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文档简介
1、 必修一:1、物质的分类(较容易,靠记) 2、氧化还原反应(入门,以后会灵活起来,也是较为重要的) 3、物质的
2、量的计算(这是基础,刚学的时候可能不太理解,久了就会接受这个概念了!) 4、常见物质的检验(要记,以后化学推断题中有用)
3、 5、会书写原子的核外电子(基础) 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识(这是重点,以后用处很大) 7、
4、含硫化合物和含氮化合物的知识(较为重要)这些就是高一上学期主要知识,你要特别注重第六点。有很多知识的!其实你还是应该自己去看看书,我写的这些只是一个大概,给你一个引导的。我有必修二的总结(前几天总结写的,可能不是很好)专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:核外电子排布与周期律1、 理解各层的最多电子数,记住常见元素的排列2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元:微粒之间的相互作用1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、 记住几种常见物质的电子式
5、、结构式、空间构型等3、 分子间作用力与化学键的区别,以及了解氢键。第三单元:从微观结构看物质的多样性1、 同素异形和同分异构的区别;2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、 记以上住常见的例子专题二:化学反应与能量转化第一单元:化学反应速率与反应限度1、 知道化学反应的表示方法,以及简单的计算,还有它的影响因素2、 化学平衡的相关知识3、 热化学方程式的书写与计算,以及计算反应热的几种方法4、 能区分原电池和电解池 ,并背下电解池总各离子的放电顺序5、
6、 了解记住新能源第二单元:化学反应中和热 1、区分中和热和标准中和热(后者必须是强酸强碱稀溶液)第三单元:化学能与电能的转化第四单元:太阳能、生物质能和氢能的利用专题三:有机化合物的获得与应用第一单元:化石燃料与有机化合物1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应,叫取代反应 2、 结构相似,分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、 了解石油分馏的馏分顺序4、 有机物分子中双键(或三键)两端的
7、碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应,叫加成反应。5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元:食品中的有机化合物1、 醇的 物理和化学性质2、 醛的物理和化学性质3、 酸的物理和化学性质4、 酯的物理和化学性质5、 写成上述的各常见反应方程式第三单元:人工合成有机物(本节10年不学)氧化还原反应 规律: 复分解反应都不是氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。) 有单质生成的分解
8、反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO=2HF+O2,化合价没有变化) 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。 概念: 反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即: 还原剂 + 氧化剂 -> 氧化产物 + 还原产物 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
9、总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。 记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。 失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。 范例: 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下: H2 + Cl2 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式: 氧化反应: H2 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价
10、被还原到1价. (本段中,“价”指氧化数) 两个半反应加合,电子数削掉: H2 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 2Cl- - H2 + Cl2 2H+ + 2Cl- 最后,离子结合,形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- 2HCl 配平碳与硝酸起反应的化学方程式 解1,写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO34NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO34NO2+CO2+2H
11、2O 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价. 与电化学的关系: 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原
12、反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。编辑本段氧化还原反应的两个性质 还原性:失电子的能力 氧化性;得电子的能力 例:一物质还原性很强=失电子的能力强 一个反应中,具有还原性的物质:1、还原剂2、还原产物 一个反应中,具有氧化性的物质:1、氧化剂2、氧化产物 金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质。 非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 一个粒子的还原性越强,表明它的氧化性越弱;粒子的氧化性越强,表明它的还原性越弱。 即在金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强,排在
13、后面的金属离子氧化性强 如:在元素周期表中,非金属性最强的非金属元素氟,它的氧化性最强。反之,金属性越强的元素,它的还原性也就越强。 一切氧化还原反应之中,还原剂的还原性还原产物的还原性 一切氧化还原反应之中,氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性的强弱只与失电子的难易程度有关,与失电子的多少无关。 金属得电子不一定变为0价 例:2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+Fe2+ 氧化还原反应的表示方法: 一.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降. (2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原" 2.注意事项 (1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明"得到"或"失去"字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等 二.单线桥法 表明反应前后不同元
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