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文档简介

1、盐类的水解 hydrolysis of salts 盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最常用的方法测定下列溶液的酸碱性？ 溶液pH溶液pHCH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 水溶液的酸碱性由什么决定？c(H+) = c(OH) 中性c(H+)c(OH) 碱性c(H+) c(OH) 酸性？存在哪些电离过程？电离产生哪些离子？哪些可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COOHc(H+)c(OH-)碱 性6CH3COON

2、a溶液为何显碱性？CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：化学方程式：NH4Cl = NH4+ + Cl- H2OOH- + H+ c(OH- )=c(H+)c(H+)c(OH-)酸 性6NH4Cl溶液为何显酸性？离子方程式：化学方程式：NH4+ + H2O + H+NH4Cl + H2O + HClH2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理：在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出的H+或

3、OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 1.定义为什么NaCl溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在 NaCl 溶液中:结论：NaCl 水解不能实质2.条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子盐易溶于水 有弱才水解 无弱不水解哪些盐能够水解? 了水的电离； （填”促进”或“抑制”）促进Na2CO3Al2(SO4)3KNO3水解中和与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?盐类水解反应与中和反应的关系:生成该盐的盐 的类 型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3测试对象碱性酸性中性弱酸盐弱碱盐 酸 碱盐强碱强酸强强谁强显谁性 同强显中性4.规律：抢答：判断下列盐能否水解，及盐溶液的酸碱性。FeCl3Na2SNaClOK2SO4 Na2SiO3 CuSO4课堂检测：我们的收获盐类水解规 律 定 义 实 质条 件课本59页第1、2题课后作业：CH3COONa、Na2CO3同为强碱弱酸盐，但浓

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