2018-2019学年高中化学专题2第一单元原子核外电子的运动学案含解析苏教版选修3

1、原子核外电子的运动课标要求.了解原子核外电子的运动状态。.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的轨道分布，能用电子排布式表示常见元素(号)原子核外电子的排布。晨背-重点i吾句.电子层的值与该层原子轨道类型数相等。.轨道呈球形，轨道呈纺锤形。、含有的原子轨道数分别为、.电子进入原子轨道的顺序为：.氮原子的核外电子排布()原子结构示意图:()电子排布式：()轨道表布式:立IIIs 2s自主落实原子结构模型的演变演练.判断正误(正确的打，错误的打“X”)。()门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。()()氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。()()氢原子光谱属于线状光谱。()()

2、基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。()()焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。()答案：()X()X()，()X()X.在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是().汤姆生.卢瑟福玻尔道尔顿解析：选玻尔引入量子论观点，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速圆周运动，这些轨道的能量是不连续的，很好地解释了氢原子光谱。.原子结构模型的建立经历了若干个阶段，下列是这几个阶段中的主要成果和代表人物，请用线连接起来。In葡萄干面包模型道尔顿实心球体模型卢瑟福核式模型汤姆逊核外电子分层排布模型玻尔解析：原子结构模

3、型在不同时期的主要成果和代表人物分别是：年英国化学家道尔顿创立的原子学说一年汤姆逊的葡萄干面包模型一年卢瑟福的核式模型一年玻尔核外电子分层排布模型一世纪年代的量子力学模型。答案：葡萄干面包模型遒尔顿实心球体模型一卢延福核式模型一一一汤姆逊核外电子分层博布模型殷尔纷温国因自主落实电子层划分标准电子的1差异和主要运动区域的不同取值符号特点.原子轨道与电子填充顺序()原子轨道含义用量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域符号数目形状纺锤形形状较复杂一()电子填充顺序：多电子原子中，电子填充原子轨道时，按照能量由低到高的顺序填充。原子轨道能量的高低存在如下规律：处于相同电子层的原子轨道能量的高低：

4、壬。形状相同的原子轨道能量的高低：电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如、(其他合理均可)轨道的能量相等。自旋运动原子核外电子有两种“自旋”运动状态，通常用T和J总示F探究思考发现.电子层数与原子轨道类型数有什么关系？与原子轨道数目的关系怎样？提示：第电子层有种类型的原子轨道，其原子轨道数为。.决定电子能量高低的因素有哪些?提示：距原子核距离的远近；电子层数和原子轨道类型共同决定电子能量的高低。生成系统认知电子层与原子轨道类型的关系第电子层中有种类型原子轨道，如层有轨道，层有、轨道，层有、轨道。.各原子轨道类型与原子轨道数的关系、轨道分别有、个轨道。演练应用体照电子层和原子轨道的关系电子层序

5、数电子层符号轨道符号原子轨道数可容纳电子数、.不同原子轨道的能量高低关系卜列各电子层中不包含轨道的是（）解析：选层包含、轨道，层包含、轨道，层包含、轨道，层只包含轨道。.以下轨道符号正确的是（）.解析：选电子层数为时，只有、两种轨道，而没有轨道，错误；电子层数为时，只有、三种轨道，而没有轨道，错误。自主落实原子核外电子排布遵循的三个原理()能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态。()泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。()洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子

6、轨道,且自旋状态相同。.电子排布的表示方法()电子排布式(以氢原子为例)()轨道表小式-F卜箭头表示自旋状态相反的电?1Z方框表示轨道片斤廿Y衢头衣示电子.Is2s()外围电子排布式在化学反应中，一般是原子的外围电子发生变化(主族元素的外围电子就是最外层电子)。如氯原子的外围电子排布式为。探究思考发现.基态原子核外电子进入原子轨道的顺序是什么?提示:.由基态原子核外电子进入原子轨道的顺序(即原子轨道由低到高的顺序)看，从哪一电子层开始出现能量交错现象?提示：第电子层。生成系统认知.基态原子核外电子进入原子轨道的顺序()()()，()()()。.能量交错现象原子中的价电子在外层排布时存在原子轨道

7、能量交错现象。如洪特规则特例能量相同的原子轨道在全充满(如和)、半充满(如和)和全空(如和)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。演嫁应用体验.以下列出的是一些原子的轨道和轨道中电子排布的情况。试判断哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。()()()()()()()答案：()()违反泡利不相容原理，()()()违反洪特规则。卜列电子排布所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是a.可同mminIs2s2P3sb.TnirntHTTiIIIIs2s2p3$c.rnutninrnrnIs2s2p3sd.，pnj一|厂s2s2p3s解析:选项违背了洪特规也国币T、项违背了能量2p最低原理，应为，

8、项应为T IT JfIs 2s 2PrmTorls 2s 2p由意国他也W子核外电子排布的表示方法和特殊性（号元素）生成系统认知原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例(+16)26电子排布式意义用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数实例:简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例:口外围电子排布式意义主族兀素的外围电子指最外层电子，最外层电子排布式即外围电子排布式实例:轨道表小式意义每个方框代柠-个原子轨道，每个箭头代个电子实例S；卫卫包卫卫回回田

9、区Is2s2P3s3P号元素原子核外电子排布的特殊性()最外层只有个未成对电子的元素：I族(：、)，出族(：、)，口族(：、)及()、()。()最外层有个未成对电子的元素：IV族(：、)，V1族(：、)。()最外层有个未成对电子的元素：V族(：、)。()原子有个未成对电子的元素：()。()原子有个未成对电子的元素：()。()核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：(,共有个未成对电子)。演练,题组冲关卜列各原子或离子的电子排布式错误的是().+.utTn卜列表示式错误的是().+的轨道表示式：2P解析：选的电子排布式应为。.+的结构示意图：.的电子排布式：的简化电子排布式：口解析：选中违反了泡

10、利不相容原理。.按要求填空。()的原子结构示意图为。()的外围电子排布式为。()的电子排布式为。()的轨道表示式为。()元素的外围电子排布式是，的元素符号是。解析：的电子排布式是，所以其原子结构示意图是；的外围电子排布式为；的电子排布硬式为；的电子排布式I T2P为，所以其轨道表示式是元素出现了层口3Is2s层已经排满，其电子排布式为，原子序数是，为。()或口JLT2P方法技巧.书写电子排布式时注意各原子轨道间能量高低的关系：虽然不同电子层的原子轨道的能量有交错现象，但书写电子排布式时同一电子层的原子轨道不能分隔开。如澳原子的电子排布式为，但不能写成。.书写离子的电子排布式时，应注意基态原子核

11、外电子是按由能量低的轨道到能量高的轨道的顺序排列，而原子形成阳离子时，是按电子层由外到内的顺序失电子的。如基态原子的电子排布式为口，+的电子排布式为口，+的电子排布式为口。三级训练节节过关巩同练.氢原子的电子云图中小点表示的意义是（）个小点表示一个电子点的多少表示电子个数的多少.表示电子运动的轨迹.表示电子在核外空间出现概率的多少解析：选在电子云图中，小点并不代表电子，小点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小点的疏密与电子在该区域内出现的概率大小成正比。.下列电子排布式不是基态原子的是（）解析：选、分别是、元素基态原子的电子排布式；中轨道比轨道的能量高，原子处于基态时，轨道填满后，轨道才可以

12、填充电子，中基态原子电子排布式为。,在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）.最易失去的电子能量最高.一般电子层数越大的电子能量越高轨道电子能量一定高于轨道电子能量.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选轨道电子能量不一定比轨道电子能量高，如的能量比的能量高。I.在轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是.能量最低原理.泡利不相容原理().原子轨道能量顺序.洪特规则解析：选轨道中共有个电子，每个电子分别占据一个原子轨道依据的是洪特规则。.某元素原子序数为，请回答：()此元素原子的质子总数是，有个电子。()有个电子层，占据个原子轨道。()它的外围电子排布为，它的电子排布式为，

13、外围电子的轨道表示式为。解析：原子的核外电子数=质子数=原子序数，得出()的答案。先利用电子排布三原理排出其电子排布式：，得出()的答案，共有+=个原子轨道(：个轨道；：个轨道；：个轨道)。答案：()()114s基础全面炼().“各电子层最多容纳的电子数，是该电子层原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是().能量最低原理.泡利不相容原理洪特规则.能量最低原理和泡利不相容原理解析：选根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是

14、先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。.某基态原子的轨道中有一个电子，其第四电子层中的电子数为()解析：选轨道能量()()()；T|L1R.c.解析：选、违背了能量最低原理；项违背了洪特规则。.若以表示某轨道的能量，以下各式中正确的是（）.()()()().()()()().()()()()()()解析：选各原子轨道的能量由低到高的顺序为项和项正确顺序为对于不同电子层的相同原子轨道，电子层序数越大，能量越高。卜列基态原子中，其未成对电子数最多的是()解析：选根据洪特规则，、未成对电子数分别为、.下列电子排布式或轨道表示式错误的是()铁原子的电子排布式：的电子排布式:OO1I1s2s2pO

15、OI口Is2s2p解析：选铁元素的原子序数为，第三电子层含有轨道，应先排满轨道，剩余电子填充轨道，项正确；核外有个电子，可填满轨道，项正确；碳原子的轨道表示式为，产错彳；厂移!外有个电子，项止硝。1s2s2p.如图是轨道和轨道的原子轨道图，试回答问题：()电子的原子轨道呈形，每个轨道有个原子轨道；电子的原子轨道呈形，每个轨道有个原子轨道。()元素的原子最外层电子排布式为+,原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有个伸展方向；元素的名称是，它的氢化物的化学式是。若元素的原子最外层电子排布式为T,那么的元素符号应为，原子的轨道表示式为。解析：()轨道各有个轨道，轨道各有个轨道，电子的原子轨道都是球

16、形的，电子的原子轨道都是纺锤形的，每个轨道有个原子轨道，它们相互垂直，分别以、表示。()因为元素的原子最外层电子排布式为十,轨道已排上电子，说明轨道已排满电子，即=,的原子核外电子排布式为，是氮元素；当元素的原子最外层电子排布式为T时，有一=,则=,那么元素的原子核外电子排布式为，是硫元素。答案：()球纺锤()氮TT1 TIs 2s2p 3s 3P.、代表五种元素。请填空：()元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为。()元素的一价离子和元素的+价离子的电子层结构都与僦相同，的元素符号为，的元素符号为。()元素的+价离子的轨道为半充满，的元素符号为，其基态原子的电子排布

17、式为。()元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。解析：()元素原子次外层有两个电子，次外层为层，最外层为层，层上有个未成对电子，是氮元素。()元素一价离子和元素+价离子的电子层结构都与僦相同，为氯元素，为钾元素。()元素的+价离子轨道半充满为，其基态原子外围电子排布为，其基态原子的电子排布式为，为铁元素。()元素基态原子层全充满，层只有一个未成对电子，其电子排布式为，为铜元素。答案：()()()()提能练.下列叙述正确的是().表示的是激发态原子的电子排布.表示有两个轨道.同一原子中，、电子的能量逐渐降低.同一原子中，、轨道数依次增

18、多解析：选项，个电子激发到轨道；项，表示轨道上填充了个电子；项，同一原子中、能量逐渐升高；项，轨道的轨道数是一定的。.下列叙述中，正确的是().在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子.在一个基态多电子的原子中，层上电子的能量肯定比层上电子的能量高.如果某一基态原子轨道上仅有个电子，它们自旋状态必然相反解析：选同一轨道上的两个电子能量相同，自旋状态相反，运动状态不同，、错误；层前没有轨道能量交错，故项正确；轨道上个电子占据个轨道，自旋状态相同，项错误。.对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是().按照洪特规则，每个

19、电子层的电子容量为个.当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故的电子排布式为口.原子中核外电子的排布是根据三规则提出的.能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题解析：选泡利不相容原理确定了每个电子层最多容纳个电子，错误；滨原子核外电子排布为口，错误；原子核外电子的排布是自然形成的，人们经过研究发现核外电子的排布呈现一定的规律，错误。.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是（）原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似Q基态即于外围|电子的轨道表示式:2s2PT.态|i|回I亚电恒表示式：4s3d.十的最外层电子排布式为解析：选原子核外电子排布式为的元素是，原子核

20、外电子排布式为的元素是，二者化学性质不相似，错误；根据能量最低原理，基态碳原子的外围电子排布的轨道表示式为，错tirrrn一误；根据洪特规则，原子轨道全满、半满、全2s2p空时体系能量最低、最稳定，因此基态铜原子的外围电子排布为，错误；原子的基态原子电子排布式为口，失去个电子后，最外层即层的电子排布式为，正确。.若某原子的电子排布式为，则下列说法正确的是（）.该元素原子中共有个电子.该元素原子核外有个电子层.该元素原子最外层共有个电子.该元素原子电子层共有个电子解析：选由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有个电子，分个电子层，其中电子层上有个电子，最外层上有个电子。.某元素一种核素的质

21、量数为，中子数为，其基态原子未成对电子数为（）解析：选该元素一种核素的质量数为，中子数为，则质子数为，其基态原子核外电子排布式为口，因为有个轨道，根据洪特规则个电子要分占个不同的轨道，因此未成对电子数为，选。.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是().结构示意图中=.该原子的电子排布式为UW画亚卫画巫P表示式为Is2s2p3s3p.该原子结构中共有个轨道上填充有电子解析：选根据层最多容纳个电子可知，=,错误；该原子为原子，核外电子排布式为，错误，正确；轨道表示式应为：enrnf川川nhh，误。Is2s2p3眄3P.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是().轨道有一个空轨道

22、的基态原子和核外电子排布为的原子层全充满而层为的原子和核外电子排布为的原子.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为的原子.轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子解析：选项，轨道有一个空轨道，说明上填个电子，上有个电子，上肯定已填满，价电子排布为，因此中两粒子相同。层全充满而层为，层上有轨道，即，显然是锌元素，是铁元素，选项符合题意。中最外层电子排布为，则上已排满个电子，核外电子排布为；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为，核外电子总数为不可能，最外层电子数为，核外电子数为不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为，核外电子总数为时

23、合理，其电子排布式也是，二者是同种元素的原子。中有一个未成对电子，可以是，也可以是，因此二者可能属于同种元素的原子。.已知、和三种元素的原子序数之和等于。元素原子的轨道上有个未成对电子，元素原子的最外层轨道上有个未成对电子。跟可形成化合物，元素可以形成负一价离子。请回答下歹加题：()元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。()元素原子外围电子的轨道表示式为，该元素的名称是。()已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为，产物还有和，该反应的化学方程式是。解析：()因为原子轨道上有个未成对电子，可知其电子排布式为，并推出其元素符号为。()根据原子的最外层轨道上有个未成对电子，和元素的原子序数之和为