人教版中考化学总复习资料汇总全册

1、物理变化化常学伴变的化现象九年级化学知识点无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】燃烧：C白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P一白烟、Fe火星四射、Al一耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热气泡一一在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCO3;物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、

2、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（二江）、化合物（多元）、氧化物（二元必有皂）、酸（H_+酸根离子）、碱（金属离子+OH）、盐（金属离子+酸根离子）、有机化合物（含碳如CH4、C2H50H、CH3COOH）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）质量守恒定律宏观：物质质量守怛【物质总质量小艾】；元素质量守怛【元素质量小义】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据定律”确定化学式K微观力、物质质量K宏观力；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学

3、式的意义物质的元素组成、类别（皿、无机）;扛由哪些岖主构成；简单计算一一相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火【同时满足：燃烧】K缺一:灭火力溶液变色一一含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失；石蕊、酚酷遇酸碱溶液可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。空气一一煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；环境保护水一一工业主废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；白色污染:废弃塑料温室效应一一空气中CO2等气体含量过高；酸雨一一SO2、NO2气体溶于雨水1有害物质氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质

4、变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数二质子数二核外电子数;相对原子质量=质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙：Ca（OH）2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】K缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸储）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸镂（NH4NO3）遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂一一乳化K小液滴分散于水中力。汽油一一溶解。氢氧化钠一一反应。【原理不同】固体一一块状用镶子，粉末用药匙。【用后擦净】液体一一量多：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜力少量：胶头滴管

5、（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。K精确到0.1g力托盘天平调零、放纸KNaOH用烧杯力、左物右码量筒一一放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】K精确到0.1mLR基本操作酒精灯一一防失火K酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理力加热直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤一一滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。特征均一、稳定、（混合物）。溶质

6、固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【抽溶液溶液分类一定温度、f量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和一不饱和一一加水、加温;不饱和一饱和一_加溶质、蒸发溶剂、他口溶液配制计篁拯R天平、药匙力量K量筒、滴管力渣解K烧杯、玻璃棒装瓶【梃答】（延）展性,金属物性铁锅导热性.电线一一导电性.铜丝一一延（展）性，铝箔物质的用途：【性质决定用途】走刚石.硬于占头、划玻璃。石墨：a铅笔芯、”极。润滑剂、导电电氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】氢气（密度小一一气球、里逑一一高能燃料【最理想、零污染、还原性-/口炼五属）氮气（不活泼一一

7、食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4巧体积】磷（燃烧后生成固体-测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量M一一烟幕）、稀有气体（很不活泼-食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性一一铁锅;成铁合金可耐腐蚀与盐酸反应一一人体补铁；遇水和氧气会生锈一一“双吸剂”：食品保质，制-不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢一一含碳量E、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜A12O3】-铝合金门窗）、氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体

8、肥料），【空气中体积分数：0.03%一氧化碳（巴丝一一气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。逝世一一与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；豆暨_助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸生一一干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水一一检验二氧化碳;与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液一一与硫酸铜混合；农药石硫合剂一一与硫混合），氯化钠（屿、匝蜃、选批、融雪、医疗）,碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应一一实验室制二氧化碳；石灰石高温分解一一工业制二氧化碳和生石灰；

9、大理石一一装饰；碳酸钙一一补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性一一去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分;与盐酸反应一一治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生；【酶：生物催化剂】叱人体主要供能物质：米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能:动物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A一一夜盲症、缺维生素C一一坏血病；（不供能）微量元素缺之:竺一一贫血；W生长迟缓发育不良；一一表皮角质化、无机盐癌症；碘一一甲状腺肿大；氟一一日国齿。常量元素缺乏：钙一一佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）

10、八大吕养乐之一。聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口:炒菜锅手柄、插头（座）用热固性塑塑料料；元素符号：C、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、FeCl2【意义：表本-O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4>种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。离子符号：【注意离子符号与卜面化合价的两同两不同1K多个分子、原子或离子可在符号前添系Fe31O2-Ba21Cl-H弋SO：-Na弋CO；-Ca21OHrAg弋NO3-NHHCO3O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2

11、、H2so4、Na2co3、Ca(OH)2、AgNO3、NH4HCO3、.3.微粒构成物质、元素组成物质【地壳中前四位兀素：氧一0、硅一Si、铝一Al、铁一Fe1单质化合物'司并无_格率成.不-:吧李靖邂都石忸H核电荷殁”畤一美蛭f原分子.兀素.一"牙嘛.行丁子班飞一辑.水等"一口、离子，一工/”广;分子、原子模型：可能是C0;可能是H2、O2；C02；化学符号还小可不可微粒的性质：共同点：上、且、3。【解释现象】【分子与原子的本质区别：分】、闻到花香等现象说明分子在不停的运氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、

12、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。r原子核J质子（带一电荷）原子结构：原子<t带_电荷K中子t_带电荷M普逋氢核内）L核外电子C带电荷K分层排布.图A中，核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】K元素化性不一定相同力属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是Bo化学性

13、质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线：K结合右图回答问题H会画:【描点、连线】会查：30c时A的溶解度为40g。60c时B的溶解度为30g。会比较大小：0c时溶解度AvBvC;tC时溶解度A=B>C;30c时溶解度A>B>C;。确柒结晶方法：结晶AK陡升型一一冷却热饱和溶液；结晶BK缓升型一一蒸发溶剂。溶解度概念：定温度”100g溶剂"饱和“溶质质量”一的化合物都溶于水。溶解性表：含HKNaNH4>NO3含C的化合物只有AgCl不溶。4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

14、含SO42一的化合物只有BaSO4不溶，CaSO含CO32一的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。6.周期表方块：含OH的化合物中NH3-H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。质于藜（核电荷板）右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相15p一元素符号对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据30.97元素名称相对原子质量7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸度右表中金属活动性Z

15、>X>Y。产生气泡慢无气泡产生产生气泡快元素名称来判断】金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液金属与盐能否反应：右表中金属活动性WN;M>M表面无变化M表面有N析出No8 .化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应K多变一力、分解反应K一变多、置换反应K单1+化1单2十化2、复分解反应K化1+化2一化3+化4必须相互交换成分寸9 .能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分工。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水：L和OH一H2OK酸碱中和力相遇后能

16、生成沉淀:Ca2+与CO32【CaCO3J】Ba2+与CO32【BaCO3Q；Cu2+与OH【Cu(OH)2Q；Ag+与Cl|【AgCl，Ba*与SO42IBaSO4;Mg2+与OHMg(OH)2Q【相遇后能生成气体、水】：H+和CO32I【CO2刖H2O】|;NH4+和OHI【NH3侨口H2O】推断题的题眼1.通电条件.一一、一.一一,一诵白一电解生【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H2O=2H2忏O2f2.高温条件一物变二物CaCO3二CaO+CO2t二物变一物C+CO2二2CO二物变二物C+2CuO2Cu+CO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.点燃条件反应物之一是氧气4.一

17、物及二物2KMnO4工K2MnO4+MnO2+O2T；NH4HCO3三NH3+CO2忤H2O5.二物变三物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2忤H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜K化学式：Cu(OH)2兀红褐色沉淀氢氧化铁K化学式：Fe(OH)317.溶液艾色交监色含Cu2、后盘、遇碱；变黄色一一含Fe*;变浅绿色一一含Fe2+；变红色一一石蕊遇酸、酚酷遇碱。8.A+B-A+CD十2H2O22H2O+O2T;2KC1O3=g=2KCl+3O2f。【催化剂：一变两/、变】9.A一B-ACO2一C0

18、CO2；C0CO2一CO;H2-H2OH2；。物质的检验1.气体的楸验【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】“鼠""甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检当H2O；|乙一一铜【红色一黑色】一一检当02；【另：带火星木条复燃一一02。】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检当%CO2。KH2、CO可先转化，后检验甲2 .气体的避杂/置:【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O;甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲一一碱石灰KNaOH和CaO力一一除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙一一碳粉

19、一一除去中CO的CO2；【转化】乙一一铜一一除去（吸收）氧气；丙一一浓硫酸一一除去（吸收）H2O；丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）CO2;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO2中的HCl;【转化】3 .其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液（H+）:紫色石蕊试液K变红；pH试纸；£<73Zn、Fe等活泼金属K气泡力碱溶7夜（OH）：紫色石蕊试液K变蓝；无色酚酷试液K变红；pH试纸K>73CO32一或HCO3一：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】镂盐（NH4+）:与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生（或使红色石蕊试纸变蓝）盐酸及

20、可溶T氯化物（C）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸硫酸及可溶T硫酸盐（SO42）:硝酸钢溶液KBa（NO3）2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 .动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）>.肥|<T总鹏（t白邑晶体有色筛技加水人多累诳于水题都弁海于水加耨石灰鼓山具有刺漱性?琳的象也无具需制冰性体的象/放出5.化肥的检验灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法示例物理过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3

21、（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体一一【蒸发结晶】万NaCl与KNO3混合物的分离【降温结晶：KNO3析出】法磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【性粉被磁铁吸引，铜粉末被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4：K加BaCl2溶液力Na2SO4+BaCl2=BaSO4H沉淀法2NaCl化学方法KNO3(KCl)K力口AgNO3溶液:KCl+AgNO3=AgCl*KNO3【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：Na2CO3+2HK加稀HCl溶液力Cl=2NaCl+H20f【转化】CO2TNaCl(NH4C1):K加NaOH溶液力NH4Cl+NaOH=

22、NaCl+NH3H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：K加Fe粉CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：H2OK通过NaOH溶液力2NaOH+CO2=Na2CO3+CO2(CO)：|K通过灼热的CuO力CuO+CO士Cu+CO2】不可点燃【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：|K高温力CaCO3上CaO+CO2T【转化】BaSO4(CaCO3)K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤;【转化】Cu(CuO)K加酸或通足量CO加热力；Cu(Zn)K加酸或CuSO4溶液后过滤实验中常见的问题1 .氢氧化钠的变质探究:验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出验

23、证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊(变蓝)或酚酷(变红)或pH试纸(pH大于7)除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叫片发黄。加乏磷肥：植株|特别矮小。缺乏钾肥：，倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色2 .尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C黑粉消失；CO与CuO黑变红；CO与Fe2O3红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。3 .电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1：2。【负氢】KO2、H2的质量比为8：1。力结论：

24、水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。4 .净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矶：胶状物一小颗粒聚集一大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸储：净化程度最高。【蒸储水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸储能使硬水软化。5 .铁（铜）生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；|b：Fe、H2O；|C：Fe、O2。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。K资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】K铁生锈做三个对比实验力6 .模拟炼铁：险纯K

25、防爆力,先通CO、后加热K防爆U,停止加热、继续通CO至冷却K防铁被氧化联【尾气处理】计算题1 .盛不同药品的装置的总质量的变化:甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加乙一氧化铜和碳粉一释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加甲一一碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2师乙一一氧化铜或氧化铁一一通过H2或CO后失去氧元素而量减少2 .不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2一质量增加，碳酸钙高温分解释放CO2一一质量减小，铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2一一质量减小，石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2一质量减小，过氧化氢

26、与二氧化镒混合释放O2一质量减小3 .计算公式=M100%;M质=M液xj;|M=pxv|;|m质=pxV%|;|m纯二M混Xs。M剂几种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（。2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高镒酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）和二氧化镒（MnO2）催化固+固-加热或固+液锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4QMnO4+MnO2+O2T2H2O2哈12H2O+O2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TCaCO3+2HCl=

27、CaCl2+H2O+CO2T检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放1、选?2、收有3、排名4、制专试管少t55、制酸（区碳酸钙小化氢气4举气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件目装置的选用应考虑：密度和空气比较该气体对水的可溶性二气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部工气的注意事项：高镒酸钾制氧气时，试管口应

28、略5倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入午一氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫1为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若F要用稀硫酸，则可用分末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯本。）不能用排水集气法收集（CO2溶于水）H仁ADCB注思事项试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）收集装置（用于收集气体）方法装置图注思事项先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，

29、收集的气体不纯比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体量多量少导管伸到集气瓶口内收集的气体较纯（含少量水蒸气）瓶口有气泡向外冒出时集满1.气体发生装置：A:固体+固体4气体;B:固体+液体=气体【常温】向下排空气法用于收集密度小于空气的气体向上排空气法收集密度大于空气的气体导管伸到集气瓶底收集的气体比排水法不纯（含少量空气）在瓶口处验满2.收集装置：C排水法K气体不易或难溶于水I；D向下排气法K气体密度比空气小；E向上排气法K气体密度比空气大2化学式CaCO3CaOCa(OH)2

30、CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2学名碳酸钙氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸钠二、物质俗称、成份与用途俗称大理石石灰心生石灰熟石灰消石灰沼气/瓦斯/天然气最简单的有机物酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明波尔多液工业盐，有毒，不能食用用途装饰建材石灰水CaO+H20=Ca(OH)2中和土壤酸性、波尔多杀菌剂西气东输”是天然气燃料，医用消毒饮料农药（杀菌）不用铁桶装工业防冻-溶液凝固点降低化学式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3C02学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠二氧化碳俗称盐酸稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌烧碱、火碱、苛性钠食盐粗盐含CaC

31、l2和MgCl2易潮解纯碱口碱苏打是盐不是碱（溶液pH>7）固体干冰用途除锈胃酸助消化除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼后油肥皂、石油、造纸、纺织、印染调味品、生理盐水0.9%、可制盐酸，纯碱、烧碱玻璃造纸、纺织、洗涤剂人工降雨舞台烟雾、燃烧、生锈燃烧条件同时具备：可燃物与氧气（空气）接触、温度达到着火点加快燃烧有充足的氧气提高空气和可燃物的接触面积灭火方法三氏-:隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备：（H2OO2）在潮湿的空气中防锈方法干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等除锈方法用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl=2FeCl3

32、（黄）+3H2O四、酸碱度的表示方法一一pH值酸性（酸类一H+）中性（部份盐类、水）碱性（碱类-OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚Mt溶液无色无色红色pH值7Q123431411L21314111111II1111r烟题中代瓶性电甥说明（1） pH值=7,溶液呈中性；pH值<7,溶液呈酸性；pH彳1>7,溶液呈碱性。（2） pH值越接近0,酸性越强；pH值越接近14,碱性越强；pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性五、物质颜色、气味、毒性黄色硫磺S红色铜Cu,铁锈Fe2O3,氧化汞HgO蓝色硫酸铜溶液（CuSO4）,Cu（OH）2沉淀且都是唯

33、一的蓝色物质1_；含Cu2+离子的溶液是（盅或绿）绿色铜绿Cu2(OH)2CO3浅绿色亚铁（+2价）化合物，含Fe2+离子溶液，如FeCl2；FeSO4置换反应中一般只生成亚铁（+2价）化合物里紫色八、力<11高镒酸钾KMnO4黑色氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4二氧化镒MnO2黄棕色含铁离子Fe3+溶液（如FeC%、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3溶液）RFe（OH）3-是唯一的红褐色沉淀白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、大、电、CO2、CH4

34、、CO（居悔）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。（3）有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条一OH2点燃该气体，在其火焰上方冷而干燥的烧杯。火焰呈色，烧杯内壁后生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO（1）点燃，将产生的气体通入中。火焰呈一色，澄清石灰水艾_。CH4点燃，先再其火焰上方干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈内壁色，干燥的烧杯内壁用_生成，另一烧杯_o解性.1、AgCl_JBaSO4%溶于水和酸类2、其它沉淀不溶于

35、水，但溶于酸（与酸反应）八、常见成份的检验：六、几种暴露空气中质量改变的物质干燥剂名称可十燥物质现象浓硫酸除会反应的碱性物质外，如NH3吸水性，增重NaOH固体除会反应的酸性物质外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固体可十燥较多物质潮解有吸水性，增重无水硫酸铜吸水后白色艾盅色性质、变化质量改变质*检3NNaOH固体、溶液是否父质（与检验CO32同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，广生白色浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2T浓盐酸、硝酸溶质有挥发性减少、物变变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增

36、大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化变:CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca（OH）2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2=CaC03J+HO七、基本反应类型一新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！十字交叉法”写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错化合反应（多合一）置换反应（单换单）复分解反应（化换化）A+B=ABA+BC=B+AC【A与B换位】AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多）1、金属活动顺序表中前换后”2、例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀J、气体微水H2O三者之一（实际反应条件很复杂

37、）2、复分解反应中兀素的化合价不变AB=A+B金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属肝目同情况下越活泼金属反应速度越快1置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物（浅绿）（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠钱盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgClMBaSO4必溶;碳酸盐只溶钾钠俊；碱类溶钾钠俊领钙。1、AgCl_ZBaSOq%溶于水和酸类2、其它沉淀

38、不溶于水，但溶于酸（与酸反应）空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条_,澄清石灰水无明显变化。方法现象结论H取样，滴加石蕊溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有H+-OH取样，滴加石蕊（酚小0溶液石蕊由紫色变为蓝（红）色溶液中含有OH-CO32-取样，滴加稀HCl将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL(盐)+H2O+CO2T;CO+Ca(OH)2=CaC03J+HO+NH4取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸红色石蕊试纸艾盅色物质中含有NH4+九、几种产物检验和除

39、去检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序：先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物药品操作现象CO2检验澄清石灰水1、将气体通入澄清石灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水广生口色浑浊CO2+Ca（OH）2=CaC03J+HOCO2SO2除杂NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管白色粉末艾监色晶体干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体增重十、常见除杂方法物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶化学方法加热法加热转

40、化杂质如：CuO<Cu>2CU+O22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaCl<BaCl2>BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+NaCl气化法将杂质转为气体NaCl<Na2CO3>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T置换法前换后“如MgCl2<CuCl2>CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发吸收法将杂质吸收反应如H2<CO2>2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注息事项1、优先选用物理方法；2、去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；3、提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成友i滤）卜一、化学之最1、在地壳中含量最多的前四种元素：O.、Si、Al.x_Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛