人教版高中化学选修4测试题经典含解析上课讲义

1、人教版高中化学选修4第三章测试题（经典含解析）人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题（A卷）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（1-6月町1.个选项符合题意，7-10有2个选项符合题意，每小题5分，共50分。）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（Ac9H)'c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)c(OH)D.OH-的物质的量3.卜列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl3B. KHCO3C.F&(SO4)3D.NH4HCO3C.c(H+)和c(OH-)的乘积2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.

2、13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2OCH3COONa固体A.NaNO3固体B.NH4Cl固体KCl溶液C.D.5 .在25c时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.6B.5C.12D.136 .下列方程式书写正确的是（）A. HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B. H

3、2SO3的电离方程式H2SO3=±2H+SO32C.CO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO327.氢氟酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L该酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱3.1. 列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的C

4、H3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)9 .盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和OH-8. Na2CO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(H

5、CO3-)=c(OH)C,中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同10 .下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.氯化俊溶液D.碳酸钠溶液题号12345678910答案、非选择题(共50分)11. (1)AgNO的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制AgNO的溶液时，常将AgNO固体先,然后再,以抑制其水解。(2)氯化铝水溶液呈性，原因是：(用离子方程式表示)。把A1C13溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，发生反

6、应的方程式为:0(3)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。12. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3CO。(填“>"、或)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)o(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的

7、pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。13 .水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25c时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100c时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。(2)将100c时pH=8的Ba(OH)2溶液与100c时pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。(已知100c时水的离子积为1012)14 .已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(

8、H+)>c(OH-)B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl).c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“="，下同)，混合后渝NH+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)o人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题（A卷）参考答案、选择题（每小题5分，共30分。）题号1B2D3C4A5D6A题号78910答案ADACBCBC二、非选择题(共50分)11.(1)酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸储水稀释到所需的浓度。(2)酸，A13+3H2O=Al(OH)3+3H+,AI2O3