“硅酸”教案设计

1、“硅酸教学方案“硅酸教学方案课 题硅酸 课型新授课授课教师教材版本人教版高中化学必修一章节第四章第一节第二课时 l 教材分析 本节课的教学内容是人教版高中化学新课程必修1模块第四章第一节?无机非金属材料的主角硅?的第二课时。第四章是整个必修阶段较为全面、详细地学习和研究典型非金属元素单质及其化合物性质，以及它们在生产生活实际中的重要应用的一章。第四章具有承前启后的作用，表达在：在第三章的根底上进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，实现知识的整合，也能为?高中必修2?的元素周期律的学习创造条件。将硅及其化合物的性质和应用作为非金属的开篇，突出了硅的重要

2、地位。本章的教学内容对于夯实化学实验方法和计量方法、强化物质分类法在化学研究和学习中的应用、稳固离子方程式的书写和氧化复原反响的知识具有重要的作用。本节课的教学内容是硅酸，本节所在的第四章安排在第三章“金属及其化合物之后，是学习常见无机物及其性质的继续，继续元素化合物知识一般学习和研究方法的训练。学生在第二章学习了物质的分类，并且在初中已经学习了二氧化碳和碳酸的性质。在上节课中学生已经学习了日常生活中经常接触的物质二氧化硅，再学习二氧化硅的水化物硅酸，这样的顺序容易激起学生的兴趣，符合学生的认知规律，因此作为这一节的第二课时，把学习内容确定为：硅酸。l 学生情况分析 已具备的知识和生活经验：学

3、生在初中已经学习了二氧化碳和碳酸的性质，并且学生在第二章学习了物质的分类，在上节课中学生已经学习了日常生活中经常接触的物质二氧化硅。生活中硅胶枯燥剂具有广泛的应用。 已有的学习方法和技巧：已经初步学会如何运用分类思想，也初步形成了归纳，类比迁移的思想。l 教学目标 1. 知识与技能 了解硅酸在生活生产作为枯燥剂生产原料的应用； 理解硅酸是一种难溶性的弱酸的性质； 掌握硅酸的制备方法，并能应用强酸制弱酸的化学原理进行实验设计的思维方式。2. 过程与方法 通过二氧化碳和二氧化硅、碳酸和硅酸的比照，学生养成对知识的迁移和类比能力，体验运用物质分类观学习元素化合物知识的方法； 通过演示硅酸制备的实验，

4、引导学生掌握强酸制弱酸的化学原理，并加以实践,培养实验研究的证据意识，增强观察、分析和归纳总结的能力； 通过对硅酸钠变质事实的思考，培养获取有用信息，有序归纳表达的能力； 通过对HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的归纳比拟，培养归类总结的能力。3. 情感态度与价值观 通过图片资料，感受硅酸在生活中的重要地位，体会化学的实用性，激发对化学科学的兴趣； 通过对硅酸制备原理的科学探究，主动、有目的地发现信息探究知识，开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 通过硅酸钠变质方程式的书写，从宏观现象到微观符号，学会通过现象看本质。l 教学重难点 重点：硅酸的制备原理。 难点：硅酸钠的变质原理。l

5、教学方法策略联系预测策略；讲授法、演示法l 教学媒体 PPT辅助教学课件、视频资料l 教学流程1. 硅酸的应用和性质2. 二氧化碳的实验室制法3. 实验室制备硅酸4. 硅酸钠变质原理5. 酸性比拟6. 小结引入课题回忆二氧化碳的实验室制法，提出强酸制弱酸的原理在2的根底上进行类推迁移，通过演示实验验证通过现象，根据已学知识，分析硅酸钠变质的本质根据已学知识，归纳HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性相对强弱在课堂结束时，整理硅酸的知识体系对强弱l 教学过程教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配引入展示硅胶枯燥剂的图片硅酸在生活生产中的应用学生对图片非常感兴趣，纷纷低声交头议论创设情境，从感性

6、上让学生接触硅酸，激起学生学习的兴趣，引出“如何制备硅酸的问题。 0.5min提问硅胶枯燥剂是由硅酸制得的，那么是如何制成的呢？0.5min讲解由硅酸颗粒硅酸凝胶硅胶枯燥剂的形成过程，硅酸白色不溶水，着重强调硅酸不溶于水的性质。从硅酸到硅胶的形成过程，硅酸的物理性质。倾听、领会、记忆。1min板书一、硅酸的性质：不溶于水提问硅胶枯燥剂在我们生活中十分重要，那么实验室是如何制备硅酸的呢？前面我们通过比照CO2和SiO2，学习了SiO2的性质和用途。我们已经知道CO2溶于水可以生成H2CO3，但是我们上节课已经知道SiO2不溶于水且不和水反响，那么就不能通过这种方法制备硅酸，还有什么方法吗？ 提问

7、我们结合初中制备CO2的方法来设想一下。初中制备CO2是利用碳酸盐与酸反响，是强酸制弱酸的原理。副板书CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 回忆CO2的制备原理回忆初中CO2的实验室制法，完成方程式，思考其制备原理、推测H2SiO3的制备方法。回忆旧知识，创设问题情境，培养学生的探究精神，帮助学生体验科学的探究过程。引导学生学会类比迁移，提高自主学习能力，培养学生利用已有知识，分析、解决实际问题的能力。1.5min提问H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用硅酸盐和强酸来制备呢？H2SiO3是弱酸。板书一、硅酸的性质：弱酸讲解由于硅酸不溶于水，所以我们要选择可溶性的硅酸盐，比

8、方Na2SiO3，强酸我们同样选择盐酸。制备H2SiO3所需试剂的选择。答复制备H2SiO3所需试剂0.5mim板书Na2SiO3+HCl展示实验所需药品、仪器、步骤。提示学生思考酚酞的作用，提醒实验的考前须知。看PPT。以直观观察，记住 实验现象，引发对 现象的思考。2mim实验演示播放实验视频。观看视频，注意观察实验现象。提问同学们看到了什么现象？答复实验现象：滴入酚酞，溶液呈红色；滴入盐酸有透明胶状物质生成。1.5min讲解Na2SiO3溶液中参加酚酞后，溶液呈红色，说明Na2SiO3溶液呈碱性。有透明胶状物质生成，说明Na2SiO3与盐酸反响生成了H2SiO3， H2SiO3不溶于水。

9、倾听，并答复：Na2SiO3溶液呈碱性、H2SiO3不溶于水。通过解释实验现象，加深学生的感性认识，并培养学生由感性到理性的认识方法，培养其观察概括能力。板书Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl强调沉淀符号实验室制备硅酸的反响方程式书写答复：方程式如何配平，包括元素守恒、原子守恒、反响条件。夯实化学方程式的书写。讲解刚刚老师要同学们思考酚酞的作用。这里老师给同学们做一下拓展。我们已经知道饱和Na2SiO3溶液呈碱性，逐滴参加稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失，说明溶液pH在怎么变化？这时候就看到了硅酸胶体的生成。所以指示剂酚酞起到了帮助我们判断溶液pH的作用。 拓展酚酞的作用答复：

10、溶液pH降低拓展酚酞的作用，加深学生对实验步骤的理解。1min提问老师上星期去实验室做实验的时候，发现有一瓶Na2SiO3溶液没有盖好橡胶塞，仔细一看，发现有白色胶体。这是为什么呢？提醒一下同学们，空气中存在CO2。请同学们尝试着写出反响方程式。Na2SiO3的变质原理思考、分析，并写出变质的方程式。利用学生熟悉的情境引入，突出化学的实用性，激发学生的研究热情，培养学生信息分析和总结能力，同时夯实化学方程式的书写。1min板书硅酸钠变质：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 +Na2CO3强调沉淀符号提问我们通过HCl可以制得H2CO3和H2SiO3，说明盐酸的酸性如何？我们已经知道H

11、2CO3和H2SiO3都是很弱的酸，那么谁的酸性更强呢？HCl、H2CO3和H2SiO3三者酸性的相对强弱答复：HCl的酸性强于H2CO3和H2SiO3，H2CO3的酸性强于 H2SiO3。训练学生的理性思维，培养学生对知识的归纳、总结能力。1min板书酸性比拟：HCl H2CO3 H2SiO3小结这节课我们知道了硅酸是一种不溶于水的弱酸，制备了硅酸，并分析了硅酸钠变质的原理，从而归纳了HCl、H2CO3和H2SiO3之间的酸性相对强弱。我们这节课的重点是这两个反响方程式，同学们课后要多加复习稳固。整理本节课的知识框架和思路。倾听、记忆、感悟。明确本节课收获，理顺思路,促进知识系统化。1min

12、习题如PPT第10页所示练习稳固应用l 板书设计硅酸H2SiO3 一、硅酸的性质：难溶于水；弱酸二、硅酸的制备实验室制法：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸钠变质：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3酸性比拟：HClH2CO3H2SiO3 副板书CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 教学设计反思硅是无机非金属材料的主角。硅及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要。在生活中，学生接触硅胶枯燥剂较多，感性认识较为丰富。本人充分利用枯燥剂的图片和学生已有的知识经验，增强学生的感性认识，从感性经验上升为理性认识。同时，充分

13、调动学生的积极性，调节学生的知识结构，从已有知识二氧化碳的实验室制备方法过渡到硅酸的制备。知识的类推迁移的思路和方法是本节课学法渗透的核心，教师在引导学生走向知识和收获知识时，更关注到学生能力和方法上的收获。根据实验室中见过的硅酸钠变质的事实依据，引导学生思考其原理，为判断HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性做好铺垫，既能激发学生学习兴趣、创造研究情境，更能更好地建立起化学知识与实际问题之间的联系，将新知识和学生的生活体验结合起来，很好地将学生从生活带入到化学研究中来。引导学生根据本节课所学知识，归纳总结HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性相对强弱，理顺知识结构，培养学生的分析、归纳能力。精心设计的板书，技巧性地展现了全课内容的重点和难点。整堂课中学