化学反应原理(鲁科版)全册学案

1、第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应【课标三维定向】.知识与技能 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.过程与方法 通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。.情感态度与价值观 通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学

2、习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2熟练书写热化学方程式。 3掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。第一课时、化学反应的反应热【课堂学案】1.类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 反应物所具有的能量小于 热反应 大于 热反应生成物所具有的能量3. 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： .燃烧反应。如： .大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如： . 大多数持续加热或高温的

3、反应。如：。. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应要点强化指导： 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。生成物反应物能量反应过程放热反应生成物反应物能量反应过程吸热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ）A.放热反应时不必加热 （一）反应热1、定义： 2、反应热

4、的意义： 3、符号： Q>0 Q Q<0 4、获得Q值的方法：（1） （2） 5、反应热的分类： （二）中和热1、定义： 理解要点：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。2、中和热的表示： 【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。

5、（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5molL1的盐酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的盐酸和100mL0.5molL1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成： 1、测定中和热的仪器； 2、测定中和热的原理； 3、测定中和热中应该要注意哪些问题？3、中和热的测量（1）仪器： （ 、 、 ） （2）原理：Q= (C为热容) 或Q= （C0为比热容） 中和热：Q= = 与酸、

6、碱的用量无关。步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不

7、要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4）数据处理 5）重复以上实验两次产生误差的原因有：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【提问】 （1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ （2） 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ （3） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ （4） 有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 【练习3】50ml0.50mol·L-1盐酸与5

8、0mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用溶液进行上述

9、验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 例题： 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量针对性练习：1吸热反应一定是（ ）A释放能量 B储存能量C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量 2下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应常温下一定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热

10、反应在一定的条件下也能发生要点强化指导：实验探究测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程，在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反应所产生的热量测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时，也不能太稀，因温度改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大。简易的量热计（如图所示）中大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反应生成水。不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值相同，所测得反应热也相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中是完全电离的，

11、它们所发生的反应都是H OH H2O ，且它们所含的H 和OH的物质的量相同，产生的水的量也相同，所以测定的反应热也就相同。针对性练习：3. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（ ）天平； 量筒；烧杯；滴定管；温度计；试管；酒精灯。A B C D全部450 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”、或

12、“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在 中进行效果更好。 实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。 用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。【课堂练习达标】 （ ）A化学反应可分为吸热反应和放热反应 B化学反应的实质是

13、旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D放热反应发生时不需加热2下列过程属于放热反应的是 （ ）A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰3（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因

14、 。通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。 写出有关的化学方程式 。5下列叙述正确的是（ ）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化6已知反应：X Y M N为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AX的能量一定高于M的能量 BY的能量一定高于N的能量CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应7已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加

15、热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为 反应（填“放热”、“吸热”）。原因是 。8如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象有 。产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方式 。由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。第二课时、化学反应的焓变【课堂学案】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1

16、、焓（H）： 【注意】 焓是一个物理量；焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（H）： （1）单位： （2）表达式： H>0 或“+” 反应（3）H H<0 或“” 反应 从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。放热反应：H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Qp为等压反应热）

17、反应焓变示意图焓焓反应物反应产物反应物H 0H 0反应吸热反应放热反应产物 （二）热化学方程式1、定义： 2、含义： 【举例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意义： 【交流与讨论】1、 H的单位中 mol1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)=571.6kJmol1试回答： 为什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中

18、的H的值为什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。3、热化学方程式的书写要点 注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用和。 注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

19、H的单位Jmol1或kJmol1； 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，H的数值改变符号，但绝对值不变。H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。【练习】1、比较下列各组热化学方程式中H1与H2 的大小，并说明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) + O2(g) = S

20、O2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22、在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) 2+O2=2H2O ， H= -484kJ/mol 2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/mol 2(g)+ O2(g)=2H2O(l)， H= -484kJ/mol 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +

21、242kJ/mol3、的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为： 4、在101kPa时4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出的热量，写出该反应的热化学方程式。并计算1000L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为多少？480g呢？ 要点强化指导：H单位“kJ·mo1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H

22、2O（l）；·mol1表示298K时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。例题1：由图分析可知下列说法正确的是 （ ） AABC和BCA两个反应吸收或放出能量不等BABC H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓总和DABC H 0，则BCA H 0 针对性练习：1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ） A B C D 2对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（ ）A20kJ B30kJ C70kJ D80kJ例题2：已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出

23、484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O（g）= H2（g）+ 1/2O2 ；H（298K） = 242kJ·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 484kJ·mol1CH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 242kJ·mol1DH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 484kJ针对性练习：31g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为 （ ）AC + H2O = CO H2 ；·mol1BC（s）+

24、 H2O（g）= CO（g） H2（g）；·mol1CC（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；·mol1D1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g） 1/2H2（g）；·mol14已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 = ·mol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H2 = ？”的说法正确的是 （ ）A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2= ·mol-1 D该反应可表示36g 水分解时的热效应【课堂练习达标】1下列说法正确的是 （

25、 ）A反应热是指反应过程中放出的热量B热化学方程式的系数也可表示分子的个数C在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态D所有的化学反应都伴随着能量变化2热化学方程式中化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数C物质的质量 D物质的量3关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；·mol1，下列有关叙述错误的是（ ）A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热B1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热C2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出的热D上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；·mol14下列

26、热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO2 O2 2SO3；·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；·mol1C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；·mol1DC（s）O2（g） CO2（g）；5已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；·mol1，则反应：HCl（g） 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H为 （ ）A·mol1 B·mol1C·mol1 D·mol16已知1mol白磷变成1mol红磷放出的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P

27、2O5（s）；H14P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是 （ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能确定7在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H = 566kJ·mol1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890kJ·mol1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ） A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 8在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中

28、和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是 （ ）AQ1 Q2 BQ1 Q2 CQ1 Q2 D无法判断9氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为： H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；·mol1CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；·mol1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g） 9H2O（l）；H = 5518kJ·mol1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；·mol1相同质量的H2、CO

29、、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）第三课时、反应焓变的计算-盖斯定律【课堂学案】【复习提问】写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量。 。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出热量。 。【板书】三、反应焓变的计算（一）盖斯定律：1、内容： 2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。（2）焓变（反应热）总值一定。反应物a生成物HH2H1cbH5H4H3H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5合作探究：如何进行反应热的计

30、算？ 由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有性，可以进行加、减、乘、除四则运算。要点强化指导：反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变热化学方程式相加减【问题分析示例】例题1：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H2（g）+ 1

31、/2O2（g）= H2O（l）；·mol1 H2O（g）= H2O（l）；H2·mol1求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热H1 ？ 解析：依据盖斯定律可得：HH1H2 ，所以，H1HH2 ·mol1·mol1）·mol1 答案：H1 ·mol1 【例2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反应焓变。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：设此

32、反应分两步进行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 = 283.0kJmol1将上述两步反应相加得总反应为：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3 = ？根据盖斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H为110.5kJmol1。【练习1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）= 4P（ s，红磷）的反应焓变。P4（s，白磷）+

33、 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，红磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1【练习3】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反应

34、焓变。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol12、利用化学键的键能求焓变（1）键能： （2）H = (反应物的键能） (反应产物的键能)【例3】以下是部分共价键键能数据：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？S8分子结构【练习4】以下是部分共价键键能数据：PP 198kJmol1，PO360kJmo

35、l1，O=O 498kJmol1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子结构 P4O6 分子结构针对性练习：已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H1·mol1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H2·mol1试求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热H3 ？要点强化指导：影响反应热大小的因素：反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。不同的反应，有不同的反应热；同一反应，若某一物质的状态不同，则反应热不同。参加反应的

36、物质的物质的量不同，则反应热不同。反应方向逆向，则H改变符号，但绝对值不变。反应热的大小与与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。【课堂练习达标】1下列说法正确的是 （ ）A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。D依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位3已知：C（s） 1/2O2（g） CO

37、（g）；H1·mol1 CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；H2·mol1 则C（s） O2（g） CO2（g）；H3 ？ （ ）·mol1 ·mol1 C·mol1 ·mol14下列说法不正确的是 （ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热的反应发生时不必加热；一般来说，吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。AB CD5已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；H1·mol12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2·mol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正确的是