优化方案版高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

1、第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化考纲要求考纲要求真题统计真题统计命题趋势命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化能根据化合价正确书写化学式学式(分子式分子式)，或根据化学，或根据化学式判断元素的化合价。式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。的配平和相关计算。2015，卷，卷 8T(C)、12T(B)、28T(1)；2015，卷，卷 10T(C)、28T(1)；2014，卷，卷 27T

2、(2)(3)；2014，卷，卷 27T(2)(3)；2013，卷，卷 27T(1)(3)；2013，卷，卷 27T(1)高考中本部分仍是重高考中本部分仍是重点考查内容。本部分内容点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们有很强的关联性，和它们一起综合考查的可能性较一起综合考查的可能性较大。特别是考查转移电子大。特别是考查转移电子数的计算等问题。预计数的计算等问题。预计2017年高考利用氧化还原年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的还原反应方程式的书写的命题趋势

3、较大。命题趋势较大。第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合价发生变化元素的化合价发生变化二、有关概念及其相互关系二、有关概念及其相互关系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol三、氧化还原反应中电子转移的表示方法三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法双线桥法请用双线桥法标出请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：目：_2.单线桥法单线桥法请用单线桥法标出请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：目：_ClSO2NO或或NO2M

4、n2Fe2或或FeZn2HCO2Fe3SI23具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质具有中间价态的物质氧化产物氧化产物还原产物还原产物Fe2H2O2Fe3FeSO2H2O还原还原氧化氧化氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物二、强弱规律二、强弱规律氧化性氧化性_的氧化剂跟还原性的氧化剂跟还原性_的还原剂反应，的还原剂反应，生成还原性生成还原性_的还原产物和氧化性的还原产物和氧化性_的氧化产的氧化产物。物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或

5、用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某个反应能否发生。个反应能否发生。较强较强较强较强较弱较弱较弱较弱三、价态规律三、价态规律元素处于元素处于_价态，只有氧化性；元素处于价态，只有氧化性；元素处于_价态，只有还原性；元素处于价态，只有还原性；元素处于_价态，既有氧化性又价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。最高最高最低最低中间中间应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。优先优先优先优先反应反应513333216102582933532OH3254实验实验现象现象化学方程式化学方程式1.将少量氯水分别加入盛有将少量氯水分别加入盛有NaBr溶溶液和液和KI溶液的试管中，用力振荡后溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入少量四氯化碳，振荡、静