福建师大附中2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题

1、福建师大附中2018-2019学年上学期期中考试高一化学答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mg-24S-32C1-35.5Fe-56CU-64第I卷（选择题洪49分）一、选择题（本题共22小题，第1-17题每小题2分，第18-22题每小题3分，共49分。每题只有一个正确选项。）1 .下列属于盐的是（）A. NaClB. KOHC. HNO 3D. CO22 .仪器名称为 分液漏斗”的是（）3 .下列属于置换反应的是（）A. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2B. 2HC1O2HC1+O2TC. CuO+CO =Cu+CO 2D.2Mg+CO

2、2点燃C.汤姆生B.有丁达尔效应9D.分散质粒子直径在 102MgO+C4 . 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A.卢瑟福B.舍勒D.玻尔5 .胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观澄清透明C.有吸附性10-7m之间6 .下列说法正确的是（）A.用元素分析仪检测金属元素的种类和含量B.金刚石和石墨互为同位素C .做焰色反应前应先将钳丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D.原子的质子数和中子数决定原子种类7 .下列实验操作或结论正确的是（）A.在某溶液中加入 AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-B.检验Na2CO

3、3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加过量 BaCl2,过滤后向滤液中加 NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3C.某熔液中加 CC14萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有ID. NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体8 .下列叙述中正确（）A.可用pH试纸测新制氯水的 pHB.工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应9 .下列说法不正确的是（）A. Na保存在煤油中；澳保存在棕色试剂瓶，并用水封B.

4、 MgO可作耐高温材料C. Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件10 .下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO311 .如下图所示，若关闭I阀，打开n阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭n阀，打开I阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （）浓硫酸干操的

5、 红色布条溶液KI NaOH溶液饱和NaCl溶液A.B.C.D.12,将相同质量的镁条分别放在 。2、空气、N2、CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（）A.小B.二二=C. E>D.>喈>13 .下列离子方程式书写正确的是（）A.电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H 2O=H2, +G1T +2OHB.氢氧化钢溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH =BaSO4 J +HOC. Na2O2 与 H2O 反应制备。2： 2O22-+2H2O=4OH-+O2 TD.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3J +H

6、O14 .已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是 a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子数为（）“ * （q + rn） （fl + m）jc - aA. 口 + 加 + 占B. 口一血+&C. 口 ”x l （a -D.15.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L 1mol L-1HC1溶液中含有的 HCl分子数为 NaB. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为 2.5NaC.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NaD.标准状况下，22.4LCC1 4中含有的分子数

7、为 Na16.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、K+、HCO3-、OH-B. H+、Na+、ClO-、Cl-C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-17 .火法炼铜首先要焙烧黄钢矿 （主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价），其反应为2CuFeS2+O2 g Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）A. CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2： 1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1mol FeS,反应中转移 3mol电子D. CuFeS2中只有硫元素被氧化18 .下列说法错误的是（A.可用上述蒸储

8、装置1来分离I2的四氯化碳溶液B.蒸储时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质C.可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体D.可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出19 .在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p (H)> p (Ne)> M(OB.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p (H)> p (Ne)>成0C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H 2)D.当它们的压强、体积和温

9、度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O 2)20 .已知氧化性B2>Fe3+。向含溶质amol的FeB2溶液中通入bmolCl 2,充分反应。下列说法 不正确的是()A .离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B.当a >2时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+) ： c(Br-) ： c(Cl-)=1 ： 2 ： 2D.当 3aW2时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-21 .甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、B

10、a2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mo/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L ;向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液含有 Ba2+B.乙溶液含有 SO42-C.丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有Mg 2+22 .将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到 NO、NO2混合物，这些气体恰好能被 500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()(已知：2NO2+

11、2NaOH= NaNO 3+ NaNO2+ H2O; NO+NO 2+2NaOH = 2NaNO 2+ H2O)A. 0.2molB. 0.4molC, 0.6molD,不能确定第n卷(非选择题，共51分)二、简答题(本大题包括6小题，共47分。)23. (8分)现有以下物质： NaCl晶体 盐酸 CaCO3固体熔融KCl 蔗糖铜CO2 冰醋酸KOH固体 液氨(1)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同)(2)以上物质中属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。24. (8分)实验室欲配制240mL0.2mol L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒胶头滴管托盘天

12、平药匙烧瓶烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3固体。(2)配制过程必需的仪器 (填序号)，还缺少的仪器有 。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。25. (7分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。Aifte加7班位+HQ g7H§通过量g1反虎厂请填写下列空白:(1)写出

13、化学式： B, D。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。(3)写出ZC反应的离子方程式：,B-D反应的化学方程式：。26. (6 分)I.已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H 2SO4=2CuI J +13+12K2SO4+12H2O(1)该反应中还原产物为 。(2)每生成 2molCuI,有 mol KI 被 IO3-氧化。n.已知，碱性条件下，Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO%，Fe(OH)3+ClO-f FeO4n-+C(未配平)(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了 5.418 M 022个电子，则n=(4)配平上述反应方程27

14、. (8分)工业上用海水晒盐后的母液进行提澳，其流程如下底的母液型雪产照国5月2询空呼丽己知： 3B2+3H2。-L 5HBr+HBrO 3已知液澳沸点为 59C,CCl4和苯的沸点分别为 77c和80 Co(1)写出反应的化学方程式 。(2)试剂I为 ，并书写反应n的离子方程式。(3)操作I为。(4)工业上得到的单质 Br2中往往还含有少量 Cl2,加(填试剂)除去氯气，并 用(填方法)进行分离提纯。28. (10分)下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl2并以Cl2为原料制备无水 FeCl3粉末。 已知：无水FeCl3遇水强烈反应。A8 cDE(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式

15、： (2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应， 写出D装置中反应的化学方程式 。(3)装置B的作用是 ;装置B有无必要 (填必要"、不必要" J(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案。(5) D中实验现象为 ;装置 E的作用。三、计算题：(共4分)29 .将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量生成的CO2(标准况)与加入的盐酸体积有如图关系 (不考虑CO2在水中白溶解)。试计算：八外8再&quo

16、t;HCtymL(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(2)该样品中NaOH与 W2CO3物质的量之比为 四、附加题(共10分，仅供高一(5)、(6)班用，其它班不做。)30 . (1)下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是NO2和H2O氧化炉中NH3和02Fe和HNO3(稀)碳和浓HNO3A.小 B.>尊>C.建> >D.>避>(2)往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入 NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式。(3)氧化钠(NaCN)是剧毒化学品。氧化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写

17、出用ClO2处理氧化钠废水的离子方程式。(4)同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？。(5)铝粉在1000c时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Q固体并充分混 合，有利于AlN的制备，其主要原因是。一、选择题（第1-17题每小题2分，第18-22题每小题3分，共49分）1-5 ABDAD 6-10 DBCCC 11-15 CCDDC 16-20 DAABC 21-22 DA二、简答题23. （1）（2分）（2）（2分）（2分）（2分）24. （1） 5.3（2 分）（2）（2分）250mL容量瓶、玻璃棒（2

18、分）（3）（2分）25. （1） Na2O2（1 分）Na2CO3（1 分）（2）（1分）（3） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T （盼）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2 分）26. （1） CuI、12（2 分）（2） 20（1 分）（3） 2（1 分）（4） 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）27. （1） 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO 3+3CO2（2 分）（2） H2SO4。分）5Br-+BrO 3-+6H+=3Br2+3H2。（2 分）（3）蒸储（1分）（4）饱和NaBr溶液（1分） 蒸储或分液（1分）28. （1） MnO2+4HCl（浓） MnCl 2 + Cl2+2H2O（2 分）（2） 2Fe+3cl22FeCb（2 分）不必'要（1 分）（3