一轮复习-元素周期律和元素周期表教案(102927)

1、元素周期律和元素周期表考纲要求1. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。2. 了解物质的组成、结构和性质的关系。3. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4. 以I A和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。教材精讲一 元素周期律及其实质1 定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2 实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。3具体实例：以第3周期或第I A、VII a族为例，随着原子序数的

2、递增兀素性质冋周期兀素左t右冋主族兀素上t下.最外层电子数逐渐增多1e 88相同.原子半径逐渐减小稀有气体最大逐渐增大.主要化合价最咼正价：+1+7 ; 最低负价-4 t-1 ； 最低负价=主族序数8最咼正价相同；最低负价相同除F、0夕卜 最咼正价=主族序数.得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。.元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱。.最高价氧化物对应水化物 的酸碱性碱性逐渐减弱； 酸性逐渐增强。碱性逐渐增强； 酸性逐渐减弱。7.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的开展的根

3、底上重复。随着原子序数的 增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。二元素周期表及其结构1 元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2 元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7个周期：1、2、3周期为短周期;4、5、6周期为长周期;7为不完全周期。目前17周期元素数目分别为 2、8、& 18、18、32、26。周期序数=电子层数。族

4、：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族除8、9、10列。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数罗马数字后加字母B表示。7个。第忸族：第8、9、10纵行。 0族：第18列稀有气体元素。镧系元素：周期表中行6,列3的位置，共15种元素。锕系元素：周期表中行乙列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第忸族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。三原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1 元素在周期表中位置与元素性质的关系分

5、区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。对角线规那么：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为 对角线规那么L1BeB* 1MgA1S1实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如:LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的两性 Be和Al单质在常温下均能被浓H2SO4钝化；A1C1 3和BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2 .原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系： 原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，复原性

6、越强，氧化性越弱；反之,原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，复原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外 层电子数越少，元素原子失电子能力越强，复原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，那么元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F ;元素原子半径越大，最外层电子数越少，那么元素原子失电子能力越强，复原性越强，因此，复原性最强的元素是铯Cs排除放射性元素。最外层电子数 >4 一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数 三3 一般

7、为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8只有一个电子层时=2，一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3 原子结构与元素在周期表中位置的关系电子层数等周期序数；主族元素的族序数 = 最外层电子数；根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法4元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质； 比拟同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 比拟同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HCIO4>H2SO4；稳定性：HCI>H2S。 比拟不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比拟

8、氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可 以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。 推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据nA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可以推知Be(OH) 2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质 半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四. 元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比拟方法 与水或非氧化性酸反响置换氢的难易。越易，金属性越强。 最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强

9、。 互相置换反响 (金属活动性顺序表 )。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换 出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反响。 单质的复原性或离子的氧化性电解中在阴极上得电子的先后 。一般地来说， 阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 原电池反响中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2元素非金属性强弱比拟方法 与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越

10、易化合、氢化物越稳定，那么非金属性越强。 最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，那么非金属性越强。 单质的氧化性或离子的复原性。阴离子复原性越弱，那么非金属性越强。 互相置换反响。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。五、微粒原子及离子半径大小比拟规律's影响原子或离子半径大小的因素 电子层数越多，半径越大；.电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律 同主族元素的原子半径 或离子半径 随核电荷数的增大而增大。 如： F-<Cl -<Br -<I- ； Li<Na<K<Rb<Cs 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而

11、减小稀有气体除外。如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI。 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg 2+>AI3+。学习文档 仅供参考 同种元素的微粒半径：阳离子原子 阴离子。女口 Na+v Na; Cl v Cl-。 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。 稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径测量方法不同。典型例题例1. 09全国卷n 9某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为 63。以下表达中错误的

12、选项是.A. 它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有 89个中子答案：D例2. 09广东理科根底35下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是族周I ADAlAIVAVAVIAVBA2d3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径： ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的， C

13、项错；c、e、f的最高价氧化物 对应的水化物的酸分别为 H2CO3 , H2SO4和HCI04，酸性依次增强，D项正确。例3. 09四川卷10X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2丫。以下说法正确的选项是A. 复原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX 2、M 2丫都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，那么 Y为硫元素，Z

14、为氯元素。其 最高价氧化物的水化物为 HCIO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的复原性最强。根据 M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。跟踪训练一、选择题此题有 5个小题，每题只有一个选项是正确的1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A. 8、 18、 32、 32B. 8、 18、 18、 32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、182几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：兀素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合

15、价+2+2-2,+4,+6+3-2那么X可能的数值为A . 0.069B . 0.102C . 0.145D . 0.1843. 以下表达正确的选项是A. 原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B. I A族所有元素的金属性比HA族元素的金属性都强C .四主族元素的单质与水反响都可表示为X2+H2O=HX+HXOD .最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E .所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84. 某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是I1|2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9

16、666.8B. IV AC.W AD. V AE. vn A5 2006 北京理综， 12R、W、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，以下说法一定正 确的选项是 (m、n 均为正整数 )A 假设 R(OH)n 为强碱，那么 W(OH)n+1 也为强碱B 假设 HnXOm 为强酸，那么 Y 是活泼非金属元素C 假设Y的最低化合价为-2，那么Z的最高正化合价为+6D 假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素二、选择题此题有 10个小题，每题有12个选项是正确的6以下关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的选项是A 元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周

17、期性变化的规律B 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D 难失电子的元素一定难得电子7同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 468以下表达正确的选项是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D .稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9以下说法正确的选项是AIA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强BVIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非

18、金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2，以下有关表达正确的选项是A X与Y不可能位于同一主族B X与Y 定位于同一周期C X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD X 与 Y 可能形成离子化合物 XY11 铍Be的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中正确的选项是ABe(0H)2可能具有两性B 氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C 氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D 单质铍可和冷水剧烈反响产生氢气12 据国外有关资料报道，在独居石一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐中，查明尚有未命名的 116、

19、 124、 126 号元素。试判断， 116号元素应位于周期表中的A 第6周期V A族 B 第7周期W A族C 第7周期忸族 D 第8周期W A族13 有两种短周期元素 X和Y,可组成化合物 XY3，当Y的原子序数为 m时，X的原子序数为 m-4m+4m+8m-2m+6。其中正确的组合是学习文档 仅供参考A 只有B 只有C D 14. X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，那么这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X2YZ4B. XY 2Z3C. X3YZ4D. X2YZ315第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足

20、量水经完全反响后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A. MgB. CaC . SrD . Ba三、实验题16 .在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上 方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规那么。据此答复：.锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 用化学式做答。.铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是 ； 。.反响Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4f,贝U Al 4C3遇足量强碱溶液反响的离子方程式为。.科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实

21、验证明这一点，你想到的可行的方法 17下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题:、族周辭、I AIUAIVAVAVIAyua0234-0-oto.写出以下元素符号： ，匸。.在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 用元素符号做答。.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是填化学式，碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反响的化学方程式：在这些元素中，原子半径最小的是填元素符号，原子半径最大的是在与中，化学性质较活泼的是填元素名称，设计两个原理不同的简单实验只要写出实验方案即可，用化学实验证明。方案一:万案一:在与 中，化学 性质

22、较 活泼的是 ，写出可以验证该结 论的一个离 子反响方 程式。四、填空题18. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：.Y、Z和W三种元素是否位于同一周期填是或 否，理由是。. Y 是、Z 是、W 是填兀素符号。.X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为& 2: 4: 1。写出该化合物的名称及化学式。19. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量设其为E如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并答复以下问题。2123

23、.同主族内不同元素的 E值变化的特点是：原子序数。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的 变化规律。.同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的 E值出现反常。现试预测以下关系式中正确的选项是 填写编号，多项选择倒扣E砷E硒E砷E硒E溴E硒E溴E硒估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： < E <.10号元素E值较大的原因是。界。写出元20.上表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全元素周期表边.元素甲是第三周期W A族元素，请在右边方框中按氦元素图1)的式样,素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。.元素乙的

24、3p亚层中只有 1个电子，那么乙原子半径与甲原子半径比拟：>。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： >用化学式表示。.元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：考点十二元素周期律和元素周期表参考答案1、B 2、B 3、A 4、D 5、B6、BC7、D8、D9、B10、CD 11、AC12、B13、D14、AD15、BC16. Li2O Li 3N Be(OH) 2Be(OH) 2 + 2OH- = BeO；- + 2H 20 Be(OH) 2 + 2H+ = Be2+ + 2H 20 AI4C3 + 4OH- + 4H2O = 4AIO2 + 3CH4? 加热至熔融状态，测量其导电性。17 N; Si; S; Ca K; F; Ar HCIO4; KOH ; AI(OH) 3; 3HCIO4 + AI(OH) 3 = AI(CIO 4)3 + 3H2OHCIO4 + KOH = KCIO 4 + H2O ; KOH + AI(OH) 3 = KAIO 2 + 2H2O.K ; F.方案一：用 Mg条和AI片分别和同浓度的盐酸反响反响，观察其反响速率的快慢。方案二：分别向 AICI3