中考化学探究题专项练习（无答案）

1、.探究题专项练习方法：认真研读题目给的资料或条件1. 2019昆明某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进展探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】1.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；2氯气Cl2是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜测与假设】猜测一：该气体为O2 猜测二：该气体为Cl2猜测三：该气体为_【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论1小丽用排水集气法搜集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；潮湿的淀粉碘化钾试纸伸入B中

2、A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色猜测_成立2小岚用向上排空气法搜集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；潮湿的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_猜测三成立【反思与评价】小涛认为小丽的结论不正确，原因是_。还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法_。【拓展与应用】假设取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，参加足量水溶解，过滤，滤液呈紫红色，该现象说明反响还生成了_填化学式。MnO2不仅能作催化剂还可以作反响物。实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请完成该反响的化学方程式：MnO24HCl浓 MnCl2_Cl2。2.某化学小组将少量过氧化钠Na2

3、O2粉末参加盛水的试管中，看到有气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反响生成了什么物质？【猜测与推理】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气1显然乙同学的推测不正确，理由是_。【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管搜集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象2_用试管搜集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内3_有氧气生成(4) _溶液变红溶液显碱性【得出结论】5过氧化钠与水反响的化学方程式为_。【反思与拓展】6根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末参加硫酸铜溶液中的反响现象_。3.2019省卷小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能

4、与氧气、水发生反响，其中钠与水反响的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。在实验室，该同学先取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进展探究。【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4的水溶液呈中性。【猜测与假设】猜测一：Na2SO4猜测二：_猜测三：Na2SO4、CuSO4猜测四：Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜测不合理的是_。【实验方案与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，观察现象溶液为无色猜测_不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴加

5、酚酞试剂无明显现象猜测_不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜测_成立【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意：_。4.小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精产生了好奇，于是他与同学对其成分进展如下探究。【查阅资料】1该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。2氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】1酒精中是否含有碳元素？第1题图12固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜测】猜测一：酒精中含有碳元素。猜测二：固体酒精中氢氧化钠已变质。【实验探究】1如图1所示进展实验，发现澄清石灰水_，可得出酒精中含有碳元素的结论。2取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解

6、后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中参加稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，那么生成气体的化学方程式_。【实验结论】1酒精中含有碳元素。2固体酒精中氢氧化钠已经变质。第1题图2【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。1他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。2小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_。3他们另取上层清液，参加足量的氯化钡溶液，充分反响后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】1实验中，参加足量氯化钡溶液是目的是_

7、。(2) 实验室中氢氧化钠应_保存。5.小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进展实验探究。【查阅资料】：KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜测假设】：假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3【进展实验】实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，参加足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，参加过量的BaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_【问题讨论】：步骤中参加

8、过量BaCl2溶液的作用是_。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用处是_。6.2019昆明人教版新课标化学教材九年级上册2019教育部审定“分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的催化作用，以及“寻找新的催化剂研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？假如能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中参加ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象.待A

9、试管中没有现象发生时，重新参加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复屡次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进展洗涤、枯燥、称量，所得固体质量仍为a g.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中参加a g氧化铁粉末，向D试管中参加a g二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】1A中产生的气体是_。2实验、证明：氧化铁的_和_在反响前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。3写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_。【实验评价】1 设计实验的目的是_2 假设实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的

10、结论是_。【实验拓展】查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。以下有关催化剂的说法中正确的选项是_。A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B.同一个化学反响可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反响的速率 D.作催化剂的物质不可能是其他反响的反响物或生成物E.酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类7.2019省卷有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过考虑设计并进展了以下实验：1白色粉末中一定不含_；可能含有_。2生成白色沉淀的化学方程式为_。3为最终确定白色粉末的组成，还需要对无