高二化学学业水平小题测试题一

1、高二化学学业水平小题测试题一班级： 姓名： 学号： 评分： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）3.下列说正确的是（

2、0;  ）。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等 4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）。A.14 g氮气所含原子数为NA B.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表

3、示为A B C8n D4n6.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。A.1：2 B.1：3 C.2：1 D.3：47.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO48. 下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘

4、天平的左盘的表面皿上9.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A. B. C. D. 10.等质量的C72和C60,下列说法正确的是：A.物质的量相等 B分子个数相等 C原子个数相等 D以上说法都不正确将上述选择题的答案填入表格中 12345678910二、填空题（共17分.每空1分）11、（1）3.6克H2O的物质的量是 ，含有 个H2O，含有 molH。（2）11.7克 NaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl，共含离子 mol（3）、用14.2g无水硫酸钠配制成50

5、0mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _mol/L，SO42-的物质的量浓度为 _mol/L。（4）H2SO4的相对分子质量为 ，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4的质量为 。12 g Mg与 g MgO所含的镁原子数相同，与 g MgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同。三实验题：（19分）12.（10分）（1）用质量分数为98、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸，若实验仪器

6、有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移

7、溶液时应用玻璃棒引流13. （9分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作。请在“（ ）”中填写所使用除杂试剂的化学式，在“方框中”填写试验操作名称 粗盐溶液（ ）溶液（ ）溶液（ ）溶液除Ca2+、Ba2+除SO42-除Mg2+NaCl晶体适量（ ）除CO32-、OH-纯净的NaCl溶液四计算题：（14分）14，、配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求： 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制100ml 1.0 mol/L硫酸铜，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升

8、答案：一、选择题12345678910CBDCCBBAAC二、填空题11、（1）3.6克H2O的物质的量是 0.2 mol 含有 0.2×6.02×1023 个H2O，含有 0.4 molH。（2）11.7克 NaCl的物质的量是 0.2 mol，含有0.2×6.02×1023 个Na+ 0.2×6.02×1023 个Cl，共含离子 0.4 mol（3）、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 0.2 mol/L。（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 0.2 mol/L；含溶质质量 1.42 g。（2）若将

9、这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _0.2mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L。（4）H2SO4的相对分子质量为 98 ，其摩尔质量为 98g/ mol ，1.5mol H2SO4的质量为 147g 。12gMg与 20 g MgO所含的镁原子数相同，与 47.5 gMgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同。三实验题：（19分）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EF.G.C.H.F_。(5分顺序错无分)（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）B.C.D.。(5分)13.在“方框中”填写试验操作名称 (Na2CO3) 溶液粗盐溶液( NaOH ）溶液（BaCL2）溶液除Ca2+、Ba2+除SO42-过滤除Mg2+适量（ 盐酸 ）NaCl晶体蒸发、结晶除CO32-、OH-纯净的NaCl溶液四计算题：（14分）14，、配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求： 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量解：n（CuSO4）=0.1×1.0=0.1 mol CuSO4的质量为：0.1 mol×