苏教版必修1化学方程式汇总精选版

1、苏教版必修1»化学方程式与要点汇总专题1化学家眼中的物质世界1) 2KC1O 3-2KC1+3O 2 T MnO2人2) 2H2O2=2H 2O+O2T3) 2KMnO 4- KzMnO 4+MnO 2+O2T4) NH 4HCO 3 NH 3 T +H 2O+CO 2 T5) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3 H?O(不加热一般得到 NH 3 H2O,加热得 NH 3)6) (NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2NH 3 H2O7) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 H 2O8) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3T +H2O

2、 (遇湿润的日色石蕊试纸变蓝色)9) (NH 4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH 3 T +2H 2O ,镂离子10) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 T +H 2O的检验11) NH 4Cl+AgNO 3= AgCl J + NH 4NO 3 (氯离子检验先加 AgNO3 后加稀 HNO 3)12) (NH4)SO4+BaCl2= BaSO4 J+2NH 4Cl (硫酸根检验先加稀 HCl 无现象再加 BaCl2)专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、澳、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O 喳=2NaOH+H 2 T +Cl 2 T (阳极产生

3、氯气，阴极产生氢气和 OH -)2) MnO 2+4HCl£浓)=MnCl 2+Cl 21 +2H 2O (用饱和 NaCl 除 HCl ,浓硫酸除 H2O)3) 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3 (棕褐色的烟，产物只能生成 +3价的Fe)占燃4) Cu+Cl 2 = CuCl 2(棕黄色的烟)点燃5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 = 2NaCl (白烟)点燃7) H2+Cl2 -= 2HCl(苍白色火焰)8) Cl2+H 2O HCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)(离子方程式HClO不

4、能拆开) 光照人9) 2HClO 2HCl+O 2 T10) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O (Cl2 尾气吸收)11) 2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O (工业生产漂粉精)主要成分 CaCl2 和Ca(ClO) 2,有效成分是 Ca(ClO) 212) Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2+2HClO，漂白原理13) Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2 = CaCO 3 J +2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br 215) Cl2+2

5、KI = 2KCl+I 2(可用淀粉碘化钾溶液检验C%)16) Br2+2KI = 2KBr+I 2(氧化性 Cl2> Br2>l2还原住 I > Br > Cl )17) NaBr+AgNO 3= AgBr J + NaNO 3(淡黄色沉淀)18) KI+AgNO 3=AgI J + KNO 3 (黄色沉淀可检验 )第二单元钠、镁及其化合物1） 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T （熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚配变红）2） 4Na+O 2= 2Na2O（白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为 Na2O2）点燃,，.一.，3） 2Na+O2=

6、Na2O2 （淡黄色固体）4） 2Na+Cl2=2NaCl （白烟）5） 2Na+S = Na2s（研磨爆炸）6） 4Na+TiCl 4 =700800 ° Ti+4NaCl（熔融情况下 Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7） 2NaCl2Na+Cl 2 T8） Na2O+H 2O = 2NaOH9） 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O 2 T （ Na?O2 既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2 T （Na2O是碱性氧化物， Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10） Na2O+CO 2=Na2CO311） 2Na

7、2O2+2CO 2= 2Na2CO 3+O2 T （ Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO的质量12） Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 T 强酸?13） CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 TJ 弱酸(CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般,不制强酸)14） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 T(比 Na?CO3 和盐酸反应剧烈)15） 2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 2 T( NaHCO 3 固体转化为 Na2CO3用

8、A )16） NaHCO 3+NaOH =Na2CO3+H2O (NaHCO 3溶液转化为 NazCO3可力口入 NaOH )17） CO2 +H2O+Na2CO3=2NaHCO 3 (CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠)18） CO2+2NaOH = Na2CO 3+H 2O (少量 CO2)CO2+NaOH = NaHCO 3 (足量 CO 2)19） CH 3COOH+NaOH = CH 3COONa+H 2O20） 2CH 3COOH+Na 2CO 3= 2CH 3COONa+H 2O+CO 2121） CH 3COOHCH 3COO -+H +(弱电解质电离符号是可逆的，

9、用 一 表示)常见的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN (极弱)、22)23)24)25)26)27)H2SiO3(不溶)CaCO 3 CaO+ CO 2 T常见的强酸有 H2SO4、HNO3、CaO+H 2O = Ca(OH) 2Ca(OH) 2+MgCl 2= Mg(OH) 2 J +CaCl 2Mg(OH) 2+2HC1 = MgCl 2+2H 2O 通电MgCl23Mg+NHCl、HBr、HI镁 卜的提 取Mg+Cl 2 T （ MgO熔点高，江业上用电解2 Mg 3N2点燃MgCl 2)28） 2Mg+CO 2=2MgO

10、+C（金属单质置换出非金属单质典型反应）29）* Mg+2H 2。普=Mg（OH） 2+H 21专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1)2)3)4)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH) 3 J +NaHCO 35)6)7)2Al(OH) 3 Al2O3 +3H2O 2 Al2O3=4Al+30 2 T2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2 T2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlOAl与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe从铝 土矿 卜中提 取铝（只能用电解 AI2O3

11、,抽AlC%不行），Al是两性元素利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物（如 MnO2、Fe3O4、CrzOc V2O5 等）中还原出来8)9)10)11)12)*Al(OH) 3+3HC1 = AICI3+3H2O,Al(OH)3 是Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O两性元素AlCl 3+3NaOH = Al(OH) 3 J +3NaClAl(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+4NaOH (过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H13）制备氢氧化铝：（1）从铝盐制备最好用氨水:、AlCl3 中逐滴加入卜NaOH溶2oJ液至过量A

12、l3 +3NH 3 H2O=Al(OH) 3 +3NH(2)从偏铝酸盐最好通 CO 2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3 (足量 CO 2)2A1O 2 +CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3+CO 32 (少量 CO 2)* (3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al（OH） 3 J15） 明矶净水原理 ：明矶溶于水后完全电离：KAl（SO 4）2=K +Al 3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al（OH） 3胶体：Al3 +3H2O=Al（

13、OH） 3（胶体）+3H +16）侯氏制碱：NH3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH4CI （可用于工业制备小苏打，苏打） 一、物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包 括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO 3的混合物蒸储（分储）难挥发的固体杂质在液体中形成的混 合物互溶液体沸点有明显差异蒸储水、石油的分储CCl4沸点76.75C）和甲苯（沸点110.6 C）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分 离分液两种互不混溶的液体混合物CC14和水的分离溶质在

14、互不相浴的浴剂里溶解度不同利用CCl4M混水中萃取混二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：（3）溶解（稀释）：并冷却到室温；（4）转移：（5）洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。1.导致浓度偏低：1.仰视观察2.烧杯和玻棒没有洗涤2 .容量瓶使用之前：必须检漏3 .玻璃棒的作用1.搅拌2.引流4 .计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制 应按500mL计算。. 480mL 1mol/L 的 NaOH 溶液淡黄色固体海水日晒熔融由解（快中子反应堆热交换剂）食盐饱和食盐水NH 3、CO2H2O母液”电解（贝壳）（富集的方法）过滤H2尾气吸四、有色的物质：Fe3+ （黄色）

15、电解漂白粉石灰孚L（耐火材料）熔融（焰火，照明弹）在水中在有机溶剂中（例：四氯化碳）澳橙色橙红色碘黄色紫红色Cu2+ （黄色）Fe2+ （浅绿色）MnO4- （紫红色）其中密度：四氯化碳 > 水苯（汽油）注：四氯化碳、苯均为无色, 五、离子检验：1.每次焰色反应后，都必须使用反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物六、氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移N。 /H+遇到还原性离子:当氧化性离子:稀盐酸（稀硫酸不行）进行洗涤 2.焰色Na黄色K紫色MnO Fe3+、

16、ClO、Fe2+、S2、SO2一往往不能大量共存）N NaV - VmIIm n M ex v七、做填空题时，不要忘记漏写单位如摩尔质量g/ mol,容量瓶必须要有规格，写离子方程式就不能写成化学方程式(强电解质且易溶的才能拆开，写后检查两边电荷守恒和原子守恒)第二单元铁、铜的获取及应用1)2)3)4)5)6)7)8)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来CaCO 3 CaO+ CO 2 T 高温SiO2+CaO CaSiO3Fe+SFeS2Cu+S Cu2sCL点燃 CL 2Fe+3Cl 22FeCl 3c 点燃cCu+Cl 2 CuCl 2炼铁中

17、的造渣 反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2J+Na2SO49)*4Fe(OH) 2+O2+2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN = 3KCl+Fe(SCN) 3Fe3+3SCN- = Fe(SCN)311) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl312) 2FeBr2+Br2= 2FeBr32Fe2+X2=2Fe3+2X- (X=Cl、Br)13)* 2Fe3+2I -= 2Fe2+12(离子方程式)14)15)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl 2在2FeCl3+Fe=2FeCl3还原剂FEJCUJJsa-J

18、H2SLKMnO4.HNOj.第三单元含硅矿物与信息材料1） Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H 2SiO3 J .强酸制2） Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J弱酸3） 2NaOH+H 2SiO3= Na2SiO3+2H 2O4） H2SiO3=6=JiO2+H 2O（SiO2与水不反应）局温5） SiO 2+CaO CaSiO 36） SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O7） SiO2+4HF = SiF4 T +2H 2O （用于雕刻玻璃）氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中局温小8）* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO

19、 2 T局温小9）* SiO 2+ Na2CO3= Na2SiO3+CO 2 T10） SiO2+2CSi+2CO T（工业制粗硅）11） Si+2Cl2SiCl42高温粗硅的提纯12） SiCl4+2H2=Si+4HClJ13） Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H 2 T14）* Si+4HF = SiF4, +2H 2 T。.丁匕京* 硒Si不与硫酸、硝酸反应，15）Si+O2SiO2SiO2不与酸（除氢氟酸）反应专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1） SO2+H2O H2SO32） SO2+2NaOH = Na2SO3+H 2O催化剂_3） 2SO

20、2+O2 4 2SO34） SO3+H 2O= H2SO45）* SO2+X2+2H 2O = H 2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）6）* Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2T（实验室制取SO2）7） 2H2SO3+O2=2H2SO4（亚硫酸变质）8） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（Na2SO3溶液变质）9） 2CaSO3+O2=2CaSO410）* SO2+2NaHCO 3= Na2SO3+ H 2O +2CO 2（除CO2中SO2用饱和的NaHCO 3溶液）11） Na2SO3+BaCl2= BaSO? J +2NaCl12） Na2SO3+2HC

21、l = 2NaCl+H 2O+SO 2 T13） NaHSO 3+HCl = NaCl+H 2O+SO 2 T14） Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO4+ SO2T +2H 2O15） C+2H 2SO4（浓）3=CO 2 T +2SO2 T +2H 2O 局温人16）* 4FeS2+11O 22Fe2O3+ 8SO2 T17）* H2S + H2SOM 浓）=S，+SO2 T + 2H 2O18）* 2H2s +SO2= 3S + 2H 2O（若在溶液中进行的S打J）19） FeS+H 2SO4（稀）=FeSO4+H 2S T（实验室制取H2s用稀硫酸或稀盐酸）20） FeS+2HCl （稀）=FeCb+H 2s T21） S+H2 H2s22） S+FeFeS23） S+2Cu _l_Cu2s24） S+Hg= HgS25)* 3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H 2O第二单元生产生活中的含氮化合物高温、高压1) N2+ 3 H2 催化剂-2NH3(工业合成氨)放电2) N2+O22NO3) 2NO+O 2= 2NO 2(红棕色气体)4) 3NO 2+H2O = 2HNO 3+NO5) NH 3+H2。* NH3 H2O(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH 3