人教版高中化学必修1-3.2《铁的重要化合物》参考课件2

1、第二节第二节 几种重要的几种重要的金属化合物金属化合物第三课时第三课时 铁的重要化合物铁的重要化合物1、铁的氧化物铁的氧化物四氧化三铁（四氧化三铁（FeFe3 3O O4 4）氧化亚铁氧化亚铁( (FeOFeO) )FeO是一种黑色粉末，在空气中受热就是一种黑色粉末，在空气中受热就迅速被氧化成迅速被氧化成Fe3O4。氧化铁（氧化铁（FeFe2 2O O3 3）物质物质氧化亚铁氧化亚铁 FeO氧化铁氧化铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性与酸反应与酸反应用途用途黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色

2、晶体 铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁 +2+3+2、+3难溶于水难溶于水 ,也不与水起反应也不与水起反应FeO+ H+Fe2O3+ H+ 2263Fe2+H2O Fe3+ H2O 油漆、涂料、油漆、涂料、炼铁原料炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼铁原料FeO+ HClFeCl2+H2O 2Fe2O3+ HClFeCl3 + H2O 623Fe3O4+ H+8Fe2+ + Fe3+ H2O2 4Fe3O4+ HClFeCl2 + FeCl3+ H2O428Fe(OH)2 与与Fe(OH)3的制备与转化的制备与转化 实验实验在在2支试管中分别加入少量支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液，

3、然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描溶液，观察并描述发生的现象。述发生的现象。红褐色红褐色 Fe(OH)3红褐色红褐色 Fe(OH)3白色絮状白色絮状 灰绿色灰绿色 Fe(OH)2很快很快最终最终2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2 、Fe(OH)3 相关离子反应方程式：相关离子反应方程式：Fe3+ + OH-3Fe(OH)3（红褐色沉淀）（红褐色沉淀） （白色沉淀）（白色沉淀）Fe(OH)2 + Na2SO4FeSO4+ NaOH 2（白色）（白色） （红褐色）（红褐色） Fe(OH)2 +O2 + H2O 424Fe(OH)3FeCl3+ NaOHFe(OH)3+ NaCl3

4、 3Fe2+ + OH-Fe(OH)22氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2 、Fe(OH)3 Fe2+ OH-Fe3+ OH-白色白色 红褐色红褐色 均难溶于水均难溶于水 易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 Fe(OH)2+ H2O+O2受热易分解受热易分解 Fe(OH)3Fe(OH)2+ H+Fe(OH)3+ H+Fe(OH)22Fe(OH)3 3424Fe(OH)3 23 Fe2O3+ H2O22Fe2+ H2O 33Fe3+ H2

5、O Fe(OH)2+ HClFeCl2+ H2O 22Fe(OH)3+ HClFeCl3+ H2O 33思考思考：如何才能制得白色的如何才能制得白色的Fe(OH)2沉淀并存放较长沉淀并存放较长时间时间? （防止被氧气氧化）（防止被氧气氧化）使用新制使用新制FeSO4溶液，溶液， NaOH溶液煮沸除去溶液煮沸除去空气；空气；加入加入NaOH溶液时，胶头滴管的尖端插入溶液时，胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下（避免接触空气）溶液液面以下（避免接触空气）;在试管中在试管中FeSO4溶液的液面上预先注入一层溶液的液面上预先注入一层植物油或煤油隔绝空气。植物油或煤油隔绝空气。3 3、铁盐和亚铁盐、

6、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+、 Fe2+的检验的检验实验现象实验现象化学反应原理化学反应原理FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 先有灰白色沉淀生成，先有灰白色沉淀生成，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最，最后变成后变成红褐色红褐色 Fe(OH)2+O2+ H2O有有红褐色沉淀红褐色沉淀生成生成方法一：方法一：Fe3+ OH-Fe(OH)3 3Fe2+ OH-Fe(OH)22424Fe(OH)3在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mLFeCl2溶液溶液和和5mLFeCl3溶液，向试管中滴加溶液，向试管中滴加NaOH溶液。观察现象并记录。溶液。观察现象并记录。FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液

7、溶液 实验现象实验现象FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 方法二：方法二：溶液立即溶液立即变红变红无明显现象无明显现象可用可用SCN-来检验来检验Fe3+的存在的存在结论：结论：在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和溶液和5mLFeCl3溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶溶液后。观察现象并记录。液后。观察现象并记录。 Fe3+ + 2Cl- 实验实验在盛有在盛有2mL FeCl3溶液溶液的试管中，加入少的试管中，加入少量量铁粉铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入，振荡试管；充分反应后，滴入1 12 2滴滴KSCN溶液溶液，再加入几滴，再加入几滴氯水氯水。加入物质加

8、入物质 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液由黄色溶液由黄色变成变成浅绿色浅绿色 Fe3+FeFe为还原剂为还原剂溶液由浅绿溶液由浅绿色变为色变为红色红色 Fe2+Cl2Cl2为氧化剂为氧化剂（2）Fe3+的氧化性的氧化性2223Fe2+ （3）Fe3+、 Fe2+的相互转化的相互转化 氧化剂氧化剂(Cl2、 O2 、H2O2、HNO3) 还原剂还原剂( Fe、Cu、S2-、I- )还原剂：金属单质（如还原剂：金属单质（如 Fe、Zn）、）、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、 O2 、H2O2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Fe2+Fe3+1、下列反应

9、中，其产物的颜色按、下列反应中，其产物的颜色按红红、红褐红褐、淡黄和、淡黄和蓝色蓝色顺序排列的是顺序排列的是 （ ）金属钠在空气中加热后的产物金属钠在空气中加热后的产物FeSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段溶液，并在空气中放置一段时间时间向向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液溶液 无水无水CuSO4放入医用酒精中放入医用酒精中 A B C DB淡黄色淡黄色红褐色红褐色血红色血红色蓝色蓝色2、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质（被空气溶液是否变质（被空气氧化成氧化成Fe3+ ），可向溶液中加入（），可向溶液中加入（ ）A. NaOH溶液溶液 B. 铁片铁片

10、C. KSCN溶液溶液 D. 石蕊溶液石蕊溶液C3、如图所示，有以下物质相互转化如图所示，有以下物质相互转化已知已知A为单质，请按要求回答下列问题：为单质，请按要求回答下列问题：（1）写出）写出B中溶质的化学式中溶质的化学式_，D中溶质的化学中溶质的化学式式_，写出试剂，写出试剂X的名称的名称_。（2）写出由）写出由E转变成转变成F的化学方程的化学方程 式式_（3）写出用）写出用KSCN鉴别鉴别G溶液的现象为溶液的现象为_，向向G溶液加入溶液加入A的有关离子方程式的有关离子方程式_FeCl2KCl盐酸盐酸4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3血红色血红色2Fe3+Fe=3Fe2+4

11、、现有金属单质现有金属单质A、B、C和气体甲、和气体甲、C12、HCl及溶液及溶液D、E、F、G，沉淀，沉淀H和水，它们之间的转化关系如图所示和水，它们之间的转化关系如图所示(图图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_， C_， H_。(2)写出下列反应对应的离子反应方程式：写出下列反应对应的离子反应方程式：反应：反应：_ 反应：反应：_ NaAlFeFeOH)32Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+H25、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液溶液 作为作为 “腐腐蚀液蚀液”，生成，生成CuCl2和和FeCl2。请写出反应的化学。请写出反应