0607学下学期城东中学高一级期中素质测试题

1、06 07学年下学期城东中学高一年级期中素质测试题化学试卷可能用到的原子量：H:1Fe:56Cl:35.5O:16一、选择题每题2分。每题仅一个答案正确，并将答案填入答题表，否那么不得分1. 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A . F-B . C1-C. NH3D . H2O2. 以下化学式可表示一个分子的是A.SiO2B.NH4CIC.CCI4D.C3.以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是ABCD4. 以下说法正确的选项是需要加热才能发生的反响一定是吸热反响；放热的反响在常温下一定很容易发生； 一个化学反响是放热反响还是吸热反响，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相

2、对大小；吸热反响在一定条件下也能发生。A .B .C .D .5. 以下物质参加水中，会显著吸热的是A .固体NaOHB .生石灰C.无水乙醇D .固体NH4NO36. 人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反响式为：Zn+2OH -2e=ZnO+H2f, Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OH -。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被复原C.负极，并被复原D.正极，并被氧化7. 气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是A . NH3、HF、PH3、HClB. SiH4、PH3、HCl、HFC. SiH4、PH3、H2O、H2SD. CH4、NH3、PH3、H

3、Cl&某元素的原子最外层有 2个电子，那么这种元素是A.金属元素B .惰性气体元素C .第二主族元素D .以上表达都可能9.元素R的某种同位素的核内有y个中子，核外有z个电子，该元素的原子可以失去x个电子，那么该同位素的符号可表示为A .B .C.二* rxD.10 . F2和Br2的沸点A .前者咼B.后者咼C .相等D.不能肯定11 .某反响，温度每升高10C反响速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0C升高到100C，反响速率那么为原来的A. 10 倍B. 20 倍12 .以下化学反响能瞬间完成的是A .钢铁生锈C .硝酸银溶液跟盐酸反响13 . 13C-NMR(核磁共振)、1

4、5N-NMRC. 100 倍D. 1024 倍uthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于A. 13C与15N有相同的中子数 C . 14N与15N互为同位素B.白薯发酵制白酒D.石油的生成可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,13C、15N表达正确的选项是B. 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同14.在一定条件下，反响N2+3H2= 2NH3,在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了那么该反响的反响速率为15.16.17.A . V(H 2)=0.03mol/(L min)B .C . V(NH 3)=0.17mol/(L min)

5、D .以下各组中金属性按由强到弱的顺序排列的是A . K、Ca、NaB . Al、Be、Mg以下离子化合物中存在极性共价键的是A. KClB . SiO2C . NaOH一般情况下能使绝大多数化学反响的速率加快的方法是A.升温B.减少生成物的量C.增加反响物的量V(N 2)=0.02mol/(L min)V(NH 3)=0.01mol/(Lmin)KurtW1.7g,18.C . Li、 Na、KD. Na、Al、MgCO2D .加压A、B、C均为元素周期表中的短周期元素，它们在元素周期表的位置如以下图。 两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是 A元素的原子

6、序数的4倍，那么A、A . Be、Na、AlC . O、P、ClB、 C三元素分别是B . B、Mg、Si D . C、Al、P19.20.21 .ABC任何反响都有一定的限度，以下反响可逆性最小的是A . H2 + F2 = 2HFB . H2 + Cl2 = 2HClC . H2 + Br2 = 2HBr以下有关物质的电子式错误的选项是D . H2 + I2 = 2HIB . H : ClC. i i i-: - i'D. i -I" i从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和431kJ/mol，请用此数据估计，由A .放热 183kJ/molC.吸热 183kJ/molC

7、l2和H-Cl键的键能分别为H2反响生成2molHCIB .放热 91.5kJ/molD .吸热 91.5kJ/mol436 kJ/mol、243 kJ/mol 和时的反响热是22.以下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(A (C) '(B) (D 、选择题答案44分题目1234567891011答案题目1213141516171819202122答案第II卷非选择题，共 56分 装二、填空题23. 4%元素的种类决定于,核素的种类决定于 元素的化学性质主要决定于 ,主族元素的最高正化合价决定于。号 座24. 8%具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个

8、电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .25_-_3%_电工操作中规定不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为订。26、 2%将两种浓度都是 1mol/L的气体X2、丫2在密闭容器中的反响生成Z,平衡时测得各物质的浓度是：CX2=0.58mol/L , CY 2=0.16mol/L,CZ=0.84mol/L,那么Z的分子式为。27、 4%298K时氮气、氢气合成氨，每生成1 mol氨气，同时放出46.2 kJ的热量。那么该反响的热化学方程式为：班在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行二

9、反响，测得反响放出的热量总小于92.4kJ，其原因是年高线_28"_-_6%_电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，答复以下问题： 电解池中X极上的电极反响式为 。在X极附近观察到的现象是 。 丫电极的电极反响式为 29. (6%)现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为 RH3,含R为82.4% , B是另一气态氢化物，A+B tC, C的水溶液参加稀 HN03酸化后，滴入 AgN03溶液， 产生不溶性的白色沉淀，答

10、复以下问题：(1) 写出A、B的电子式,(2) 写出C与碱液共热放出 A 的离子方程式30. 用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：(1) (2%)实验过程如下图，分析判断： 段化学率最快，段收集的二氧化碳气体最多。(2) (2%)为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是()A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸(3) (4%)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率？(至少答复两种) 31. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子能力越强， 在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元糸LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(4%)通过分析x值变化规律，确定N . Mg的x值范围：< x(Mg) < ; < x(N) <。(4%)推测x值与原子半径关系是 。根据短周期元素的 x值变化特点，表达了元素性质的 变化规律。经验规律