人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考课件2

1、一、原子结构与元素周期表元素周期表的发展历史1829年 德国化学家德贝莱纳 三素组1864年 英国化学家纽兰兹 八音律1869年 俄国化学家门捷列夫 第一张元素周期表1905年 瑞士化学家维尔纳 制成维尔纳长式元素周期表1913年 英国物理学家莫斯莱元素周期表中的原子序数是原子的核电荷数TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBhFeRuOsHsCoRhIrMtNiPdPtDsCuAgAuRgZnCdHgUubGaInTl113HeBAlGeSnPb114CSiAsSbBi115NPSeTePo116OSBrIAt117FClKrXeRn118NeArLiNaKRbCsFrCa

2、SrBaRaBeMgScYLaAcHCeThPrPaNdUPmNpSmPuEuAmGdCmTbBkDyCfHoEsErFmTmMdYbNoLuLrLaAc对元素的分类：主族元素副族元素短周期元素长周期元素金属元素非金属元素前三周期，118号后四周期，18号以后长周期和短周期元素共同组成长周期元素单独构成22种90多种原子序数元素名称元素符号电子排布3锂Li11钠钠19钾K37铷Rb55铯Cs1s22s11s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1碱金属的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d105

3、s25p66s1Xe6s1He2s1Ne3s1Ar4s1Kr5s1 每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层。随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。 元素周期系的形成是元素原子核外电子排布发生周期性的重复。能级组6s 4f 5d 6p5s 4d 5p4s 3d 4p3s 3p2s 2p1s每个能级组相当于元素周期表中的一个周期1、周期与能级组 各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。周期相应能级组中所含能级最多容纳电子数 元素种类金属元素数目11s 22s 2p 33s 3p 44s 3d 4p 55s 4d 5p 66s 4f 5d 6p 28

4、8181832288181832023141530【思考】写出每个周期开头元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2、周期表中的族与原子的电子排布原子核外电子的排布： 按构造原理从能量低到能量高逐层排布失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去价电子层：周期表上元素的“外围电子排布” 这些能级上的电子可在化学反应中发生变化，这些电子称为价电子。【思考】元素周期表中每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？主族： 最后一个电子排入ns或np能级副族：最后一个电子排入(n-1)d或(n-2)f能级BBB、B族序数最外层电子数零族： 稳定结构ns2np6（He

5、除外）族：最后一个电子排入(n-1)d多数元素在化学反应中价数不等于族数族序数=原子的最外层电子数=价电子数族序数价电子数=(n-1)d+ns的电子数3、原子的电子构型和元素的分区TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBhFeRuOsHsCoRhIrMtNiPdPtUunCuAgAuUuuZnCdHgUubGaInTl113HeBAlGeSnPb114CSiAsSbBi115NPSeTePo116OSBrIAt117FClKrXeRn118NeArLiNaKRbCsFrCaSrBaRaBeMgScYLaAcHCeThPrPaNdUPmNpSmPuEuAmGdCmTbBkDyC

6、fHoEsErFmTmMdYbNoLuLrLaAcsddspf分区依据：最后一个电子排入的能级不同（除ds区）s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。d区元素：包含第IIIB族到VIII族元素，电子构型是(n-1)d19ns12最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。 ds区元素：包括IB族和IIB族元素，价电子构型是(n-1)d10ns12，均为金属元素 。f区元素：最后一个电子排入(n-2)f能级，包括镧系和锕系元素，均为金属。【思考】为什么s区、d区、ds区和f区的元素都是金属（氢元素除外）？p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2

7、np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBhFeRuOsHsCoRhIrMtNiPdPtUunCuAgAuUuuZnCdHgUubGaInTlHeBAlGeSnPbCSiAsSbBiNPSeTePoOSBrIAtFClKrXeRnNeArLiNaKRbCsFrCaSrBaRaBeMgScYLaAcHCeThPrPaNdUPmNpSmPuEuAmGdCmTbBkDyCfHoEsErFmTmMdYbNoLuLrLaAc过渡元素【思考】为什么副族元素和第族元素又称为过渡元素？ 副族元素和第族元素（包括d区和

8、ds区元素）介于s区元素（主要为金属）和p区（主要为非金属）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡区域。TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBhFeRuOsHsCoRhIrMtNiPdPtUunCuAgAuUuuZnCdHgUubGaInTlHeBAlGeSnPbCSiAsSbBiNPSeTePoOSBrIAtFClKrXeRnNeArLiNaKRbCsFrCaSrBaRaBeMgScYLaAcH【思考】为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？ 由于元素价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。同周期元素由左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从

9、上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。结果使元素周期表右上角区域主要呈现非金属性。【思考】为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？ 由于元素金属性和非金属性间没严格的界限，处于非金属三角边缘的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性。1、原子半径同种元素的原子以共价键连接时核间距离的一半共价半径：相邻原子的平均核间距二、元素周期律元素的性质随核电荷数增加发生周期性的递变非金属稀有气体范德华半径：两个原子只靠分子间作用力相互吸引时核间距的一半稀有气体【思考】原子半径由哪些因素决定？ 电子层数 核电荷数 电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大 核电荷数越

10、大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小【思考】元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势又如何？应如何理解这种趋势？HLiBeBCNOFHeNeArKrXeRnNaMgAlSiPSClKRbCsFrCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa当电子层数相同（同周期）时，随核电荷数增加，原子半径逐渐减小当最外层电子数相同（同族）时，随电子层数的增加，原子半径逐渐增大同一周期副族元素由左到右原子半径缩小的程度小于主族元素同一纵行元素的原子与相应离子的半径变化。原子半径 相应阳离子离子半径电子排布相同的离

11、子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。【思考】试比较 O、F 、 Na 、 Mg 、 Al 的半径大小？NaMgAlOF【思考】试比较O2- 、F- 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 的半径大小？O2-F- Na+ Mg2+ Al3+【思考】试比较Na+ 、 Mg2+ 、S2-、Cl-的半径大小？S2-Cl- Na+Mg2+ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 化合价+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数（Z）2、元素的化合价 （1）

12、最高正化合价+ 负化合价 = 8（或2） 最高正价等于最外层电子数（氟、氧元素无最高正价）（2）金属与非金属元素的化合价的典型差异金属只显正价非金属既显正价又显负价，通常负价唯一主族元素的化合价的周期性变化的规律 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 化合价+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-421 22 23 24 25 26 27 28 29 30 原子序数（Z）过渡元素的化合价的周期性变化的规律HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOSFClBrIAtNeArKrXeRnHeFrRaGaInGeSnAsSbSeTeTlPbBiPo【思考】元素

13、周期表中，同周期的主族元素、同主族元素的金属性和非金属性如何变化？3、金属性和非金属性原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性非金属性 与H2反应的条件及生成氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱相互置换 与水或酸反应，置换出H2的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱相互置换4、电离能第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态

14、二价正离子所需要的最低能量。第三电离能（I3）？电离能的大小反映了原子失去电子的难易。决定电离能大小的因素：核电荷数原子半径（1）概念：kJ/mol 第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。（2）元素的第一电离能变化规律【思考】预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律？同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小 。 【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律？同周期元素，从左往右第一电离能总体呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大。即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。最后的电子填入

15、(n-1)d或(n-2)f，最外层基本相同 一个原子的逐级电离能是逐渐增大：一个原子的逐级电离能是逐渐增大：I1 I2 I3 【思考】各元素逐级失去电子的电离能有什么特点？ 随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗能量也越来越大。 随着电子的逐个失去，阳离子核外电子逐渐达到稀有气体的稳定结构，再要失去电子需克服的电性引力消耗能量更大（突跃变化） 【思考】观察F元素的逐级电离能，分析变化特点及其原因。电离能的突跃变化，也说明核外电子是分能层排布的。【观察与思考】钠原子与氯原子结合成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合成的氯化氢是共价化合

16、物。为什么？ 化合物中相邻原子通过化学键结合在一起。一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合成共价化合物。 成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。5、电负性 元素的原子在分子中吸引键合电子能力的相对大小。 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（1）概念 鲍林（美国，1901-1994）H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Tl1.8C2.5Si1.8Ge1.

17、8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计），元素的电负性有何变化趋势？Na Mg Al Si P S Cl主族电负性的周期性变化Li Na K Rb Cs F Cl Br I At 同一周期，从左到右电负性递增。同一主族，从上到下，电负性递减。（2）电负性的变化规律电负性的大小可用于衡量元素的金属性和非金属性的强弱。金属电负性小于1.8非金属电负性大于1.8类金属电负性在1.8左右，兼有金属

18、和非金属的性质 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小； 非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正价； 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。电负性数值大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力大小。【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断化合物中化合价为正值的元素？ CH4、NaH、NF3、NH3、SO2、H2S、ICl、HBr通过成键元素间电负性的差值判断化学键类型。 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键； 如果两个成键元素间的

19、电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？ NaF、HCl、NO、MgO、KCl、CH4离子化合物：NaF、MgO、KCl共价化合物：HCl、NO、CH4Li Be BMg Al Si【科学探究科学探究】对角线规则对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。Li和Mg的相似性在空气中燃烧均生成正常的氧化物 4Li+O2=2Li2O 2Mg+O2=2MgO与N2的化合能力较强，易生成Li3N和Mg3N2 氢氧化物碱性相当，均为中强碱，溶解度较小，受热易脱水成氧化物 Be和

20、Al的相似性 Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸，也都能溶于碱放出氢气 Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱 BeCl2和AlCl3都是共价化合物。易升华、聚合、易溶于有机溶剂 Be,Al常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生钝化现象 B和Si的相似性含氧酸都是弱酸单质能溶于碱生成含氧酸盐，生成H2在自然中都不以单质存在，是以氧化合物存在B-O键和Si-O 键都有很高的稳定性Ka(B(OH)3)=5.810-10 原子的价电子构型才是决定元素性质的最主要因素，因此，同族元素性质的相似性以及性质的递变规律总是主要的。 【思考】对角线规则产生的原因？某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近Li1.0Na0.9Be1.5Mg1.2B2.0Al1.5C2.5Si1.8HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOSFClBrIAtNeArKrXeRnHeFrRaGaInGeSnAsSbSeTeTlPbBiPo原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；第一电离能增大（、反常