化学式书写、计算

1、化学式书写、常见单质氢气氮气氯气氧气碘澳碳硅硫磷氨气窟气僦气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银臭氧、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化钙氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化镒过氧化氢氧化钠三、简单化合物氯化钠硫化锌氯化氢氯化钾二氧化氮水氯化银氯化钙氯化镁氯化银氯化锌氯化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁四氯化碳氯化氢硫化钠硫化钠硫化钾硫化银硫化钙硫化镁硫化钢硫化锌硫化铝硫化铜硫化铁硫化氢硫化亚铁氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化钢氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化钱四、常见复杂化合物硝酸硫酸盐酸高镒酸钾碳酸碳酸钙硫酸铜甲烷磷酸镒酸钾氯酸钾亚

2、硫酸1、写出下列元素符号氢钠氧锂碳钺镁钙-铝=M-_ _ 磷镒2、写出下列原子团的符号硫酸根 氢氧根硝酸根 碳酸氢根硫. 铁 氨氮氧铜氯僦钾锌. 银 顿碳酸根俊根亚硫酸根3、分析化学式“ CO2”表示的意义？耳； W；,峭6 .， /，n;；2鼠-; 弱 ,6 ；考点2、关于化学式的计算类型：以 AxBy为例1知识梳理1、根据化学式计算相对分子质量：化合物的相对分子质量是各原子相对原子质量x原子个数之和，即相对分子质量=xa + yb ,计算过程中若遇到化学式中有括号，计算时也应带括号计算。2 .根据化学式求化合物中各元素的质量比A 元素质量： B元素质量 =x a ： yb3 .根据化学式计

3、算化合物中各元素的原子个数比A原子个数：B原子个数=x : y4 .已知元素质量之比和相对原子质量之比，求原子个数比：各元素的原子个数之比=各元素的质量之比/各元素的相对原子质量比5、元素的质量分数：(1)纯物质某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量X化学式中该元素的原子个数)/化学式中相对分子质量x100%(2)不纯物质中某元素的质量分数=纯物质的质量分数X纯度6、计算质量(1)已知物质质量，求元素质量：某元素的质量=物质的质量X某元素的质量分数(2)已知某元素的质量，求物质质量：物质质量=某元素的质量某元素的质量分数7、计算化合物中某元素的化合价：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则

4、。2、典型例题：1、求 SO的相对分子质量 。 Fe 2(SO4)3的相对分子子质量 O2、求 GH2里各元素的质量比 。 CO(NH)2里各元素的质量 比。3、C*(OH)2CO里各元素的原子个数比 。4、由A、B、C两元素组成的化合物，A与B、C的质量比为1 ： 1 6 :12 ,相对原子质量之比为1 ： 3 2 :4 ,则A与B :C组成原子个数之比为。5、求(NH ) 2 SQ中氮元素的质量分数。6、求含FeQ 6 0 %的铁矿石中铁的质量分数7、160 t氧化铁 FezQ中含铁多少吨？8、250 t含杂质1 0 %的氧化铁 FezQ中含铁多少？9、多少克硝酸俊(NH NO)和2 6

5、4 g硫酸钱(NH ) 2 SQ所含氮质量相等。10、已知A的氧化物的化学式为AxOy,则A的化合价为。3、知识概括、方法总结与易错点分析巧解化学式计算难题的几种方法在中考，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 拦路虎下面，结合具体实例介绍几种对付这一拦路虎”的方法。一、观察法例1.已知由CuS、CUSO3、CUSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为()A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、 S 的原子个数比固定为 1 ： 1，质量比固定为2： 1

6、（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此，铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x o符合题意的选项为A。二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫 a%,则氧元素的质量分数为。分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH视为一个与 Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24:32以及硫的质量分数为 a%,可得出混合物中Mg（ Na、 H） 的质量分数为3a/4%， 氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。A.元素种类B.相对分子质量C.各

7、元素质量比 D.氧元素的质量分数三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21:8,则混合物中FeO、F及O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9 ： 20： 5 B. 9： 20： 33 C. 2：5： 3 D. 5： 6： 3分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路 ”进入 “又一村 ”的境界： 由铁与氧的质量比为21： 8， 可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/

8、56： 8/16=3：4。 由于混合物的成分之一Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此， 混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4。 通过对FeO、 Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、F%O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1 ： 1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）: （56X2+16X3）:任意值=9: 20:任意值，符合题意的选项为A、 B。四、变式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y

9、,则碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2 H2。、（CH2） 2 H2O、（CH2） 4 H2O,由混合物中氧元素的质量分数为 y,可得出混合物中“H2O的质量分数为9 y /8, “CH2的质量分数为（1-9y /8）,将（1-9y/8）乘以C在“CH'中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）X12/14。五、化合价法则法例 5.Na2S、 NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br 的质量分数？分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用

10、起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100, Br的相对质量为x,则混合物中Na的相对质量为37,硫的相对质量为（100 i-37）,从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为： 37/23、（100-X-37） 132、x/80 ;接着，利用化合价法则列出方程-37 1 /23+ （ 100-X-37） X（-2） /32+x （-1） >780=0 ;最后，解此方程求出 x的值为46.6克，得出混合物中 Br的质量 分数为46.6%。1 .计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO4 2Ca（OH）22

11、.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。3 .计算12.25克KClO 3中含有氧元素的质量。4 .计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克 CO（NH“中所含N元素的质量相 等？5 .地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是（）A. NO2B. Al 2O3C. SiO2D. Fe2O36 .相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的（）A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氧原子7 .下列化合物中，铁元素质量分数最大的是（）A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS8 .经过防治 非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识

12、普遍提高。过氧 乙酸是防治 非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH,它是由 种元素组成，其相对分子质量是 。9 .樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为 C10H16O,它的相对分子质量为 ,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比），碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。10 .露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3, 4一苯并花。其化学式为 C20H12。该物质126g中含碳元素质量 go 11.乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4。3）两种物质具有相同的（）A.元素种类B.相对分子质

13、量C.各元素质量比D.氧元素的质量分数12 .硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：（1）硫酸亚铁（FeSO,中铁、硫、氧三种元素的质量比为 ；（2）某贫血患者共需补充 1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？13 .最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。 下列关于N60的说法正确的是 （）A. N60是一种化合物 B. N60的相对分子质量是 840 C. N60属于单质D. N60这种物质是由氮原子构成的14 .地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对

14、维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为 48,则臭氧的化学式 为，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为 ,相同质量的氧气和臭氧的分 子数之比为。1叶绿素（C55 H72MgN4O5）是植物进行光合作用的重要物质，该物质由 种元素组成， 其中属于金属元素的是（填元素名称）。 1个叶绿素分子中含有 个原子，叶绿素的相对分子质量为 ;氮元素的的质量分数为 。2 2005年2月，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了 359种含有可能致癌的 苏丹红一号（Ci6H12N2O）”色素食品清单。下列关于苏丹红一号”的说法中正确的是（）A.属于氧化物 B.组成中碳

15、、氢、氮、氧四种元素的质量比为16: 12: 2: 1C.由碳、氢、氮、氧四种原子组成D. 1个苏丹红一号”分子由31个原子构成3甲醇（化学式：CH30H）是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（）A.它由6个原子构成B.其碳、氢、氧三种元素的质量比为3: 1: 4C.它是一种氧化物D.氢元素的质量分数为 25%4.金属元素与人体健康有很大关系，钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经功能及代 谢。人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药， 其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3。7 H2。）。下列有关柠檬钾的说法正确的是（）A .该物质是混合物B.该物

16、质由21个原子构成的C.该物质是由碳、氢、氧、钾四元素组成的D.该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比为6: 7: 8: 35、某元素的醋酸盐的相对分子质量为m （醋酸根为CH 3COO ）,相同化合价该元素的硝酸n。mn。mB、 3n m6、元素R与元素澳Br （相对原子质量为盐的相对分子质量为no则该元素的化合价数值为m nm nC、D、80）,以质量比7： 30相结合，形成化合物 RBr3,则R的相对原子质量是（）A、 210B、 80C、 56D、 77 . X、Y两元素的相对原子质量之比为7 ： 2 , X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21 ： 8 ,则该化合物的化学式

17、可表示为（）A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY8 .X、丫两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2,其中丫元素的质量分数为 50%,乙中Y元素的质量分数为 60%,则乙的化学式为（）A、XYB、XY3C、X2Y3D、X3Y9 .在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS10 .要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则 CO2和CO的质量比是 ,要 使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则 CO2和CO的质量比是 。质量相等 的CO2和CO中，氧元素的质量比是 ,碳元素的质量比是 。11 .由Na2SO4、Na2SO3和Na2s三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为 22%,则其中钠元素的质量分数为（）A、23%B、46%C、32.6%D、无法确定 12、已知硝酸俊的化学式为 NHNO,试求:（I ）硝酸俊的式量13、（2）硝酸俊中氮元素的质量分数；(3)硝酸俊中氮、氢、氧三种元素的质量比；(4) 100g硝酸钱跟多少克尿素CO(NH)2的含氮量相等。13、测得某硝酸俊样品中氮的质量分数为32.9%,求该样品中硝酸俊的质量分数(杂质中不含氮元素)14、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(分子式为GH1QNS)就