人教版高中化学必修2-2.3《化学反应的速率和限度》第一课时随堂练习1

1、第三节 化学反应的速率和限度第一课时 化学反应的速率知识点一：化学反应的速率【练习1】下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.化学反应速率为0. 8 mol/（L S）是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LD.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢【解析】 A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B 项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8 mol/(L s

2、) 表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了 0.8 mol/L；D项，化学反应速率就是表示化学反应 进行快慢的物理量。【答案】D【练习2】反应 4A(s) +3B(g)=2C(g) +D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。下列叙述正确的是（ ）A. A表示的反应速率是0.4 mol (Lmin)-1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）-1D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小【解析】 A为固体，一般不用固体表示化学反应速率， 因为固体的浓度一般视为常教，A项错误；在同一反应中，不

3、同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量教之比，B项正确；（B）=0.3 mol (Lmin)-1 为平均值，并非2 min末的反应速率，C項错误；B为反应物，而C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。【答案】B【练习3】反应A + 3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（A）= 0. 15mol（Ls）；（B）=0.6 mol/（L s）；（C）=0. 4 mol/（L s）； （D）=0. 45 mol/（L s）。该反应进行的快慢顺序为 。【解析】将不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的反应速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率

4、换算为用物质A表示的反应速率，则有：中 (A): (B) = 1 : 3，(A) = 0. 2 mol/ (L s)；中 (A): (C) = 1 : 2，(A) = 0. 2 mol/ (L s)；中 (A): (D) = 1 : 2， (A) = 0. 225 mol/(L s)。故反应进行的快慢顺序为=【答案】 =【点评】定量判断反应快慢时用“归一”法更简单。知识点二：影响化学反应速率的因素【练习1】（1)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。黄铁矿锻烧时要粉碎成矿粒： 。熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量 Mn

5、O2则很快产生气体： 。同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 。同样大小的石灰石分别与0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L盐酸反应，速率不同： 。食品在夏天容易变质，在冬天不易变质： 。(2)反应E+F=G在温度T1下进行，反应 M+N=K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率。A.前者大B.后者大 C.一样大 D.无法判断【解析】（1）影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化刑以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响，结合题目即可得到答案。(2)因为这两个反应是不

6、同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应进行的快。故两者的反应速率无法判断。【答案】（1）光 反应物的接触面积 催化剂 反应物本身的性质 反应物的浓度反应温度（2）D【点评】解答本题（2）时，往往忽略了内因，只看到第一个反应的温度高，反应物浓度大，就认为反应速率大，而导致误选A项，在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素时应遵循以下思路： 先看内因内因相同者，再看外界因素（温度、 浓度、压强、催化剂等）。【练习2】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A B C D【解析】镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2 ，是镁与酸中的 H+间的置换反应，与C1-无关，故不是影响该反应的反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁