宁德市2010年初中毕业班模拟试卷

1、宁德市2010年初中毕业班模拟试卷化 学 试 题（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）班级： 姓名： 座号： 成绩： 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 S-32一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列有关分子、原子、离子说法不正确的是- -（ ）A.一切原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子、原子、离子

2、都可以构成物质D.分子、原子、离子都在做不停的运动着3.科学家对红葡萄酒研究后认为红葡萄酒中含有白藜芦醇，适量饮用可能有助于延年益寿，白藜芦醇的化学式为C14H12O3，下列关于白藜芦醇的说法正确的是（ ）A.白藜芦醇由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成B.白藜芦醇是由碳、氧、氢元素组成的C.白藜芦醇是一种氧化物D.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量之比为14：12：34.测土配肥可以有效地提高肥料的利用率，减少农业生产成本，减少水污染，下列化肥是复合肥的是- -（ ）A.KH2PO4B.CO(NH2）2C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一种中药材

3、叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有：氢氧化钠 碳酸氢钠肥皂水氢氧化镁A.B.C.D.6.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是- -（ ）A.因为熟石灰能与酸反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤B.因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C.因为氮气化学性质不活性，所以可用作添充灯泡的保护气D.因为氧气具有可燃性，所以可用氧气做火箭的推进剂7. 竹笋富含植物纤维，同时含有较多的草酸（H2C2O4），很容易与食物中钙离子反应生成难溶于酸的草酸钙（CaC2O4）。请指出草酸钙（CaC2O4）中C元素

4、的化合价-（ ）A.3B.3C.2D48.下列实验操作正确的是镊子A.测定溶液pH B倾倒液体 C液体过滤 D.气体验满火柴熄灭pH试纸二、选择填充题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在下列括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案填在横线上。每小题选择2分，填充1分）9.下列食物中富含糖类营养素的是A.鸡蛋B.馒头C.黄瓜D.10.化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。下列属于新能源的是A.天然气B.煤C.太阳能D.18Ar 氩39.9511.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是A.该元素属于金属

5、元素B.该元素的原子核中有18个中子C.该原子的相对原子质量是39.95D.12.除去铜粉中含有少量氧化铜的试剂或方法是A.稀盐酸B.二氧化碳C.氢氧化钠D.三、填充和简答（本大题共4题，共29分）13.（6分）下图是按照物质的组成和性质，对知识进行整理和分类，请在和处填上恰当的内容。纯净物单质化合物酸碱现有Ca、C、H、O元素，请选用适当的符号和数字按要求填空2个氢原子3个碳酸根离子溶于水后溶液呈酸性的气体用于做建筑材料的盐14.（9分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，今年西南的持久旱灾告诫我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。请回答下列有关水的知识：我国规定生活饮用水的水质

6、必须达到以下四项指标：a.不得呈现异色；b.不得有异味；c.应澄清透明；d.不得含有细菌和病毒。其中 “a、b指标”通常可将水通过（填物质名称）而达到；S/g3020温度/2030t100000ab10溶解度曲线生活中可以采用加（填物质名称）来区别硬水和软水，可以能过（填操作方法）降低水的硬度；水的用途很广泛，实验室里常用作溶剂，将植物油和味精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是；右图是a、b两种物质溶于水时的溶解度曲线，当温度低于20时，溶解度(s)ab（填“”、“”或“”）；由该图得到另一条信息是（只要写一条）；人类生产生活时常对水、土壤、空气的污染会使水体生态破坏、土壤沙漠化，使人得各种疾病

7、。下列操作会造成水、土壤或空气污染的是（填序号）。大量使用化肥和农药工业废水、废气处理达标后排放生活污水直接排放15.（8分）人类生活离不开金属材料和食盐。铁是人类生活中常用的金属，右图是某“暖宝宝）（又叫取暖片）外包装的图形。该“暖宝宝”中的发热剂主要成分铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与和等物质共同作用才会生锈，而食盐有起到催化作用。X含SO2废气通电处理后的海水氢氧化钠溶液氯气氢气氯化氢NaHSO3溶液SO2（回收）NaCl（产品）近年来人们提出海水（假设只含氯化钠和水）处理含有二氧化硫的废气，该方法的流程如下写出的化学方程

8、式；判断NaHSO3HCl=NaCl+X+SO2中X的化学式是；应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液写出A反应的化学方程式；由以上信息可得出Mn、Fe、Mg、Cu这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。16.（6分）下列是初中常见物质之间的转化关系，在通常情况下A、D是常见的碱，B、C是常见的盐，且A、B反应生成C和D，E与水反应放出大量热，试回答下列问题：EH2OCO2ABCD用化学式表示上图中某些物质：A；B；E；写出其中一个反应的化学方程式：；该反应属于反应（填反应的基本

9、类型）四、实验与探究（本大题共2题，共26分）17.（14分）利用下列装置进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）BCDEAF写出一个实验室制取氧气的化学方程式：；把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰容器中制取并收集氧气，完成该实验你选用的装置是和（填字母）；这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管是制取氧气”相比有优点；燃烧的蜡烛利用你所选的发生装置在实验室还可制取气体的反应化学方程式为；若将产生的气体与右方框的装置连接，可观察到实验现象是；由此得出的结论是（写出一条即可）；碳酸钠与碳酸氢钠从外观上很难区别，但碳酸氢钠加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；实验室里常用加热方法来证明碳酸

10、钠中是否含有碳酸氢钠，应选用的发生装置是（填字母，下同）；并证明是否有二氧化碳生成的装置是。18.（12分）某化学兴趣小组在探究金属钠与二氧化碳反应的生成物时，做如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附有黑色颗粒，瓶壁上附着白色固体。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【实验猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O、Na2CO3或Na2O 和Na2CO3的混合物；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是；【查阅资料】氧化钠为白色粉未，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH。【实验探究】甲同学

11、对白色物质进行实验探究：实验操作实验现象结论与化学方程式方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试剂溶液变成红色方案1说明白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量的稀盐酸有气泡逸出方案2说明该白色物质中一定有：；写出步骤中的化学方程式：；将生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀方案3取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀方案3说明该白色物质中一定不含有：；将上述生成物过滤，取清液于试管中，滴加无色酚酞试剂无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1中反应的

12、现象是正确的，但得到的结论是不正确，其理由是；五、计算（本题共1题含3小题，共9分）g24.519.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质质量分数。例如，在一定的待测碱（或酸）溶液逐滴加入已知质量分数的酸（或碱）溶液，根据消耗标准酸（或碱）溶液的多少即可求出待测碱（或酸）溶液的溶质质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随滴加的某标准溶液质量的变化而变化的关系图。根据右图曲线可以判断实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）；在此次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测液中先滴加几滴酚酞试液，再滴入标准液，若观察到，则证明中和反应恰好完成；如果实

13、验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠。测定中用溶质质量分数为4.5%的标准液，滴加到25g的待测液中。试根据图中的数据，计算待测液溶质质量分数是多少？。（反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O）别忘了将答案填写到答案卷中哦!宁德市2010年初中毕业班模拟试卷化学试题参考答案一、选择题(每小题3分，共24分)1.C2.A3.B4.A5. D6.D. 7. B.8.C二、选择填充题（每小题选择2分，填充1分，共12分）1. B大米2. C风能3.C质子数为184.A通入H2，并加热（只填H2也可得分）三、填充和简答（本大题共4题，共29分）13.（每空格1分，共6分）盐水

14、；2H；3CO32；CO2；CaCO314.（9分）活性炭；肥皂水，煮沸；味精；a、b两物质的溶解度随着温度升高增大等；、。15.（8分）化学方程式2分其它空格1分水、氧气；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；H2O；FeCuSO4FeSO4+Cu；Mg、Mn、Fe、Cu。16.（6分）A：Ca(OH)2；B:Na2CO3；E:CaO；Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2 NaOH，复分解反应等。四、实验与探究（本大题共2题，共26分）17.（14分）2H2O22H2OO2；B、D或E；反应容易控制；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；蜡烛由低到高依次熄灭；二氧化碳不支持燃烧等； A，F。18.（12分）【进行猜想】C；根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，生成物中不可能出现氢元素；【实验探究】Na2CO3，CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O；Na2O【反思评价】因碳酸钠的水溶