2020年高二下学期化学期末试卷(附答案)(二)

1、高二下学期化学期末试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个.选项符合题意。).下列表达方式错误的是A.CO2的分子模型示意图：成囿B.甲烷的电子式：H:YIIIIC.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳12原子构成：16C.用钳丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解C.钠离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁,下列各含氧酸中酸性最强的是A.HaSeOjB,HM口C.H租口.H3FO4,下列化学方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是A.B.C-bCOa=2COC-NH4MCO3=HH

2、3f-FHiO+COatD.MHS+COHHQ函由8m下列说法错误的是A.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.“血液透析”利用了胶体的性质D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定tWj于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低.下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是金刚石氯化钠干冰钠A.B.C.D.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A.基

3、本构成微粒和微粒间的作用力不同B.外部形状不同C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子-&叫C.原子核外M层上的&p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子.下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.CO2与NO2B.PC13和BF3C.CO23与SO23D.CH

4、4和SO24*学,二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个.选项符合题意。）.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A.由两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定有阳离子.石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的AndreGeim教授和他的学生KonstantinNovoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示

5、。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物C.石墨烯中的碳原子均为sp2杂化D. 12g石墨烯中含有3molb键3NF3+5H2O = 2NO.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确

6、的是-A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：下D.最高正化合价：:,己和以Y是主族元慈为电离能，单位是怂向山根据下表所列版据判断,错矍的是元素ilhI?i4X加64562691?9543Y5781817274511575A.元素X的常见化台价是十1B.元素？是11值族元素c.元素玄与氯形成化合

7、物时，化学式可能是xmD*若元素V处干端？周期.它可与冷水图画I反应.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为31,密度为plg/cm3,浓度为amol/L,另一份质量分数为W2,密度为f2g/cm3,浓度为bmol/L,若2a=b,20>32,则p与倨的大小关系是A.p1=2B.p1>p2C.p1V(2D.无法比较.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是««一A. N2OB.NOC.NO2D.N2向含有amolFeB2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶

8、液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClC. x=a,2Fe2+2Br+2cl2=B2+2Fe3+4ClD. x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl第II卷(非选择题共53分)三、本题包括2小题，共22分.(9分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。对于这一过程，下列描述不合理的是A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学

9、性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为(2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:分子H2OH2s中心原子杂化方式«.«,sp3键角104.5°92.1°95.7pm133.6pm根据表格中的数据判断O H键键能(填”或“<”)S-H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2s的键角的原因:(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热1Ho是51kJ/mol,除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键II能“是kJ/mo

10、l。HH(13分)铜(Cu)是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如J%/CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：HIIHH(1)向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为r。乙醇的作用是。Cu(NH3)42+具有对称的立体构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个C取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的立体构型为,其中N原子的杂化轨道类型是。(2)金(Au)与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。合

11、金中，原子间的作用力是T。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为,Au的原子序数为该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为。四、本题包括3小题，共31分.(13分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下:过屋go*沉淀I7溶湎jT气体A0气体D尸1=隔彘过量lOtnLJ消战x溶液0根据以上信息，回答下列问题:(1)反应的化学方程式为(2)沉淀C、H和

12、气体F的化学式分别为(3)写出有关反应的离子方程式:中生成A(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是,可能含有的离子是(10分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高镒酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：酸性：MnO4+5e+8H-Mn2+4H2O；中性：MnO-4+3e+2H2。-MnO2+4OH碱性：MnO4+e一MnO24(溶液呈绿色)MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+2e-Mn'+2H2O(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是。(选填编号)a.氧化性：PbO2>KMn

13、O4b.还原性：PbO2>KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化(3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：(4)将高镒酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式：KMnO4+DK2S+D一K2MnO4+K2SO4+SJ+口,反应若生成5.44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为。（8分）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2。则原混合气体的密度是;原混合气体中，CO的质量是g,CO2的体积是,碳原子和氧原子的个数比为。参考答案及评分标准I. A2.

14、C3.B&C3.A削C7.D£.A丸D10-DII. E-12.C13.D14*B15.A16,D17CIS.A19.B2c.本题其g分（1JA口分八三角镀形（2分）（1分）；氧的电负性大干硫的电箕性，氧与氢之间的两对成健电子比赢与氢之间的两对成犍电子更靠近中心原干，因此氧与盖之阍的两对成键电子距离近，排斥力大，曜角大匕分）20C2分21 .本题共13分口方程式未配平扣I分门）OCuBHS十4NH3=CuCNHmhFr2OH或Cu©Hb+4NHrH#=CuCNHj3+2OH+IHO（工有、；减小溶剂的极性，除低离子化合物Cu（NHg）43cly曰口的溶解底12分）平面正方形Q分U暗口分）（2）0金属罐口分）；5人%】（1分），794分日姬地电？分）22 .本题共13分。方程式未配平扣1分（14Ms+6+2HQ二HNOa匕分！）E屈口心Fe9口区M&1各1分）（3503Fea+4-MO+4H*=3F峭4+口口f（2i'