【全国百强校】安徽合肥第一中学人教版高中化学复习化学反应速率、化学平衡练习精讲

1、第一部分1.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)+2B(g)2c(g)AH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(B)v正(B)=v逆(C)n(B):n(C)=1：1容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.全部解析二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；物质的量相等不能说明反应达到平衡；反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选

2、B。2.下列说法正确的是(B)A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析A.压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C.活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D.加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选Bo催化剂.3

3、.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)高温高压2NH3(g)刖<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是(B)A.图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高B.图H研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高c.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大D.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高解析A.温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短，升高温度，第1页化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时NH3的含量降低，故该说法错误；B.温度

4、高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时NH3的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C.增大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；增大压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；D.不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高，错误。4.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=197kJmolT。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3

5、Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（B）A.Ql>Q3>Q2=78.8kJ1B.右乙谷命中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=mol/（Lmin）C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.三个容器中反应的平衡常数均为K=2解析乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol,与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、。2、SO3的物质的量对应相等。A.由

6、于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲>乙=丙，故放出热量：Qi>Q3=Q2=78.8kJ,故A错误；B.乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内,v（O2）=0：mon1"=5mol/（Lmin）,故B正确；C.乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol0.8mol=1mol,甲中参加反应的二氧化硫为2mol1mol=1mol,甲中二氧化硫的转化率为1molX100%=50%,正反应为2mol放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%,故C错误；D.甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8

7、kJ,由2SO2（g）+02(g)i78.8kJ2SO3(g)AH=-197kJmol可知,参加反应的二氧化硫为2mol><际"80.8mol一一0.9mol=0.9mol/L、2l-=0.45mol/L、0.2mol广r-2-L=0.1mol/L,则:S03的起始浓度分别为北molmol,则二氧化硫浓度变化量为2L=0.4mol/L,SO2、O2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始(mol/L):0.90.450.1转化(mol/L):0.40.20.4平衡(mol/L):0.50.250.5_0.52一，故平衡常数”052025=4,故D错误；故选B。5.已

8、知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是(A)A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时，D点的反应速率：v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的AH>0D,若力、t2时的平衡常数分别为Ki、K2,则Ki<K2解析A.平衡状态A与C相比，C点温度高，已知AH>0,升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B.T2时反应进行到状态D,c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有v(

9、正)<v(逆)，故B正确；C.由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即AH>0,故C正确；D.该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正反应移动，化学平衡常数增大，故Ki<K2,故D正确；故选Ao6.(2019江苏15)(双选)温度为Ti时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=丫的。2)消耗=k正13。2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确

10、的是(CD)容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2in0.50.35A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4：5B.达平衡时，容器n中卫3比容器I中的大cNO2C.达平衡时，容器出中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若女正=卜逆，则T2>Ti解析本题考查化学平衡。容器I中平衡时，c(NO2)=0.2molLc(NO)=0.4molL一c(O2)=0.2molL1,容器容积为1L,气体总物质的量为(0.2+0.4+0.2)mol=0.8mol,容器n中投入量为(0.

11、3+0.5+0.2)mol=1mol,若容器n中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8：1=4：5,根据容器I中的相关数据，知该反应的平衡常数K=0.2molL，1x(0.4molL1210.2molL1x(0.5molL1211上=0.8molL-,容器n中Qc=石0.2molL0.3molL丁=0.56molL1<K,说明容器n中反应未达到平衡，反应向右进行，则达到平衡时两容器中压强之比小于4：5,A项错误；容器II中反应相当于起始加入0.7molL1NO2和0.1mo1L1NO,达到平衡时，相对容器I,平衡逆向移动，则容器°中揣?)的值小，B项错误;04容器I中达

12、到平衡时NO的体积分数为X100%=50%,容器m中相当于起始加0.2+0.4+0.2入0.5molL1NO2和0.1molL1O2,达到平衡时，相对容器I,平衡逆向移动，则容器m中NO的体积分数小于50%,C项正确。容器I中，Ti时，平衡常数K=0.2molL1x(0.4molL121石=0.8mo1L，T2时，kF=k逆，反应达平衡时，丫正=丫逆，0.2molL即k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),得c2(NO2)=c2(NO)c(O2),K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)=1,平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T2>Ti,D项正确。7

13、 .固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示tC时容器中各物质的量随时间的变化关系，图n表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(D)A.该反应可表示为：2A(g)+B(g)C(g)AH<08 .tC时该反应的平衡常数K=6.25C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D.tC,在第6min时再向体系中充入0.4molC,再次达到平衡时C的体积分数大于第4页0.25解析A.由图n知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，AH>0,错误；B.根据图I知05min内，A、B、C的物质的量变化分别为0.4mol、

14、0.2mol、0.2mol,该反应可表示为：2A(g)+B(g)C(g),反应达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为20.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,故tC时该反应的平衡常数K=c(C)/c(A)c(B)=25,错误；C.根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D、根据图I知tC时反应达平衡后C的体积分数为25%,在第6min时再向体系中充入0.4molC,相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25,正确。8 .利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H

15、2(g)=CH30H(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(C)A.该反应的AHV0,且p1P2B.反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,到达平衡时CH30H的体积分数不同解析A.由图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的AH<0,300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以p1>p2,故A错误；B.B点对应的温度和压强均大于

16、A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)<v逆(状态B),故B错误；C.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则CO(g)+2H2(g)CH30H(g)起始120变化x2xx结束1x2-2xx.一.，一一,x,-.在C点时，CH30H的体积分数=0.5,解得x=0.75,故C正确；D.由1-x+2-2x+x等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH30H到达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。9 .甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容

17、积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(B)A.平衡时各容器内c(N02)的大小顺序为乙甲丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C.平衡时甲中N02与丙中N2O4的转化率不可能相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2,故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的N02比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致N02浓

18、度增大的程度大于因平衡移动使N02浓度减小的程度，因此，平衡时乙中N02的浓度大于甲中N02的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中N02的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中N02的转化率为50%,则丙中N2O4的转化率也为50%,C错。10 .I.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/C27200025400450K-313.8X100.15X1080.5070.152分析数据可知：大气固氮

19、反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大热槿牛产_。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(Pi、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A(填"A'或"B);比较Pi、P2的大小关系：p2P1。n.目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(3)在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率级=_

20、60%_。已知平衡时，容器压强为8MPa,则平衡常数Kp=_：49(MPa)2或0.255(MPa)2或1920.26(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。解析(1)由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，2000C时，K=0.1,K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进彳T的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；(2)合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向

21、移动，转化率增大，P2的转化率大，则P2大；故答案为：A；P2>pi；(3)设平衡时有xmolN2转化，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量：1mol3mol0变化的物质的量：x3x2x平衡物质的量：1-x3-3x2x列式可得：4-2x=2.8,解得x"6mol,时需'100%：60%,故答案为：60%;N2、3H2、NH3的平衡分压分别为:04X8MPa,2X8MPa,1.|><8MPa,因此f8MPa=第8MPadi2'故答案为：觌叱11 .无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为

22、：N2O4(g)2NO2(g)AH=+24.4kJ/mol(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bca.v正(N2O4)=2v逆(NO2)b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO?)增加，颜色加深。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数(例如：p(NO2)=p总Xx(NO2)。写出上述反应平衡常数

23、Kp表达式_p总x2(NO2)/x(N2O4)(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素温度O(3)上述反应中)正反应速率v正=k正p(N2O4)逆反应速率v逆=k逆p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数)则Kp为k正/k逆(以k正、k逆表小)。若将一*定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压弓虽100kPa),已知该条件下k正=4.8X104s1,当N2O4分解10%时，v正=3.9x106kPas,1；(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强Po恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2P0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为(1/2-E)"2。解析(1)根据平衡定义，v正：v逆=系数比，反应达到平衡状态，2v正(NzO4)=v逆(NO2),故a错误；体系颜色不变，说明NO2浓度不变