选修三高考试题模拟练习

1、Na2O2H2O2H2ONa2ONH4CINaOHNaHNH3CaH2HClNa2sCCI4H2s常见的杂化类型和空间构型判断周期其基态原子的核外电子排布是写出两种即可)E分子中共形成图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像c可以表达出第确的是理由杂化类型判断方法 空间构型判断方法C2H2I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是N22.【2009届南海区a和折线b,你认为正C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元竣酸分子。价电子对数 =孤对电子书+(T键数 (n个价电子对就采取spn-1去掉孤对电子就是空间构型杂化构型极性杂化构型极性杂化构型极性CH4NH3H2OC2H4CO2Si

2、O2C2悖SO3H2SCCl4SO2NH4+1.【2009年大连市XX28GH卡3A1原子半隹(10" m) 41 -2. 27-P0. 74-1.43*O. 71. 1g0.9白a1-80. T5一1. 17-戢商价态QM3.+工Q卬+T/+2+4最il氐价态4-2d -一 w产/一4“3.一机一41p(1)以上10种元素中第一电离能最/g hi j k 1mn II I I Uo Ip I I I I I I I I I I(1)元素p为26号兀素， 请写出其基态原子电子排布式 (2) d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分不(3)

3、 h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:(4) D E两元素的部分电离能数据列于下表：元 素oP电离能/kJ - mol 1I1717759I21509156113324829571比较两元素的 是I2、I3可知，气O+再失去一个电子比气态P2 +再失去一个电子难。对此，你的解释(5) i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为 一个晶胞中i原子的数目为。3.【2009年沈阳】神化钱为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知神化钱的晶胞结构如图所示。请回答

4、下列问题：(1)下列说法正确的是 (填序号)A.神化钱晶胞结构与 NaCl相同B .第一电离能 As>GaC.电负性As>Ga D .神和钱都属于 p区元素E.半导体GaR SiC与神化钱为等电子体(2)神化钱可由(CH) 3Ga和AsH在700c下反应制得，反应的方程式为;(3) AsHb空间形状为 ; (CH) 3Ga中钱原子的杂化方式为 ;(4) Ga的核外电子排布式为 ; (5) AsH3沸点比NH3低，其原因是 ;4.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的 M层中只有两对成对电子， Y原子核外的L层电子数是 K 层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电

5、荷数是 X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为; (4)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素。的基态原子电子排布式 。(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 (填右

6、图中的序号)。(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)，试从结构角度加以解释： (4) kl 2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。(5) i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d, N代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为 M请回答：晶胞中i原子的配位数为, 一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶体的密度为 (用M N、d表示)6.【银川一中2009届】元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题

7、。70ftABCD物质单质制成的工业上通过分单质常温、常+2 价阳离子的或结的高压灯，发出离液态空气胀得具压卜是气体，原子核外电子排布与覆构信的黄光透雾力单质。原子的最外的L层件-个未成原子相同。息强、射程远。层未达到稳定结构对白P p电子(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (写元素符号)，写出D离子的电子排布式(2) D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a . B元素的最高正价为+6 b .常温、常压下单质难溶于水c .单质分子中含有18个电子 d .在一定条件下镁条能与单质B反应(4) A和D两元素金属性较强的是(写元

8、素符号) 。 (2分)写出能证明该结论的一个实验事实7.(南昌三校联考)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中白五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相 等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且 Y的原子序数小于 Z。（1） Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ;（2） R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ;（3） X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其 电子式是;（4） Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和; Q与Y形成的分子的电 子

9、式是,属于 分子（填“极性”或“非极性”）。8.（宁夏银川一中）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知 A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前 20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于 A、B、C、D元素，且不与 A、B、C、D元素位于同主族。3 （1） BCDE（2） （CHI） sGa + AsHkGaAs + 3CH 4（3）三角锥、sp 2 （4） 1s22s22P63s23P63d104s24p1（5） NH3分子间能形成氢键，而 As

10、电负性小、半径大，分子之间不能形成氢键。4（1） S C （2） V形 直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和 出0都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大（3） Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4） F-H F F-H - O O-H - F O-H O5（1）1s22s22P63s23P64s23d6 （1 分）（2） Si （1 分）；2 （1 分）（3）. SiC（1: Cl : S : Cl :分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C- Si键键长比晶体Si中Si Si键长短，键能大，因而熔沸

11、点高（2分）。（4）分子（各1分）（5） 12 （1 分）；4（1 分）;6 . （ 1 ） Mg； （ 2 分）（2分）M/2 M4Vz2- NAd3或 8 NAd31s22s22s6。（2 分）（2）离子；（2 分）2F2+2HO>4HF+ C2. （3 分）（3） b; d （B 是氧气或氮气）。（2 分）（4） Na； （2分）钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（2分）7、（ 1）分子干冰（2分）（2）正四面体非极性Si3N4（3 分）（3）三角锥型H H八2二 心于S：EC：八（4） CS2 和 CCIH H * 非极性（4 分）8 （每空3分）（1） Na

12、 F（2） HF ,因为HF分子间存在氢键；（3） CaF2士5：SC2:直线型（2分）； 电解高: 4A1+他力）分子晶体（2分）91）、AI>S>CI（2 分）（2）、（3） 3s23p1 （2 分）2Al20m（4） Cl2+H2O H+C+HCIO,饱和食盐水 C浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了C%在水中的溶解度（2分）A B| C| D（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。（填 相关元素的元素符号）（2） A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是 （3） A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小

13、重复单元）结构如下图所示：阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为9. （09福建）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn, Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9,且Y和W单质都可与烧碱溶液反应。（1） Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是 （填 元素符号）（2） XZ2的电子式是 ,空间结构为 ,形成晶体时属于 晶体。（3） Y的价电子排布式是 ,工业上生产单质 Y的原理是 （用化学反应方程式表示）（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理 选修三高考试题模拟练习答案1 （1） B （1 分）第 4周期第旧族（各 1 分）1s* 22s22P63s23P63d104s1或Ar 3dZs1 （2 分）（2） CO、CCl4（其他合理答案参照给分）（各1分） 分子晶体 原子晶体 （各1分）（3）