武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第02章-溶液和胶体(2023193435)

1、溶液和胶体1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质 叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。分子运动论说明： 蒸气压下降，溶剂的局部外表被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少， 结果到达平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。答 ：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显， 利用 Tb = Kb

2、m 或厶 Tb = Kb mm:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答 ：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液， 其特征是均匀而又稳定， 这与普通混合物相区别， 在溶液中， 溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化， 这与化合物相区别。4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答 ：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质， 溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀

3、而又稳定的体系叫溶液， 把单位体积中含少量大量溶质的溶液称为 “稀溶液 “浓溶液 。在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。有时， 溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？ 比拟各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。答 ：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言， 溶解度是指提定温度下， 对某溶质而言， 它是确定的， 溶液的浓度有好多表示方法： 质量摩尔浓度， 物质的量浓度，质量分数，摩尔分数体

4、积分数。6. 如何绘制溶解度曲线？比拟KN0 3、NaCI和NaS04的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势及斜率不一样？答 ： 以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。KN0 3溶解度随温度升高而增大；NaCI 溶解度随温度升高几乎不变；NaS04溶解度随温度升高而减小。7. 为什么 Na0H 溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH 4N0 3溶解与水时，所得溶液是冷的？答 ：固体物质的溶解是一个非常复杂的过程，首先要发生电离，后来要发生水解，前者吸热，后者放热，在固体物质的溶解过程中，就要看这两个作用以那一个为主，定性的说：Na0H 的溶解，后者为

5、主，而NH4NO3的溶解，前者为主，定量说明可查阅相关数据8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中，问所得溶液的沸点、 凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？ 为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于 100g 水中，结果又怎样？说明之。答 ：依数性中的数是指溶剂中溶质例子的数目，所以，假设是相同质量的葡萄糖和甘油，明显，沸点凝 固点不同，而相同物质的量的葡萄糖和甘油，非典和凝固点相同9. 答复以下问题：a提高水的沸点可采用什么方法？b为什么海水鱼不能生活在淡水中？c气体压强和溶液渗透压有何差异？d为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为 5%葡萄糖溶液作输液？e为什

6、么浮在海面上的冰山其中含盐极少？f试述亨利Henry定律和拉乌尔Raoult定律的适用范围是。答：a增大水的蒸气压；b因为渗透压不同； c =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。d在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。e非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。 f 亨利 Henry 定律的适用范围是中等强度；拉乌尔Raoult定律的适用范围是任何强度。10. 采用何种简便的方法可得到 223K 的低温？答 ：参加某些非挥发性溶质即可。11. 10.00cm3NaCI饱和溶液重12.003g，将其蒸

7、干后得 NaCI3.173g，试计算： a NaCl 的溶解度。b溶液的质量分数。c溶液物质的量的浓度。d溶液的质量摩尔浓度。e盐的摩尔分数。f水的摩尔分数。解：12.003g饱和NaCI溶液，溶质3.173g，溶剂8.83g 溶解度，3.173 K0O/8.83 = 36g/100g 水 质量分数 3.173/12.003 100% = 26.4% 物质的量的浓度3.173/58.5/0.001 = 5.54moI/L 质量摩尔浓度36/58.5/0.1 = 6.15moI/Kg 摩尔分数 3658.5 + 3658.5 + 100 18= 0.1水的摩尔分数为 0.912. 在288K时，

8、将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重 6.944g,将此盛液的玻璃球放在 50.0cm 3、0.55mol dm 3的H2SO4溶液中，将球击破， 剩余的酸需用10.4 cm 3、1.0 mol dm 3NaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。解 ： NH3 及 OH 都是 1 ： 1 反响，设玻璃球内含有 NH 3 xmolX+18.4 >10-3 M = 50 W-3 B.5 2=?X = 0.039 mol共 0.6732mol 溶解度 0.6732 M00+ = 28.7/100 g H 2013. 计算以

9、下各溶液的物质的量浓度1)把 15.6gCsOH 溶解在1.50dm3 水中；2)在1.0dm3水溶液中含有 20gHNO3；3)在 100cm3 四氯化碳CCl 4溶液中含有 7.0mmolI 2；4)在 100mL 水溶液中含1.00gK2Cr2O7。解： 15.6 32.91+17T.5 = 0.069 mol/L 20 弋3 = 0.32 mol/L 7X10-3-i27 -2电1 = 2.76 104 mol/L 1-294-0.1 0.034 mol/L14.制备5.00dm3、0.5mol dm 3的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3?解 : PV = n RT 即

10、 5X6.5 XRX273.2 -01.325 = 56.04 dm 315. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g cm 3，含有质量分数为20.0%的 HCOOH ，此溶液中含有25.00g 纯甲酸，求此溶液的体积。解 ： 25X5-1.051 = 119 cm3 即 0.199 m316. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g cm 3。问制备250 dm3此溶液需用多少体积的氨气在标准情况下？解 ： PV = n RT 即 0.925X250X103X0.2XRX273.2-35-101325 = 29.6 m317. 现有一 K2HPO4溶液，它的体积为

11、300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4 3出0，计算这种溶液 K2HPO4的物质的量浓度。解 ： 5.369-228-0.3 = 0.078 mol/L18. 为防止1 dm3水在一10C时凝固，需要向其中参加多少克甲醛HCHO ?解： Tf =Kf. m10 = 1.86 XX-30 X = 161.3g19. 在26.6g氯仿CHCI3中溶解0.402g萘CioH8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的沸点升高常数。解： Tb =Kb m0.455 = KbXQ.402 1000 W28 吃6.6Kb = 3.85 Kg/mol0.543K，求氯仿的沸点升高常数。20. 与

12、人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为解： Tf =Kf m0.543 180 W.86 0.543 牛.86 180 + 1000= 5%n =c RT = 0.543 1000 >8.314 298.2 牛.86=724 Kpa2.76 104Pa。323K乙醇的蒸21. 323K 时 200g 乙醇中含有 23g 非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于 汽压为2.93 >104Pa,求溶质的相对分子质量。解 : P = P0X 即 2.76 104 = 2.93 104 >200 呜6 + 200 -46 + 23 次=> X = 85.8822. 有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15 : 100 ;在293K, 1.013 105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了 1.185g 的苯假设失去苯以后，溶液的浓度不变试求？( 1 ) 该溶质的相对分子质量;(2)该溶液的沸点和凝固点 293K时，苯的蒸汽压为1 X104Pa； 1.013 105Pa下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为 278.4K。解 ：1.185478=0.0152 molPV = n RT V = 0.3652 dm 3P* = 0.3652 (04.3652+4) 101325 =