2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题

1、I出正一44Hl0”HCGj-HT+DOj2-r:-56kK1-li1.25C时，已知“-40H现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25c时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是P11A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)=0.1molL1C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH)+c(Cl-)D. pH=11的溶液中：CO32-+H2OHCO3-+OHK

2、、2.5Xl042 .下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A.常温下两种溶液0.1molL-1CHCOOHg液0.3mol-L1CH3COOH#液与0.1molL-NaOH#液等体积的混合液，则两溶液中醋酸的电离度：B.已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H2CO)i>K(HCN)>K(H2CO)2,往NaCN溶液中通入少量CO气体，发生的离子方程式为：CO+H2O+2CN=CO32-+2HCNC.相同条件下，pH=10的CHCOON溶液、NHH2O溶液、NaOFW中由水电离出的c(OH)：>>D.pH=2的CHCOO皤液与pH=12的NaOHS液等体积混合：

3、c(CH3COQ>c(Na+)>c(H+)>c(OK)3 .根据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 等物质的量的NaCO和CHCOO丽种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COOB. 常温下，已知酸HA存在如下平衡：H2AeAH+HA_;HA-H+A'(Kai=5.9x10-2,Ka2=6.4x10'6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C.相同浓度的CHgCOONaNaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)>c(CIO-)>c(CH3COO-)>c(

4、OH-)>c(H+)D.常温下，在O.ImoI/LCHgCOOH#液中滴加O.ImoI/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9时，止匕时溶液pH=54 .已知草酸为二兀弱酸：H2CO4-"HQQ+H+KaHCO4«、C2Q+HKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOHM液，所得溶液中HC。、HCOT、C2O2一三种微粒的物质的量(4.2j0.5>分数(8)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是<0A.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OHl)+c(H2CO)2.7B.pH=2.

5、7溶液中：c2(h。-)/c(H2。)xc(C2Q2)=1000C.将相同物质的量KHCO和K2C。固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH#液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大5.已知：常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONaCOPH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2COXHClCYHFB.若将CO通入0.1molL-1NaCO溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCQ-)=0.1mol-L-1C.根据上表，水解方程式ClO+H2O=HC

6、lO+OH-的平衡常数小10D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)I1一一6、常温下，向100mL0.01mol-LHA溶液中逐滴加入0.02molMOHS液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)o下列说法中不正确的是m-.一事51AMOhfe一元弱碱BMA稀溶液PH<7CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液的PH=10,则C(MOH)+C(OH)-C(H+)=0.01mol'L(4)25oC时，将amolL-1的氨水与0.1molL-1的

7、盐酸等体积混合。当溶液中c(NH,+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH-H2O的电离常数Kb=;向25mL0.10molL-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是(填字母序号)。a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)b.c(CT)>c(NH，+)=c(H+)>c(OH-)c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2cQ)>Ka(HClO),下列说

8、法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2Q2-)B、NaHCO*与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HCO+ClO=HClO+C2O2-C(NH，)2。溶液中：c(NH+)=2c(H2OQ)+2c(HOQ)+2c(CQ2j口草酸使酸性KMnO#液褪色，离子方程式为：5H2。+2MnO+6H+=2Mn2+10COt+8H2。8、常温下，有下列四种溶液:0.1mol/LNaO皤液pH=11NaOH#液0.1mol/LCH3COOH§液pH=3CHCOO皤液下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+):B.稀释到原来的100倍后

9、，pH与相同C.与混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CHCOO>c(H+)>c(Na+)>c(OH)9、12.25C时，有c(CHCOOH)c(CH3COO)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中“CH3COOH)c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是-rKftifWLA. Y点所表示的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH>c(H+)>c(OH)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(O

10、H|)+“CHCOOH)0.1mol-LC.该温度下醋酸的电离平衡常数为10TmolL-D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL-NaOH溶液：c(H*)=c(CH3COOH)c(OH)10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是()A.三种一元弱酸HXHYHZ,其电离平衡常数依次减小，则同体积同PH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB. 0.1mol/LCH3COO皤液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH|)=c(H+)+c(CHCOOH)C. 0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液

11、中c(Na+)>c(s")>c(HS)>c(OH|)D.向0.01mol/L的NHHSO溶液中滴加NaOH§液至中性：c(Na+)=c(SO")>c(NH+)>c(H+)=c(OW)11、常温下，向20ml0.1mol/L酒石酸(用HT表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOHS液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()A.HT在溶液中水解程度大于电离程度B.当V(NaOH)=20mL寸，溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH)=30mL寸，溶液中存在c(Na+)>c(Hl-)>c(T-

12、)>c(OH)>c(H+)D.当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c(OH)=c(Hl-)+2c(H2T)+c(H+)12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A.此实验可以选用酚酬作指示剂B.弱酸HA的浓度约为1X10-4mol/LC.根据已知条件，弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算D.当NaO咻积为9ml时，恰好完全中和反应13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.2mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)B.

13、物质的量浓度相等CHCOOHf口CHCOON溶液等体积混合后呈酸性：c(CKCOOH>cCHsCO。C.等物质的量浓度等体积的NHHSO和NaOH#液混合：c(Na+)=c(SO,2-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)D.0.1mol/LNa2CO溶液与O.lmol/LNaHSO溶液等体积混合所得溶液：c(CG2-)+2c(OH)=c(HCO)+c(HCO)+2c(H+)14、下列说法不正确的是A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液白酸碱性取决于Ka(HA的大小B. CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CHCOq的值

14、减小C.某氨水的pH=a某盐酸的pH=b),已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c(NH+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)D.等物质的量的NaClQNaHCO昆合溶?中：c(HClO)+“。一)=c(HCQ-)+q4CO)+c(C。”)15.常温下，向某浓度HA溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH§液，所彳#溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()V7pHA. H2A是一种二元弱酸B.将相同物质的量的NaHAF口NaA固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5C.常温下，

15、H2A=H+HA的电离平衡常数Ka=0.01D,在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO)在溶液中可生成Cl。、HClO、C。-、Cl-等，其中HClO和Cl。都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25c时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析错误的是A.亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B. 25C时，HClO的电离平衡常数的数值Ka=10-6C.使用该漂白剂的最

16、佳pH为3D.25c时，同浓度的HClO溶液和NaCl。溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HC4)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)n(CHCOOH)和n(CHCOQ随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确 的是 pH=4时，醋酸的电离常数 Ka 1.8 X 10517、将0.0100mol-L1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100molL-1,体积为20.00mL的CHEOOH#液。在滴加过程中B. B点时，c(CHCOO)=c(CHCOOHC. B点时，在溶液中滴入酚酥试剂，溶液显红色D. C点时，c(CHCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OK)18、

17、常温下，下列叙述错误的是()A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使1c(明0""Ej值增大B.0.1mol-L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(cH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(cH3COOH)C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7c(H+) =1X 10T1mol L-1D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中.)，则该溶液中由水电离出的19、亚氯酸钠在溶液中可生成Cl。、HClO、ClO2-、CI-等，其中HClQ和ClO2都具有

18、漂白作用但Cl。是有毒的气体，25c时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是A.25C时HClO的电离平衡常数Ka=10-6B,使用漂白剂的最佳PH为3C. 25C时，等浓度的HClO溶液和NaClQ溶液等体积混合混合溶液中c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)D. 25C时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClQ溶液当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性则HClQ溶液的实际浓度为0.11mol/L20、常温下，用0.1000mol-L1NaOH#液7定20.00mL0.1000mol-L1CHCOOH#液所得滴定曲

19、线如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH<OO)+c(OH-)=c(CHCOOH升c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CHCOOH)c(CH5COO)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH|-)21、室温下向10mL0.1molLNaOH§液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)&

20、gt;c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A一)+c(HA)D>b点所示溶液中c(A-)>c(HA)22、室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度土为0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液中，SO2、CT、HS。、HCQ浓度从大到小的顺序为已知：H2SOKi=1.54X10-2K2=1.02X10-7HClO&=2.95X108HCOK1=4.3x10-7K2=5.6x10-1123、常温下，向100mL0.01mol-L1HA溶液中逐滴加

21、入0.02molLMOHS液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化,忽略不计)O回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是(2)常温下一定浓度的MA#溶?M勺pH=a,则a7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：,此时，溶液中由水电离出的OHI=(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)(AK填“>"、“<”或“=");若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)=mol-L-1。1、 D2、3、 D4、 C5、 C6、D(4)10-8/

22、a-0.1;d。7、 D8、 D9、【答案】A【解析】(由2014届江苏省高三百校联合调研测试改编)混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CHCOO,虚线为CHCOOHA、由图得出丫点所表示的溶液中CHCOO含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH+c(CH3COO),“CHCOOH)c(CHCOO)=0.1mol-L故有c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)0.1mol-L1错误；C在X点，c(CH3COOH)=c(CHCOO),电离平衡常数为k=c(CH3COO)Xc(H+)/c(CH£OOH)=

23、c(H)=10-"5mol-L1,错误；D.此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OHI)=c(CH£OOH升c(H+),错误。考点：溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算10、 B11、 D12、 A13、 C14、 B15、 B16、 C17、 C18、 B19、 B20、解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CHCOO)+c(OE)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOHJc(Na+)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的

24、体积小于20mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO)+c(CHCOOH)故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D21、【答案】D【解析】A、a点HA与NaOH好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+),A错误；B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b,B错误；C根据电荷守恒：c(H+)+c(Nd)=c(OH)+c(A),pH=7时，c(Na+