人教版高中化学选修4-3.2《酸碱中和滴定》教学课件

1、第二节第二节 课时课时3酸碱中和滴定酸碱中和滴定学习目标010203掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理；掌握有关酸碱中和滴定的误差分析；了解化学定量分析的方法，体会溶液中数量变化对性质的影响。旧知回顾H+ + OH = H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应新课导入在实验室有一瓶长期放置的NaOH溶液，怎样测定它的浓度？新知讲解酸碱中和滴定51.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2.原理：n(H+) = n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)= c (碱)V(碱)新知讲解c(NaOH)=V(NaOH)c(HCl)V(HCl

2、)现采用0.1mol/LHCl测定NaOH溶液的浓度，怎样才能知道两者恰好完全反应？怎样才能测定HCl与NaOH溶液的体积？新知讲解甲基橙石蕊酚酞3.1 4.4 黄红橙5 8 红紫蓝8.2 10 红浅红无色酸碱指示剂新知讲解强酸滴定强碱：酚酞强碱滴定强酸：甲基橙新知讲解酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管0刻度新知讲解交流讨论酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？活塞带有玻璃球的橡胶管新知讲解78滴定管108量筒7.46mL9.1mL滴定管的0刻度在上，从上往下读，读数取到小数点后两位。若仰视或俯视读取滴定管上的数值时，结果会怎样？新知讲解酸式滴定管的使用方

3、法挤压位置碱式滴定管的使用方法新知讲解3.实验装置锥形瓶新知讲解4.实验步骤（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；（2）洗涤：用蒸馏水洗涤23次后，各用少量待装液润洗滴定管23次；（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面为于“0”刻度以上23cm处；新知讲解（4）赶气泡： 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起（5）调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。新知讲解（6）取液：从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入12滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。（7）滴定：

4、左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。新知讲解（9）计算：整理数据进行计算。（8）记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。新知讲解在实验中若出现下列情况，对实验结果有什么影响？交流讨论开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡读数开始时仰视，终止时俯视到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外洗净的酸管未用标准液润洗洗净的锥形瓶用待测碱润洗不小心将标准液滴至锥形瓶外不小心将待测碱液溅至锥形瓶外新知讲解酸碱滴定曲线课堂小结酸碱中和滴定关键原理步骤误差分析n(H+) = n(OH-)指示剂

5、的选择滴定管的使用查、洗、装、赶、调、取、滴、记、数据处理课堂达标1.下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是（ ）A标准液盐酸的浓度为01 mol/LBNaOH溶液的浓度为005 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D课堂达标2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ）A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA课堂达标3.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；偏高偏高课堂达标(3)滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，