中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳提高-知识讲解

1、中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。【知识网络】无色无味的气体f物理性质密度比空气大能溶于水Z般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO+H2O=HCO碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质I能使澄清的石灰水变浑浊:1高温与灼热的碳反应：C+CO22CO药品：大产石或石灰石和忡酸反应原理CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT实验室制法装置：1液不加热型R集方法：向上排空气法巴产方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条

2、熄灭则满检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫做干冰。2 .化学T质：(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。(2)与水反应生成碳酸：CQ+HO=HCO碳酸不稳定,易分解：H2CQ=H2O+COT(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CQ+Ca(OH)2=CaCOj+H2O该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。高温，一、一一,.一(4)与灼热的碳反应：C+CO22CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还

3、原反应，CO是氧化剂，C是还原剂)3 .用途：灭火(灭火器原理：Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+COT)既利用其物理性质(密度比空气大)，又利用其CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O工业制法：”段烧石灰石CaCO3局温CaO+CO化学性质(不能燃烧，也不支持燃烧)。(2)干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)。(3)气体肥料。(4)光合作用。(5)化工产品的原料。4.二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。由于二氧化碳不能供给

4、呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。要点诠释：1 .不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下(加压降温)，二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。2 .二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为

5、二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10%会使人窒息而死亡。考点二、实验室制取二氧化碳的方法1.药品：石灰石与稀盐酸。2 .原理：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT3.装置图：4.气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)。5 .检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。7.二氧化碳的工业制法：高温CaCOCaO+COT生石灰和水反应可得熟石灰:要点诠释：CaO+HO=Ca(OH)2实验室制取二氧化碳应注意：1 .不

6、能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2 .长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4 .检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了

7、二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式1.一氧化碳（或氧气、氢气等）中含有少量二氧化碳（COC0）:将混合气通入氢氧化钠溶液中。CO2+2NaOH=NCO+H2O2 .二氧化碳中含有少量一氧化碳(COCO):将混合气通过灼热的氧化铜。CO+CuO=Cu+CO3.生石灰中含有少量碳酸钙(CaOCaCO):高温煨烧(不可加盐酸)。高温CaCO3CaO+CO4 .CO32-的检验(CaCNaCO等碳酸盐)：加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。CaC02HCl=CaCl2+H2O+COTCO2+Ca(OH)2=CaCOj+H2O5 .

8、几种物质间转化的主要化学方程式：一一点燃一-高温一一(1) C-CO:2C+Q2COC+CO=2CO-一-点燃一-_高温(2) C-CO:C+QCOC+2CuO2Cu+COT一高温_3C+2Fe2Q3COT+4Fe点燃(3) C8CO:2C8Q2COCO+CuOCu+CO高温3CO+Fe2C32Fe+3CO(4) CO-HCO:CO2+H2O=H2COH2CO一CO:H2CO=COT+HbO(6) COfCaCO:CO+Ca(OH)=CaCOj+H2OCO中混有氯化CaSQ,CaSQ覆盖NaCO易溶于水，CaCOfCO:CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COTCaCO3：高温CQT+CaO

9、要点诠释：1.除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与被提纯物质要易于分离。除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。2.如要除去CO中的少量CO一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或通入石灰水（可除去CO）来除去CO若要除去CO中的CO,一般用通入氢氧化钠溶液的方法来除去CO。【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法a1.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥D.能验证二氧化碳的密度比空气大【思路点拨】掌握实验室制取二氧化

10、碳的装置、原理、干燥方法以及二氧化碳的性质。【答案】B【解析】石灰石与稀盐酸接触后发生反应，产生二氧化碳气体与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。生石灰与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，故C不正确；该实验不能验证二氧化碳的密度比空气大，故D不正确。【总结升华】本题易错选Co要注意用生石灰干燥二氧化碳时，由于二氧化碳中含有水蒸气，氧化钙会先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳发生反应。举一反三：【变式】（2012四川）固体CO又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（）A.干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点

11、B.CO覆盖在可燃物表面，隔绝空气C.CQ不能支持燃烧D.干冰升华后不污染档案资料【答案】A【解析】着火点是物质的固有属性。干冰升华时吸热，不能降低可燃物的着火点。干冰灭火的原理是利用干冰升华吸收，使温度降低到可燃物的着火点以下。类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题W2.如图所示是制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图。试回答下列问题：h(1)写出有标号的仪器名称：a,b:c。内装石灰石”1的尼龙布袋浸有紫色石蕊/试液的得花能上下移动的粗铜.丝(2)用装置2来检验二氧化碳，则盛放的试剂名称是,反应现象(3)用装置3证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是,实验

12、现象是(4)装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是,这个现象说明二氧化碳具有的性质【思路点拨】本题综合考查了二氧化碳的性质以及对相应实验现象的描述。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。【答案与解析】(1)长颈漏斗广口瓶烧杯(2)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(3)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红(4)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭不可燃不助燃密度比空气大【总结升华】检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，而不能用燃着的木条，使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。3.我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：提出问题呼吸作用

13、是否产生二氧化碳？设计方案并进行实验小雪：在试管中加入2mL蒸储水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：,反应的化学方程式为：。解释与结论根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：;小宁的结论为：。评价与反思小雪的方案若加以完善，且继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案(要求写出实验操作及产生的现象)。【思路点拨】由题意知，此探究实验的目的是证明人呼出的气体含有CO,因此小宁向澄清石灰水中呼气，会观察到石灰水变浑浊，因为发生了反应CO+Ca(OH)=CaCOj+H2Q而小雪

14、往蒸储水中吹气，由于发生反应CO+H2O=HCO,而无明显现象，所以可以用检验碳酸存在的方法来证明CO的存在，向所得溶液中滴入12滴紫色石蕊试液，溶液若变红即可。【答案与解析】设计方案并进行实验澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH%=CaCOJ+HbO解释与结论CO2+H2O=HCO呼吸作用有CO产生评价与反思向所得溶液中滴入12滴紫色石蕊试液，溶液变红【总结升华】此题借呼出气体的探究情景考查了CO的化学性质及碳酸的性质。4.化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。(1)配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的(填序号)；用量筒量取一定体积水，读数

15、时视线应。(2)实验室制取的CO中常混有HCl气体，为除去CO中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是(填字母代号)。【思路点拨】掌握常见化学仪器的用途、操作要点以及二氧化碳的实验室制取方法。【答案】(1)与凹液面最低处相平(2)aA【解析】(1)配制溶液时实验仪器的掌握可结合操作步骤来进行，“计算、称量”用到的仪器有天平、药匙，量筒、滴管)，“溶解”用到的仪器有烧杯、玻璃棒等。(2)气体通过洗气瓶的顺序是长进短出【总结升华】实验室制取的CO中常混有HCl气体，不要选择氢氧化钠溶液来除去，因为在除去HCl气体的同时也除去了CO。用饱和碳酸氢钠溶

16、液不仅能除去氯化氢气体，还可以增加二氧化碳的量。5.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：(1)写出所标仪器的名称：、(2)描述A中发生的现象：二氧化碳发生装置星条星条火木火木带的带的(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；写出有关反应的化学方程式：。(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母)。其中，C装置的作用是：,写出C中反应的化学方程式：。(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：。并说出它的一个重要用途。【思路点拨】

17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应产生二氧化碳气体。因此能够看到鸡蛋壳表面有气泡产生，并逐渐溶解。要想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，需要鉴定碳酸根离子，碳酸根离子的检验除了需要A装置产生气体外，还需要验证产生的气体是二氧化碳，因此还需要盛澄清石灰水的装置D,只要鸡蛋壳与盐酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊，就可以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。由于盐酸具有挥发性，使产生的气体中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体可通入硝酸银溶液除去，只有从长管d进从短管e排出，才能达到上述目的；此时得到的二氧化碳中含有水蒸气，需要通入浓硫酸除去，同理应从b进c出；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此应用

18、向上排空气法收集，二氧化碳气体只有从g进f出，才能将集气瓶中的空气排出，从而得到纯净的二氧化碳。固液常温反应制气体时用A装置，实验室中用双氧水制氧气就符合这一规律，因此可用A装置制取氧气。【答案与解析】(1)长颈漏斗锥形瓶(2)有气泡产生(3)D澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO=CaCOJ+H2OCaCa2HCl=CaCl2+H2O+COT(4)adebcgf吸收反应中混有的氯化氢气体AgNO3+HCl=AgClJ+HNO(5)2H2O2=2H2O+O2f供给呼吸【总结升华】本题难度较大。利用盐酸和鸡蛋壳制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，很多同学只是注意了除去这两种杂质，没有注意

19、到用硝酸银溶液除去氯化氢气体后还会再混入水蒸气。题中E装置在化学实验中用途广，分析时要注意其用途不同，长、短导气管的进口也不一样，因而对本装置要仔细分清题目要求，然后分析解答。I6.过氧化钠(Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。N&02能跟CO反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02,化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+0To以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。澄清石灰水澄清石灰水实验室制取CO的化学方程式为。表明CQ未被NS202完全吸收的实验现象为。Q可采用D装置收集，并用带火星的木

20、条检验，这是利用了Q的哪些性质？若A装置产生的CQ中混有水蒸气，要检验干燥的CQ能否与Na02反应生成Q,以上实验装置应如何改进？（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。同学们通过讨论和实验证明了X是NaCQ。以下是他们设计的有关N&CQ性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2CC3+2HCl=2NaCl+H20+CQTC02+Ca(OH)2=CaC(3J+吨0实验二：取少

21、量固体样品，加水配成溶液，滴加的溶液有白色沉淀产生（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【思路点拨】本题是一道综合测试题，考查了物质的检验、实验探究及实验设计等。（1）实验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳的，化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl2+HkO+COT。如果二氧化碳没有被完全吸收，C中的澄清石灰水会变浑浊。因为氧气的密度比空气的密度大，所以才可以用向上排空气法收集氧气；因为氧气具有助燃性，所以可以用带火星的木条检验。要检验干燥的二氧化碳能否和N&Q发生反应，要在二氧

22、化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置；为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。（2）因为X是NaO和CO反应生成的，根据质量守恒定律，N&O和CO中都不含氢元素，所以不可能生成含氢元素的酸或碱。（3）要计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，只要根据化学方程式直接算出氢氧化钠的质量，再和溶液的质量40g相比就可以。【答案与解析】(1)CaC(O+2HCl=CaCl2+HK呼COT澄清的石灰水变浑浊氧气密度比空气大，氧气有助燃性在A、B装置之间及B和C装置之间增加气体干燥装置(只答出在A、B装置间增加干燥装置也算正确)(2)Nan和CO都不

23、含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱实验操作现象有关的化学方程式滴加稀盐酸， 然后将产生的气体通入澄清的石灰水有气泡产生氯化钙或氯化钢等Na2CO+CaCl2=CaCOj+2NaCl或Na2CO+BaCl2=BaCOj+2NaCl等(3)解：设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为V。2Na2Q+2H2O=4NaOH+QT156160327.8gVx156156 工 g,g,3232X7.7. b b- -3232x x156156氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g+40g=20%答：生成氧气的质量为1.6g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%【总结升华】本题

24、的易错点主要是装置的改进和表格的填写。要检验干燥的二氧化碳能否和N&Q发生反应，要在二氧化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置，为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。举一反三：【变式1】根据以下装置回答下列问题：ABCDEABCDE(1)写出标有字母仪器的名称：a;b。(2)实验室制取和收集二氧化碳气体所用的装置是(填字母)，化学方程式为O(3)验证二氧化碳气体已收集满的方法(4)氨气(NH)在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化钱和熟石灰两种固体混合物的方法制取

25、氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是(填字母)。【答案】(1)酒精灯长颈漏斗(2)BECaCO3+2HCl=CaCl2+HO+COT(3)用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满(4)A【变式2】某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：性QT去二氧化碳和水蒸气-交去|氧气-氮卡I(1)在甲装置的A中所装溶液是。(2)除去氧气：他们分别收集一瓶(1)中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由(3)分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是(任写一种)。B小乙

26、【答案】(1) NaOH(2)因木炭燃烧生成CO气体，影响实验结果(3)含有稀有气体(或红磷的量不足，氧气没有耗尽；或装置的气密性不好等)【解析】本题综合性较强。从图甲可以看出，B中浓硫酸是用来除去水蒸气的，A中物质应该是除去CO气体的，可利用碱溶液可以和某些非金属氧化物反应从而除去CO;但不适宜选用氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙是微溶物，氢氧化钙溶液的浓度较小，除不尽二氧化碳。要除去氧气应该选用能在空气中燃烧且不生成气体的固体物质，如果选择碳会生成CO气体，影响实验结果。【变式3】啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。(1)观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖时会冒出大量的

27、气泡，原因(2)要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法有。(3)已知啤酒中产生的气体是CO,请你设计一种实验方案检验啤酒中的CO,将必要的实验步骤和现象填入下表中。实验步骤【答案】(1)打开瓶盖后瓶内的压强减小，气体在液体中的溶解能力也随之减小(2)将啤酒瓶浸在温水中(3)打开啤酒瓶盖，塞上带导气管的单孔橡皮塞，将气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中二、中考化学推断题2 .如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中AE为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、丫、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属.请回答

28、下列问题：理7F(黄色济海)有机物卜囱(1)反应中A物质的作用是;(2)反应的化学方程式：;(3)在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是(写一点即可)；(4)在自然界中普遍存在反应，其名称为.高温【答案】催化作用3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe涂油光合作用根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A,说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化镒催化下分解，C可能为氧气；CD(氧气和水)和X(金属)能够反应生成E,在初

29、中只有铁生锈是这样三种物质， 所以X为铁， 而E主要成分为铁锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液F(三价铁离子的溶液是黄色)也印证了E为氧化实验现象实验步骤实验现象澄清石灰水变浑浊铁.而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X,所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳.代入检验，符合题意.【详解】(1)反应中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；(2)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程高温式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(3)在日常生活中为防止反应的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是

30、做成不锈钢等.(4)在自然界中普遍存在反应，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用.故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手.3 .AH是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、CD是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“一表示能相互反应，图中“一表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)C的化学式是。

31、(2)A与B反应的化学方程式是。F-E反应的化学方程式是。(3)DG反应的基本反应类型是。(4)H的一种用途是。【答案】CaCOCa(OH+2HCl=CaQ+2H2O2H2O通电2H2T+QT化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等【解析】【分析】已知A、日C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E,E是一种

32、可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F,F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。【详解】由分析可知：(1) C是碳酸钙，化学式是：CaCQ;(2) A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca(OH2+2HCl=CaQ+2H2O;F-E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O通电2H2T+QT;(3) AG的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；(4) H是氧气，用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。4 .实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝

33、酸银、氯化钢、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。步骤I:将这四种白色固体分别编号为A、B、C、Do步骤H:取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸储水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是(写化学式，下同)。(2)步骤出：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为。(3)步骤IV：为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量溶液。【答案】CuSQ2NaOH+CuSO4=CuOH2、+Na2SO4AgNQ【解析】【详解】C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：CuSQ。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH