必修一二化学知识点

1、 必修一：1、物质的分类（较容易，靠记）                     2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）                     3、物质的

2、量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！）                     4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用）                    

3、 5、会书写原子的核外电子（基础）                     6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大）                     7、

4、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律1、  理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列2、  记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、  知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用1、  能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、  记住几种常见物质的电子式

5、、结构式、空间构型等3、  分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性1、  同素异形和同分异构的区别；2、  能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、  记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度1、  知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素2、  化学平衡的相关知识3、  热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法4、  能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序5、

6、  了解记住新能源第二单元：化学反应中和热         1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物1、  有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应 2、  结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、  了解石油分馏的馏分顺序4、  有机物分子中双键（或三键）两端的

7、碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。5、  从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物1、  醇的 物理和化学性质2、  醛的物理和化学性质3、  酸的物理和化学性质4、  酯的物理和化学性质5、  写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）氧化还原反应 规律: 复分解反应都不是氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。） 有单质生成的分解

8、反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO=2HF+O2,化合价没有变化） 归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。 概念: 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 -> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

9、总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 范例: 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价

10、被还原到1价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 2Cl- - H2 + Cl2 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- 2HCl 配平碳与硝酸起反应的化学方程式 解1,写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO34NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO34NO2+CO2+2H

11、2O 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价. 与电化学的关系: 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原

12、反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。编辑本段氧化还原反应的两个性质 还原性：失电子的能力 氧化性；得电子的能力 例：一物质还原性很强=失电子的能力强 一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。 非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。 即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在

13、后面的金属离子氧化性强 如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。 一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性还原产物的还原性 一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。 金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+Fe2+ 氧化还原反应的表示方法: 一.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降. (2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原" 2.注意事项 (1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明"得到"或"失去"字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等 二.单线桥法 表明反应前后不同元