无机化学教学大纲(药学专业定稿)

1、无机化学教学大纲（药学专业定稿）2002年02月22日第一部分 大纲说明一、 课程的性质和任务无机化学是中央电大药学类药学专业（专科）的一门必修基础课。本课程的任务是掌握普通化学的基本原理，及对药学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。通过本课程的学习，使学员在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立工作的能力，以期为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。二、与其它课程的联系本课程是药学专业一门重要的基础课，它与有机化学、药用分析化学、药剂学等学科关系密切。三、课程教学基本要求本课程教学的基本要求如下：（一）基础理论与基本知

2、识1掌握溶液浓度的表示方法及有关计算，溶液的依数性并了解其生理意义；2了解化学反应中的能量关系。熟悉质量作用定律、化学平衡定律；3掌握酸碱质子理论，熟悉弱酸、弱减的的电离平衡、溶液的酸碱性及pH值的计算；4掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及其pH值的有关计算，了解缓冲溶液的应用；5掌握溶度积和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识及有关计算；6了解氧化还原反应的实质、电极电势的概念。掌握能斯特方程式及该方程式的应用及有关计算。7了解微观粒子的波粒二象性，熟悉四个量子数的意义及其取值。熟悉原子的电子层结构与周期表、元素性质之间的关系；8掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型

3、；9掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论，了解螯合物的概念及其特殊稳定性、配位平衡以及配合物在医药学和分析化学方面的应用；10了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。（二）基本技能1 掌握常见玻璃仪器的使用和洗涤方法，固、液试剂的取用及配制，试纸的使用；2 正确使用容量仪器、计时器、离心机、酸度计等；3 掌握台秤的称量方法，了解分析天平的构造、原理及称量方法；4 熟悉酸碱滴定的基本操作；5 掌握常见离子的鉴定方法。四、教学方法及教学形式建议1本课程包括基础理论和元素的化学知识两部分，内容十分丰富。基础理论部分内容应本着“必需”、“够用”的原则，元素的化学知识部分

4、应突出药用化合物的特征性质；要合理控制教学总量，贯彻“少而精”的原则，使之符合药学专业大专水平。2无机化学是一门实验科学。因此，在讲解重要元素及其化合物的性质、制备等内容时应注意结合电视教学的特点，合理地利用直观、形象、生动的图形、实验等手段，使之更好地为教学服务。五、课程教学要求的层次本课程的教学要求分掌握、熟悉、了解三个层次。在期末考核中，掌握的内容约占总分的60，熟悉的内容约占总分的30，了解的内容约占总分的10。平时作业成绩占总成绩的20%。第二部分 多种媒体教材一体化设计初步方案一、多媒体教材的总体说明本课程使用的教学媒体有：1.文字教材（合一型）：主要教学媒体，是本课程教学与考核的

5、基本依据，对其它媒体起纽带作用，具有导学、助学功能。2.录象教材：讲授课程的重点、难点以及用文字难以表达的部分，利用外景、图片、动画等手段展示文字教材难以表达的内容。3.网络IP及VBI教学：为学生自学和辅助教学提供方便，与学生进行双向交流。二、教学环节以文字教材为基础，通过录象教材、定期面授辅导、VBI和计算机网络强化教学，提高教学质量。三、课程学时分配本课程总学时数为63，其中电视课学时为19学时，共3.5学分，一学期开设。各章学时分配如下。章教学内容课内学时电视学时实验绪论105第一章溶液41第二章化学反应中的能量关系61第三章化学反应速率与化学平衡61第四章配位平衡与沉淀溶解平衡722

6、第五章氧化还原反应515第六章原子结构与元素周期律62第七章化学键与分子结构61第八章配位化合物41第九章非金属元素523第十章金属元素21第十一章过渡元素31实验基本操作4合计54199第三部分 教学内容和教学要求绪 论一、教学内容1.化学在医药科学中的重要作用2.无机化学课程的教学内容和教学要求3.无机化学课程的学习方法 二、教学要求了解化学在医药科学中的重要作用及本课程的教学要求和学习方法。 第一章 溶液一、教学内容：（一）溶液的浓度1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度。 2.溶液浓度的有关计算（二）稀溶液的依数性1. 溶液的蒸气压下降2. 溶液的沸点升高3. 溶

7、液的凝固点降低及其应用4. 溶液的渗透压及其生理意义二教学要求1. 熟悉溶液浓度的表示方法，掌握物质的量浓度、质量浓度的计算，了解质量摩尔浓度。2熟悉稀溶液的依数性；掌握溶液的凝固点下降及其应用，溶液的渗透压，并了解其生理意义。第二章 化学反应中的能量关系一、教学内容（一）基本概念和术语1体系和环境2状态函数3热、功和热力学能（二）化学反应的热效应1热力学第一定律2反应热与反应焓变3热化学方程式 4化学反应热的计算（1）盖斯定律（2）标准摩尔生成焓及用标准摩尔生成焓计算化学反应热。二、 教学要求1了解体系和环境、状态函数及热、功和热力学能的基本概念和常用术语；2熟悉化学反应中的能量关系；3掌握

8、热化学方程式的正确书写；4掌握运用盖斯定律和标准生成焓计算化学反应的反应热；第三章 化学反应速率与化学平衡一、教学内容(一) 化学反应速率1化学反应速率的概念和表示方法2反应的活化能与反应热3影响反应速率的因素（1） 浓度对反应速率的影响（2）温度对反应速率的影响（3）催化剂对反应速率的影响（二）化学平衡1化学反应的可逆性与化学平衡2化学平衡常数（三）化学平衡的移动1 浓度对化学平衡的影响2 压力对化学平衡的影响3 温度对化学平衡的影响4 催化剂与化学平衡的关系二、教学要求1熟悉化学反应速率的概念和表示方法；2熟悉应用活化能、活化分子的概念解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；3掌握化学平衡

9、的概念、化学平衡移动及有关计算；第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡一、 教学内容（一）酸碱电离平衡1酸碱质子理论2水的电离与水溶液的酸碱性3一元弱酸、一元弱减电离平衡及其计算4同离子效应和盐效应5多元弱酸、弱碱的电离平衡（二）缓冲溶液1 缓冲作用原理及缓冲溶液pH值的计算2缓冲溶液的选择和配制 3缓冲溶液的重要性（三）沉淀和溶解平衡1难溶电解质的溶解度和溶度积2溶度积规则及其应用二、 教学要求1 掌握酸碱质子理论，熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点；2掌握一元弱酸、弱碱电离平衡及有关计算，了解多元弱酸的电离平衡；3。熟悉同离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理，掌握缓冲溶液pH值的有关计算

10、；4掌握溶度积的概念，溶度积规则及有关计算，熟悉沉淀的生成、溶解，并了解沉淀转化的条件。第五章氧化还原反应一、 教学内容（一） 氧化还原反应的基本概念1 氧化还原反应及氧化值2 氧化还原反应方程式的配平（二） 电极电势1 原电池2 电极电势及标准电极电势（三） 影响电极电势的因素Nernst方程（四） 电极电势的应用1 比较氧化剂、还原剂的相对强弱2 判断氧化还原反应进行的方向3 元素标准电极电势图二、教学要求1 熟悉氧化值、氧化剂、还原剂等基本概念，掌握氧化还原反应方程式的配平；2 熟悉原电池的组成，电极反应及电池反应的关系；3 了解电极电势的概念，掌握Nernst方程式、电极电势的应用及有

11、关计算；4了解根据元素电势图判断歧化反应进行的方向。第六章 原子结构与元素周期律一、 教学内容（一） 原子核外电子的运动状态1 微观粒子运动的波粒二象性2 原子轨道和四个量子数3 几率密度和电子云（二） 原子核外电子排布与元素周期律1 多电子原子的能级2 核外电子排布的规律3 原子的电子层结构与元素周期表（三） 原子结构与元素性质的关系1 原子半径2 电离能和电子亲合能3 电负性二、教学要求1. 了解原子核外电子运动状态的基本特点，了解原子轨道和电子云的概念；2掌握四个量子数的意义及取值规则；3掌握原子核外电子排布的原理和主族元素及第四周期过渡元素原子的核外电子排布，了解原子的电子层结构与元素

12、周期表、元素性质之间的关系。第七章 化学键与分子结构一、教学内容（一）离字键（二）共价键1 价键理论2 杂化轨道理论3 键参数；键能、键角、键长、键的极性与分子的极性。（三）分子间的作用力1范德华力2氢键二、教学要求1了解化学键的含义及其基本类型，熟悉离子键、共价键的形成条件、特征和共价键的类型；2熟悉杂化轨道理论的要点，掌握以sp、sp2和sp3杂化轨道成键分子的空间构型；3掌握范德华力和氢键的概念，并说明其对物质某些性质的影响。第八章 配位化合物一、教学内容（一） 配位化合物的基本概念1 配合物的组成2 配合物的命名3 螯合物（二） 配合物的价键理论1 配合物中的配位键2 配合物的磁性及空

13、间构型（三） 水溶液中的配位平衡1 配位平衡常数2 配位平衡的移动（四） 配合物在医药学方面的应用金属中毒的螯合剂治疗 抗癌药：顺铂 掩蔽剂二、教学要求 1掌握配位化合物的组成及其有关基本概念，能对简单配合物按化学式命名，或按名称写出化学式；2熟悉配合物价键理论的基本内容、配合物的空间构型、磁性；3熟悉溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，用配位平衡常数进行简单的计算；4了解螯合物的概念及其特殊稳定性以及配合物在医药学方面的应用。第九章 重要元素及其化合物一、教学内容（一） 概述无机化合物的基本类型与性质（二） 卤素1 卤素单质2 卤化氢和氢卤酸3 氯的含氧酸及其盐4 卤素在生物体内的存在形式

14、及生物效应5 常用的含卤素药物（三） 氧族元素1 氧、臭氧和过氧化氢2 硫、硫化氢和金属硫化物3 硫的重要含氧酸及其盐4 氧族元素在生物体内的存在形式及生物效应5 常用的含氧族元素药物（四） 氮族元素1 氨和铵盐2 氮的含氧酸及其盐3 磷的含氧酸及其盐4氮族元素在生物体内的存在形式及生物效应5常用的含氮族元素药物：砒霜 酒石酸锑钾 碱式碳酸铋等（五）碳族和硼族元素1 碳的单质2 碳的氧化物和碳酸3 二氧化硅和硅酸盐4 铝、锡、铅的重要化合物5碳族和硼族元素在生物体内的存在形式及生物效应6常用的含碳族和硼族元素药物（含硼酸、硼砂）（六）碱金属和碱土金属元素1 碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物2

15、 常见的碱金属和碱土金属盐类3 碱金属和碱土金属元素在生物体内的存在形式及生物效应（钙的用途）4 常用的含碱金属和碱土金属元素药物（七）过渡元素1 过渡元素的通性2 铬、锰、铁的重要化合物3 铜、银、锌的重要化合物4 常见生物金属在体内的存在形式及生物效应（八）常见无机离子的鉴定1 离子鉴定的基本概念（含检出）2 常见阴离子（ 等）的一般性质及鉴别反应3 常见阳离子( 等)的一般性质及鉴别反应二、教学要求 1熟悉卤素及氧族元素的重要化合物的典型性质2了解碱金属、碱土金属、铝、碳、锡、铅、氮、磷、的单质及重要化合物（特别是药用化合物）的典型性质，并了解其在生物体内的存在形式及生物效应；3了解过渡元素通性，了解铬、锰、铁、铜、银、锌等的单质及重要化合物（特别是药用化合物）的典型性质，并了解其在生物体内的存在形式及生物效应；4熟悉常见阴、阳离子的一般性质及鉴别反应。无机化学实验教学大纲一、 说明实验是本课程的重要组成部分。通过实验，可以培养学生正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；培养学生严谨的科学态度，良好的学风以及分析问题、解决问题的能力。同时，为后续有机化学课程、药用分析化学课程的实验奠定一定基础。