学方程式反应化学方程式_。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2沉淀沉淀气泡产生气泡产生（3）变质情况）变质情况没有变质：只有没有变质：只有Ca（OH）2；全部变质：只有全部变质：只有CaCO3；部分变质：部分变质：_的混合物。的混合物。Ca（OH）2和和CaCO3（4）判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质？）判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质？取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢少量滤液于试管中，通

30、入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。（5）联想与启示）联想与启示氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应缘故，因此氢氧化钙应_保存。保存。密封密封例例 某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。如下探究实验。【猜想与假设】【猜想与假设】猜想（猜想（1）:该溶液没有变质；该溶液没有变

31、质；猜想（猜想（2）:该溶液全部变质；该溶液全部变质；猜想（猜想（3）:该溶液部分变质。该溶液部分变质。【方案讨论】【方案讨论】为了验证猜想（为了验证猜想（2）或猜想（）或猜想（3），甲、乙、丙三同），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：学分别提出如下方案：甲甲:向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成）成立，否则猜想（立，否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，）成立。同学们认为此方案不行，原因是原因是_。Na2CO3溶液也能使酚酞变红溶液也能使酚酞变红乙乙:先向溶液中滴加足量的先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根，再滴入酚酞，根据现象

32、不同来判断猜想（据现象不同来判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。同学们）成立。同学们认为此方案也不行，原因是认为此方案也不行，原因是_。 加加Ba（OH）2引入了引入了OH-，不能检验是否有不能检验是否有NaOH或过量或过量Ba（OH）2和生成的和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有有NaOH丙丙:先向溶液中滴加足量的先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（不同来判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。同学们通过分析）成立。同学们通过分析认为此方案可行。认为此方案可行。【实验验证】【实

33、验验证】实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论及解释结论及解释取少量待测液于取少量待测液于试管中，向其中滴试管中，向其中滴加足量加足量_有气泡产生有气泡产生产生猜想产生猜想_不成不成立立取少量待测液于取少量待测液于试管中，向其中滴试管中，向其中滴加足量的加足量的BaCl2溶溶液，静置，向上层液，静置，向上层清液中滴加酚酞清液中滴加酚酞有有_猜想猜想_成立成立稀盐酸稀盐酸（1） 白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液不变红上层清液不变红（或白色沉淀生成，（或白色沉淀生成，上层清液变红上层清液变红 （2）或）或（3）与前一空的）与前一空的答案补充对应答案补充对应【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易

34、变质，所以【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要要_保存。保存。密封密封【解析】【解析】 【方案讨论】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变【方案讨论】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故氢氧化钠全部变质时，滴加酚酞溶液，溶液也会红，故氢氧化钠全部变质时，滴加酚酞溶液，溶液也会变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红；若钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红；若没有碳酸钠，则加入的氢氧化钡也能使溶液变红，故无没有碳酸钠，则加入的氢氧化钡也能使溶液变红，故无法检验是否存在氢氧化钠。【实验验

35、证】步骤法检验是否存在氢氧化钠。【实验验证】步骤：根据：根据实验现象有气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜想（实验现象有气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜想（1）不）不成立；碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，成立；碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故应加入足量的稀盐酸；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡故应加入足量的稀盐酸；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；若氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；若氢氧化钠部分变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液部分变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变为红色；若全部变质，则上层清液中只有

36、氯化钠和氯化变为红色；若全部变质，则上层清液中只有氯化钠和氯化钡，滴加酚酞后，溶液不变红。【反思与交流】敞口放置钡，滴加酚酞后，溶液不变红。【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。封保存。实验二实验二 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应（20122012年年1 1次，次，20112011年年3 3次）次） 实质：中和反应的实质是酸中的实质：中和反应的实质是酸中的H+与碱中的与碱中的OH-结合结合 生成水分子（即：生成水分子（即：H+OH- H2O）。）。实验视频实验视频酸和碱酸和碱的中和反应的中和反应2.

37、指示剂的选择指示剂的选择（1）一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚）一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。呈中性，变为无色，标志中和反应完成。（考查（考查2 2次）次）（2）指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性）指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色

38、石蕊溶液作中和反应的指示剂。蕊溶液作中和反应的指示剂。3. 探究过程探究过程（1）操作步骤）操作步骤（考查（考查1 1次）次）取取5 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液，滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色，溶液变红色，呈碱性，此时呈碱性，此时pH_（如（如A点）。点）。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。用玻璃棒搅拌）。至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸,此时恰好此时恰好_，pH7（如（如B点）。点）。振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时pH7（如（

39、如C点）。点）。7完全反应完全反应（2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色_，最后变成，最后变成_。（考查（考查3 3次）次）（3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。酸中和了。变红变红逐渐变浅逐渐变浅无色溶液无色溶液（4）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应， 反反应的化学方程式为

40、应的化学方程式为_，反应类型为反应类型为_。（考查（考查1 1次）次）NaOH+HCl NaCl+H2O复分解反应复分解反应4. 反应后溶质的判断反应后溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：（1）滴加石蕊溶液；（）滴加石蕊溶液；（2）用）用pH试纸；（试纸；（3）加入比较）加入比较活泼的金属；（活泼的金属；（4）加入碳酸盐。）加入碳酸盐。（考查（考查1 1次）次）例例 某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到某兴趣小组同学在

41、实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？（1）该小组同学又做了如下实验：）该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象验结论及反应方验结论及反应方程式程式向滴有酚酞溶液向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶的稀氢氧化钠溶液的试管中，加液的试管中，加入稀硫酸，并振入稀硫酸，并振荡荡观察到溶液由观察到溶液由_色变为无色色变为无色氢氧化钠和硫酸氢氧化钠和硫酸发生了反应，发生了反应，反反应的化学方程式应的化学方程式为为_红红2NaOH+H2

42、SO4 Na2SO4+2H2O（2）同学们对（）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：做出如下猜想：小明的猜想是：只有小明的猜想是：只有Na2SO4;小亮的猜想是：有小亮的猜想是：有Na2SO4和和NaOH；小丽的猜想是：有小丽的猜想是：有Na2SO4和和H2SO4；你认为你认为_的猜想不合理。的猜想不合理。理由是理由是_。 如果有如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不会变为存在，含有酚酞的溶液不会变为无色无色小亮小亮若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。面的实验方案。实验

43、步骤实验步骤预期实验现象预期实验现象实验结论实验结论取（取（1）实验后溶）实验后溶液少量于试管中，液少量于试管中，加入加入_ 的猜想正确的猜想正确锌粒锌粒有气泡产生（或有气泡产生（或没有气泡产生）没有气泡产生）小丽（或小明）小丽（或小明）【解析】（【解析】（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞溶液变红，所以）氢氧化钠溶液能够使酚酞溶液变红，所以在加入稀硫酸之前溶液呈红色，当加入稀硫酸，由于溶在加入稀硫酸之前溶液呈红色，当加入稀硫酸，由于溶液由红色变为无色，可知氢氧化钠和硫酸发生了反应，液由红色变为无色，可知氢氧化钠和硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH Na2

44、SO4 +2H2O。 （2）溶液变为无色，说明溶液中不含有氢氧化）溶液变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的，而要验证小明和钠，故可以判断小亮的猜想是错误的，而要验证小明和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择活泼的金属来进行验证，如加入锌粒，如质，可以选择活泼的金属来进行验证，如加入锌粒，如果观察到溶液中有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，果观察到溶液中有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，反之则没有硫酸。反之则没有硫酸。云南5年中考真题精编命题点命题点1 常见酸的性质与用途常见酸的性质与用途2015年

45、年2次，次，2013年年6次次（曲靖（曲靖1次），次），2012年年6次（昆明次（昆明2次），次），2011年年5次（昆次（昆明明1次，曲靖次，曲靖1次）次）1. 考查要点：考查要点：浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（浓盐酸浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释、浓硫酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释、浓硫酸的腐蚀性）；的腐蚀性）；酸的通性和主要用途。酸的通性和主要用途。2. 命题形式：主要结合金属、碱、盐以及指示剂以综命题形式：主要结合金属、碱、盐以及指示剂以综合题的形式进行考查；酸的考查范围较广泛，各个题合题的形式进行考查；酸的考查范围较广泛，各个题型都有涉及

46、，多以文字叙述的形式命题。型都有涉及，多以文字叙述的形式命题。1. （2012昆明昆明9题题2分分）下列物质属于酸的是（）下列物质属于酸的是（ ）A. BaCl2 B. H2SO4 C. Cu（OH）2 D. CaOB【解析】【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，故酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，故选选B。2. （2013玉溪玉溪8题题2分分）下列物质露置于空气中，质量）下列物质露置于空气中，质量会变小的是（会变小的是（ ）A. 浓硫酸浓硫酸 B. 浓盐酸浓盐酸 C. 生石灰生石灰 D. 氯化钠氯化钠B【解析】【解析】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，质量浓硫酸具有吸水性，能吸收空

47、气中的水，质量会变大；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量会变大；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量会变小；生石灰能与空气中的水和二氧化碳反应，质量会变小；生石灰能与空气中的水和二氧化碳反应，质量会变大；氯化钠露置于空气中不发生变化，质量几乎不会变大；氯化钠露置于空气中不发生变化，质量几乎不变；故选变；故选B。3. （2012昆明昆明17题题2分分）下列关于浓硫酸的描述）下列关于浓硫酸的描述错误错误的的是（是（ ）A. 溶于水时放出大量的热溶于水时放出大量的热B. 有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D. 可在量筒

48、中用浓硫酸配制稀硫酸可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D【解析】【解析】量筒用于量取液体体积，不能用于溶液的稀释量筒用于量取液体体积，不能用于溶液的稀释以及用作反应容器。以及用作反应容器。4. （2013昭通昭通19题题2分分）稀盐酸是化学实验中常用的试）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A. 除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石B. 除去铜粉中混有的铁粉除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠除去氯化钠溶液中的碳酸钠D. 除去铁丝表面的铁锈除去铁丝表面的铁锈A【解析】【解析】除去熟石灰中的石灰石，石灰石是杂

49、质，盐酸与除去熟石灰中的石灰石，石灰石是杂质，盐酸与熟石灰和石灰石都能反应，将两种物质同时除去；铜粉中熟石灰和石灰石都能反应，将两种物质同时除去；铜粉中混有的铁粉，铁粉是杂质，盐酸只能与铁粉反应，因而能混有的铁粉，铁粉是杂质，盐酸只能与铁粉反应，因而能将其除去，且没有引入新杂质；氯化钠溶液中混有碳酸钠，将其除去，且没有引入新杂质；氯化钠溶液中混有碳酸钠，碳酸钠是杂质，盐酸只能与碳酸钠发生反应且得到的是氯碳酸钠是杂质，盐酸只能与碳酸钠发生反应且得到的是氯化钠，没有引入新杂质；铁锈的主要成分是三氧化二铁，化钠，没有引入新杂质；铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应而将其除去。能与盐酸反应而将其除

50、去。5. （2011曲靖曲靖25题题6分分）小刚同学在自主学习酸的知识时，）小刚同学在自主学习酸的知识时，进行如下探究，请你与他一起完成下面的实验报告：进行如下探究，请你与他一起完成下面的实验报告：实验步骤实验步骤实验现象实验现象分析与结论分析与结论（1）溶液变为溶液变为_色色结论：稀酸能结论：稀酸能与指示剂作用与指示剂作用红红实验步骤实验步骤实验现象实验现象分析与结论分析与结论（2）铁片表面铁片表面都有气泡都有气泡产生；铜产生；铜片表面都片表面都_ 反应的化学方程式为（只要反应的化学方程式为（只要求写一个）：求写一个）：_结论：稀酸能与较活泼的金结论：稀酸能与较活泼的金属反应属反应没有明显没

51、有明显现象现象Fe+H2SO4 FeSO4+H2（或（或Fe+2HCl FeCl2+H2）实验步骤实验步骤实验现象实验现象分析与结论分析与结论（3）溶液由溶液由_结论：稀酸能与结论：稀酸能与_红色变为红色变为无无色色碱发生中和反应碱发生中和反应【解析】【解析】酸的化学性质表现为可以使酸碱指示剂变色，酸的化学性质表现为可以使酸碱指示剂变色，可以和较活泼金属反应（在金属活动性顺序中，只有可以和较活泼金属反应（在金属活动性顺序中，只有排在排在H前面的金属才能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反前面的金属才能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，因此实验中铜片与酸不反应，没有明显现象），应，因此实验中铜片与酸不反应，没

52、有明显现象），可以和碱发生中和反应（氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸可以和碱发生中和反应（氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应时没有明显现象，往往借助于酚酞试液通过酚酞反应时没有明显现象，往往借助于酚酞试液通过酚酞试液颜色的变化来确定中和反应的发生）。试液颜色的变化来确定中和反应的发生）。命题点命题点2 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途2015年年1次，次，2013年年9次，次，2012年年7次（昆明次（昆明1次），次），2011年年2次（昆明次（昆明1次）次）1. 考查要点：考查要点：常见碱的俗称；常见碱的俗称；碱的通性和用碱的通性和用途；途；氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

53、2. 主要以选择题、填空与简答和实验与探究的形主要以选择题、填空与简答和实验与探究的形式考查。式考查。 （2013昆明昆明4题题2分分）氢氧化钠的俗名是（）氢氧化钠的俗名是（ ）A. 烧碱烧碱 B. 小苏打小苏打 C. 生石灰生石灰 D. 纯碱纯碱A【解析】【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；小苏打是氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；小苏打是碳酸氢钠的俗名；生石灰是氧化钙的俗名；纯碱是碳酸碳酸氢钠的俗名；生石灰是氧化钙的俗名；纯碱是碳酸钠的俗名。钠的俗名。2. （2012普洱普洱16题题2分分）干燥下列气体，不能用固体氢）干燥下列气体，不能用固体氢氧化钠的是（氧化钠的是（ ） A. H2 B

54、. O2 C. CO2 D. COC【解析】【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以二氧化碳不二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以二氧化碳不能用固体氢氧化钠干燥。能用固体氢氧化钠干燥。3. （2012昭通昭通26题题4分分）实验室有两瓶失去标签的无色）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实验溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实验方法区别它们：方法区别它们：（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式

55、为该反应的化学方程式为_。Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量的紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是的紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是_（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是_（填序号）。（填序号）。氯化钠溶液氯化钠溶液 二氧化碳二氧化碳酚酞溶液酚酞溶液 碳酸钾溶液碳酸钾溶液紫色石蕊溶液在两种溶液中都变成蓝色（合理答案即可）紫色石蕊溶液在两种溶液中都变成蓝色（合理答案即可）【解析】【解析】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠

56、溶液不反应，与氢氧）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应会产生白色的碳酸钙沉淀，从而将二者鉴别开。化钙溶液反应会产生白色的碳酸钙沉淀，从而将二者鉴别开。（2）两种溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，故）两种溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，故无法用紫色石蕊溶液区分两种溶液。无法用紫色石蕊溶液区分两种溶液。 （3）氯化钠溶液与二）氯化钠溶液与二者均不反应，无法鉴别；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明者均不反应，无法鉴别；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，但能使澄清石灰水会变浑浊，故可用二氧化碳区分显现象，但能使澄清石灰水会变浑浊，故可用二氧化碳区分开；二者都能使无色酚酞溶

57、液变红色，故无法区分；碳酸钾开；二者都能使无色酚酞溶液变红色，故无法区分；碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应产生白色沉溶液与氢氧化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故可区分开。淀，故可区分开。命题点命题点3 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2015年年3次，次，2014年年 1次，次，2013年年9次（昆明次（昆明1次、曲靖次、曲靖1次），次），2012年年9次（昆明次（昆明1次，次，曲靖曲靖1次），次），2011年年9次（曲靖次（曲靖2次）次）1. 考查要点：考查要点：指示剂与酸、碱的变色反应；指示剂与酸、碱的变色反应；溶溶液酸碱性与酸碱指示剂的关系；液酸碱性与酸碱指

58、示剂的关系；溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系；的关系；溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pH的关系。的关系。2. 命题形式：主要在选择题和填空与简答中考查。命题形式：主要在选择题和填空与简答中考查。1. （2015云南云南16题题2分分）下列数据为常见水果的近似）下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（其中酸性最强的是（ ）A. 杨梅杨梅pH=2.5B. 苹果苹果pH=4.1C. 菠萝菠萝pH=5.1D. 柿子柿子pH=8.5A【解析】【解析】溶液溶液pH7，溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。溶液溶液pH=7，溶液呈中性；溶液，溶液呈中性；溶液pH7，溶液呈碱

59、性，溶液呈碱性，pH越越大，碱性越强；杨梅的大，碱性越强；杨梅的pH最小，因此酸性最强。最小，因此酸性最强。2. （2013昆明昆明13题题2分分）下列物质呈中性的是（）下列物质呈中性的是（ ）A. 食盐水食盐水pH=7 B. 炉具清洁剂炉具清洁剂pH=12C. 酱油酱油pH=4 D. 柠檬汁柠檬汁pH=3A【解析】【解析】pH7的溶液呈中性，的溶液呈中性，A正确。正确。3. （2014云南云南14题题2分分）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A. 红色红色蓝色蓝色 B. 蓝色蓝色红

60、色红色C. 红色红色无色无色 D. 无色无色红色红色C【解析】【解析】酚酞遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，氢酚酞遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性，不能氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，所以开始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，使酚酞变色，所以开始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显红色，滴加盐酸过程中，碱性逐渐减弱，最后变成溶液显红色，滴加盐酸过程中，碱性逐渐减弱，最后变成中性溶液、酸性溶液，所以溶液会变成无色。中性溶液、酸性溶液，所以溶液会变成无色。4. （2015曲靖曲靖13题题2分分）一些食物的近似）一些食