普通高等学校招生全国统一考试理综仿真试题

1、普通高等学校招生全国统一考试仿真试题化 学（九） 本试卷分第卷（选择题 共45分）和第卷（非选择题 共55分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的

2、萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏答案:B 超临界只是物质由气态向液态转化的一种过渡状态，它的结构并未改变，因此化学性质保持不变。2.2006年3月22日是第14个世界水日，我国的宣传主题是“转变用水观念，创新发展模式”，下列关于水的说法中错误的是A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 以上，温

3、度越高，水的密度越小答案:D 水在4 的密度最大，高于4 ，随温度的升高水受热膨胀，密度减小。3.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A.CO2+H2OH2CO3 B.6nCO2+5nH2O （C6H10O5）n+6nO2C.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl D.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2答案:C 既然是自然界缓解温室效应，必为自然界中吸收二氧化碳的反应，而C中的反应是工业生产纯碱所用的反应。4.用300 mL 1 mol·L-1NaOH溶液吸收0.2 mol CO2,所得溶液中

4、离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c()>c()>c(H+) D.c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-)答案:B 通过计算可知为Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合液，的水解大于的水解，则c()>c(),c(OH-)>c(H+),故选项B正确。5.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子

5、组成来看，自然界不同的水分子一共有A.6种 B.9种 C.12种 D.18种答案:D 水分子中的两个氢原子可以是同种氢原子，也可以是不同的氢原子。把原子进行自由组合，即可得到水分子的种类为18种。6.下列各项中表达正确的是A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN答案:A B项中，CO2分子为直线型结构；C项中，氯化钠为离子化合物；D项中，结构式不应出现表示电子的符号。7.将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列

6、判断正确的是A.若在恒温恒容下，当x=1时，将1 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不是aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于aC.若在恒温恒容下，当x=3时，将2 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于aD.若在恒温恒压下，将3 mol A、3 mol B作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数答案:D 等效平衡主要分为两种：一是恒温恒压下的等效平衡，此种情况只要是加入的物质的量成比例，就可达到等效平衡，而与系数无关，D选项就是这种情况；二是恒温恒容下的

7、等效平衡，如果反应中气体在反应前后的体积不变，则只要加入的物质的量成比例就可达到等效平衡，C中当x=3时，2 mol B、6 mol C作为起始物质，相当于加入的是4 mol A和4 mol B，所以也应达到等效平衡。恒温恒容下的另一情况是当气体体积在反应前后不等时，只有当加入的物质的量相等时，才能达到等效平衡，A选项就是这种情况。而B中相当于加入的是2 mol A和1 mol B，所以相当于从原平衡中抽出1 mol B，平衡逆向移动，所以C的体积分数小于a。8.下列反应的离子方程式不正确的是A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-B.草酸和少量

8、烧碱溶液 H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2OC.漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳 ClO-+H2O+CO2=HClO+D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH+4+H+Ba2+2OH-=NH3·H2O+BaSO4+H2O答案:A 过量Cl2可以将Br-和Fe2+全部氧化，所以Br-和Fe2+的物质的量之比必须满足组成21的关系。9.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1 g B.10.2 g C.13.6 g D.15

9、.3 g答案:C 产生的沉淀为 Mg（OH）2和Al（OH）3，其质量为镁和铝的质量与OH-的质量和，所以我们只要能求出OH-的质量，就解决问题了。由得失电子总数相等以及金属离子与OH-的关系，可以得出OH-2H2，运算后得答案为C。10.将4 mol N2和2 mol H2通入一固定容积的密闭容器中，提供条件让其发生反应，达平衡时，生成NH3 1 mol。若想办法移走2 mol N2和1 mol H2，则再次达平衡时，此容器内NH3的物质的量为答案:C 移走2 mol N2和1 mol H2，发生两个变化。一个是N2和H2的浓度变为原来的一半，物质的量变为原来的一半；另一个是平衡左移。为简化

10、运算，我们可以把上述过程分解，一个是容器的体积变为原来的两倍，但平衡不移动；另一个为平衡左移。前一个过程，使NH3的物质的量变为原来的二分之一，即变为0.5 mol；后一个过程，使NH3的物质的量进一步减小。故最后容器中NH3的物质的量小于0.5 mol。11.在10 时，取100 g水加入29.8 g KCl配成溶液，又取50 g水加入35.4 g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是10 时各物质的溶解度/gNaNO3NaClKNO3KCl8035.820.931A.混合溶液中无任何晶体B.混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出C.混合溶液中只有NaCl晶体析

11、出D.混合溶液中只有KNO3晶体析出答案:D n(KCl)=0.4 mol,n(NaNO3)=0.4 mol。由于KNO3溶解度最小，则优先析出，m(KNO3)=0.4 mol×101 g·mol-1=40.4 g。而150 g水可溶解×150=31.35 g,故有KNO3析出。12.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，利用它既可以推断已知元素的性质，又可以判断未知元素的结构。下列有关推断错误的是A.铍在金属与非金属的分界线附近，应呈两性B.位于三、四周期的两种同主族元素，原子序数可能相差8个，也可能相差18个C.已知砹（At）位于第六周期第A族，则它的单质一定

12、为有色固体，AgAt难溶于水和稀硝酸，且具有感光性D.对主族金属元素，其最外层电子数不大于其原子核外电子层数答案:A 铍既能与酸反应，又能与碱反应。但它既不表现出氧化性，又不表现出还原性；既不表现出酸性，又不表现出碱性，所以不呈两性。位于三、四周期的同主族元素，若位于A、A族，则原子序数相差8；若二者位于A族之后，则原子序数相差18。按卤族元素的性质递变规律，C选项正确。在周期表分界线下面的元素都为金属元素，它们的最外层电子数与其电子层数相等。13.下列说法正确的是A.不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B.可以用分液漏斗分离下列三组液态混

13、合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇C.在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中可以大量存在Na+、K+、D.实验室保存少量液溴和白磷常用水封答案:D A选项的四种溶液Na2CO3和Al2(SO4)3反应，既有沉淀，又有气体，和NaCl不反应，和NaHSO4反应只放气体，故不需外加试剂就可以鉴别；B选项中，乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离；C选项中，由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1，说明水的电离受到强酸或强碱的抑制，故不能大量存在；D选项中的液封方法是正确的，因为液溴极易挥发，而白磷易和空气中的氧气

14、反应。故选D。14.将pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液按23体积比混合。若混合前后溶液的体积不发生改变，则混合后溶液中的c（H+）为A.mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D.5×10-12 mol·L-1答案:D 酸碱溶液混合，应先让二者发生反应，待反应结束后，再计算过量的酸电离出的H+的物质的量浓度或过量的碱电离出的OH-的物质的量浓度。现反应后，碱过量，所以应先计算过量的碱电离产生的OH-的物质的量，再计算溶液中的c（OH-），利用KW计算c（H+）。15.已知10个碳原子以下的烷烃中其一氯代物只有一种结构

15、的有4种，则100个碳原子以下烷烃中其一氯代物只有一种结构的有A.40种 B.8种 C.16种 D.32种答案：B 烷烃中其一氯代物只有一种结构的最简单物质有CH4 和CH3CH3。然后由这两条线顺藤摸瓜，可以确定100个碳原子以下烷烃中其一氯代物只有一种结构的所有物质。具体解析如下：CH4C（CH3）4（即C5H12）C5（CH3）12（即C17H36） C17（CH3）36（即C53H108）C53（CH3）108（即C161H324）（但碳原子数超过100应舍去）故有四种，同理CH3CH3这条线也可推出有四种，故共有8种。普通高等学校招生全国统一考试仿真试题化 学（九）第卷 （非选择题

16、共55分）二、非选择题（本大题共8小题，共55分）16.（5分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）_。（A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）浓硫酸不小心沾到

17、皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案:（B）（C）（D）（G）（J）（K）解析：A项中，配制一定物质的量浓度的溶液，要尽量做到一次完成，否则会产生误差。E项中，用pH试纸测定溶液的pH，不能用水湿润，否则相当于稀释溶液，pH可能会发生改变。F项中，银不溶于浓氨水。H项中，浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布拭去，若直接用水洗，则会因放热而灼伤皮肤。17.（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原

18、料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请完成下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ） （ ）接（ ）；（b）接（ ）（2）A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_；B中发生反应的化学方程式为_。（3）第

19、二步骤中必须先让_装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：_。答案:（1）f e d c（2）块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3（其他合理答案均给分）（3）B（4）防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（5）过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分

20、消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均给分）解析：由题意可知，需制得NH3和CO2两种气体，然后将其分先后通入饱和食盐水中，即可发生反应，生成碳酸氢钠沉淀。若先通二氧化碳气体，其在饱和食盐水中的溶解度不大，再通氨气后生成的碳酸氢钠的量少。故应先通氨气，后通二氧化碳。在用盐酸与大理石制得的二氧化碳气体中，混有氯化氢气体，它会与碳酸氢钠反应，影响碳酸氢钠的产量，所以应除去二氧化碳中混有的氯化氢，也就是应将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中。由于氨气极易溶于水，为防倒吸，应将导管口刚接触水面，并采用干燥管进一步加以预防。氯化铵的实验证明常采用加热分解法，看剩余产物的多少，从而说明其含量的多少。1

21、8.（6分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是_；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_（填化学式）；若将0.1 mol&

22、#183;L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_。答案:(1)第三周期第A族 12 2NH3+(2)NaOH，NH4NO3 c（）>c（）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）解析：(1)从A和B形成的化合物B2A，可知B的化合价为+1，A的化合价为-2，从而得出A为A 族元素，再从它能与B形成两种化合物可以确定，A只能为氧元素，B为氢元素。显碱性的分子只有NH3，故D为氮元素。C+的焰色反应呈黄色，则C为钠元素。(2)A、B、C、D四种元素形成的强电解质中，水溶液显碱性的可能为NaOH或NaNO2，水溶液显酸性

23、的可能为HNO3或NH4NO3。“且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者”，说明M抑制水电离，而N促进水的电离，也即前者电离出H+或OH-，后者水解生成H+或OH-，从而确定M为NaOH，N为NH4NO3。将0.1 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合后，发生反应生成NaNO3和NH3·H2O，另有NH4NO3剩余。在与NH3·H2O共存的溶液中，以弱电解质的电离为主，也即溶液呈碱性。从而得出离子浓度的大小顺序为：c（）>c（）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）1

24、9.（8分）（1）室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试完成以下问题：混合溶液中水电离出的c（H+）_0.2 mol·L-1HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“>”“<”或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）c（M+）=_mol·L-1 c（H+）c（MOH）=_mol·L-1（2）室温下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测

25、得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度_MCl的水解程度（填“>”“<”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)> 9.9×10-7 1.0×10-8(2)< c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）解析：HCl与MOH刚好完全反应生成MCl和H2O，溶液的pH为6，说明M+发生水解，促进水的电离。而盐酸溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的H+浓度，前者大于后者。在溶液中存在下列电离和水解反应：MCl=M+Cl- M+H2OMOH+H+H2OH+OH- c（Cl-）-c（M+）=c（H+）

26、-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-80.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中存在等浓度的M+和MOH，现pH<7，说明M+的水解趋势大于MOH的电离趋势，从而得出溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）。20.（6分）两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的二烯烃，叫做共轭二烯烃，共轭二烯烃跟等物质的量的H2加成时，可发生1、2加成，也可发生1、4加成：某有机物的结构简式为：,当它与

27、等物质的量的Br2的水溶液发生加成反应时有5种产物，请补写其他3种产物的结构简式。 答案：解析：此共轭二烯烃的加成方式有下列几种，取代基上的双键加成、环上的双键加成、取代基上的双键与环上的双键的1，4位上的加成、环上的两个双键的1，4位上的加成。21.（8分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知(1) (2)CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试完成：(1)A、E的结构简式分别为：A_,E_。(2)写出下列反应的反应类型：CD_，EF_。(3)写出下列转化的化学方程式：IG_；G+FH_。答案:(1)CH2=CHCH3 （CH3）2C（

28、OH）COOH(2)氧化 消去(3)CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HClHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOHCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O解析：A能与HBr发生加成反应生成溴丙烷，由此可知A为丙烯。B为2-溴丙烷，C为2-丙醇，D为丙酮，E为2-甲基-2-羟基丙酸，F为2-甲基丙烯酸。乙烯与氯气加成生成的I为1，2-二氯乙烷，G为乙二醇。F与G发生酯化反应的H为2-甲基丙烯酸羟乙酯。22.（6分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1 mol·L-1硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中无Fe3+，则a=_，混合粉末中铜的质量为_。（2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c（Fe3+）=0.1 mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为_g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是_。答案:（1）22