人教版高中化学选修3-3.4《离子晶体》第二课时教学课件

1、第4节 离子晶体第2课时 晶格能上一页下一页旧知回顾如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞中所含离子数目?配位数?上一页下一页旧知回顾离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88CaF248上一页下一页旧知回顾决定离子晶体结构的因素有哪些？几何因素:晶体中正负离子的半径比电荷因素:正负离子的电荷比键性因素:离子键的纯粹程度（不要求）上一页下一页新知讲解科学视野1、岩浆出晶规则与晶格能有什么关系？2、什么是晶格能？上一页下一页新知讲解二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量, 通常取正值。2.表示：符号为U ，单位是KJ/mol ,取正值。例：Na+ + Cl

2、 NaCl U=786KJ/molNaCl(s)Na+(g) + Cl(g) U=786KJ/mol 或指拆开1摩离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。(g) (g) (s)上一页下一页新知讲解影响因素(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。 晶格能与离子半径成反比。上一页下一页新知讲解(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。 晶格能与离子的电荷成正比。上一页下一页新知讲解例1、试比较NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI的晶格能 大小关系（由大到小）.NaF NaCl NaBr NaI例2、试比较MgO、 CaO 、SrO 、BaO的晶格能 大小关系（由大

3、到小）.MgO CaO SrO BaO例3、试比较MgO、 NaCl的晶格能大小关系（由大到小）.MgO NaCl 上一页下一页新知讲解例4、试比较MgO、Al2O3的晶格能大小关系.Al2O3MgO ( )Al2O3MgO ( )MgO（AB型）晶格能3791KJ/mol；Al2O3（A2B3型）晶格能1675.7KJ/mol。上一页下一页新知讲解晶格能的大小的影响因素:(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。 晶格能与离子半径成反比。(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。 晶格能与离子的电荷成正比。注意：离子晶体为同一类型才可以用（1）、（2）来比较。上一页下一页新知

4、讲解（1）晶格能(U)越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定；4、晶格能的作用：（2）晶格能(U)越大，熔点越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。上一页下一页新知讲解科学视野岩浆出晶规则与晶格能岩浆晶出规则与晶格能的关系：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶.上一页下一页课堂小结1.晶格能的定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量,通常取正值。2.晶格能的大小的影响因素:(1)离子的半径：晶格能与离子半径成反比。(2)离子的电荷： 晶格能与离子的电荷成正比。3.晶格能的作用：（1）晶格能(U)越大 ,离子键越强,形成的离子晶体越稳定；（2）晶格能(U)越大，熔点越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。上一页下一页课堂练习第三周期元素部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183离子晶体的晶格能随阳离子半径的减小、电荷数的增大而增大，