2018年菏泽化学试验操作考试题目及操作步骤

1、2019年荷泽市化学实验操作考试题目一、氧气的实验室制取与性质(H1-4)【实验目的】1 .现象实验室制取氧气的方法。2 .加深对氧气性质的理解。【实验用品】酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、增竭钳、棉花、火柴、高镒酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝。【实验步骤】步骤和方法现象结论与解释1 .制取氧气(1)连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。(2)检查装置的气密性(3)装入药品：打开塞子，在试管中装入少量高镒酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。(4)固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。(5)点燃

2、酒精灯，加热试管(6)收集气体(7)先使导管离开水槽(8)然后熄灭酒精灯导气管口有气泡冒出,松开手后导气管内形成一段液柱。当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。当瓶口有气泡冒出时证明氧气集满。试管中放一团棉花是防止高镒酸钾粉末进入导气管。导气管口刚有气泡冒出时不能(能、不能)开始收集。2.氧气的性质(1)木炭在氧气中的燃烧：用增埸钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向卜擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。(2)铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向卜插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。木炭颜色

3、：黑色。木炭在空气中燃烧时的现象：持续红热。木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：燃烧更吐，发出白光。澄清石灰水的变化：由澄清变浑浊。铁丝的色态：银白的固体。铁丝在氧气中燃烧时的现象_剧烈燃烧,火星四射，生成一种黑色固体。木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是_氧气中氧气浓度大木炭燃烧后的生成物是：二氧化碳。木炭在氧气中燃烧的文子表送式：碳+氧气-二氧化碳。铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁问题与交流：1、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集2、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？快速插入上面的氧气还没

4、有与木炭反应，由于反应放热体积增大，会使得上面的氧气排出集气瓶，没有与木炭反应，使得反应时间比较短，现象不明显.二、二氧化碳的实验室制取与性质(H5-8)【实验目的】学习CO2的的实验室制取方法及性质【实验用品】仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、木条、蒸储水、火柴。【实验步骤】.氧化碳的制取实验步骤现象结论(或化学方程式)1、检查装置的气密性：连接试管、橡皮塞、和导管，并将导管的另一端放入水中，用手握紧试管。如果没有气泡冒出；如

5、果；说明应重新塞紧或更换;说明可以使用。2、向大试管中先加入几块石灰石，再加入1/3试管的稀盐酸，塞好带导管的橡皮塞，并固定在铁架台上。结论：化学方程式：3、用收齐-瓶二氧化碳，并用放在集气瓶检验二氧化碳集满。-二氧化碳的密度比空气可以用收集画出实验室制取和收集二氧化碳的装置简图.氧化碳的性质实验用品*小试管3支烧样（同收铁钉、雨经.贴标线）试管架1、物理性质：色味的气体，密度比空气,溶于水。步骤和方法（可用图示）现象结论或原理收集一满瓶500ml的CO2,然后再倒入一个内放燃着的高低/、同蜡烛的烧杯中。蜡烛先熄灭，蜡烛后熄灭。CO2密度比空气,燃烧，支持燃烧。2、向两支试管中分别加入2ML蒸

6、储水，然后各滴入12滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。1、2ML蒸储水中滴入12滴后心心溶液，观察试管中溶液的颜色为。2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是O1、石蕊溶液的颜色是。2、第二步反应的化学方程式为O2、第三步反应的化学方程式为O3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是。3、一氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入co气体。观察现象后灰水82和Ca（OH）2反应方程式:_2、化学性质（总结）（1）“三不化学性质”;（2）CO

7、2与水反应方程式：,CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。（3）CO2与澄清石灰水反应方程式：。三、金属的物理性质和某些化学性质（H9-12）堀期就母子试管刷稀盐酸（1:3）映U若干K4cm）嗣维打T1与铁钉3K、约券租）iX於？;,-L2-3Lin）废液机滤纸砂纸抹布抽纸实验步魄：I用纸打炭t个铁节二根铜州、【用雕知明察颜色和花评.铁it、铜锭2一用地烟钳夹取L根铜筵在酒精灯外培上加热，现泰到的现拿止工用银f粉铁针、铜丝和线条分别放入E支试管中，冉依次向状管中倒入豹等量的稀战橇.观察，记最现象，4.时比三支试管中的理复,得出二种金相活动性由违到弱的服5叮山铁与稀盐酸反应的化学fj程式。6

8、一将实验祐的跳钉、铜统洗冷擦I.放在指定的容器内a7-洗涤仪罂.推理井擦拭交物台”实验说明：L打磨欧铜暂、铁桀时均用丁持.2.辅曲酸取少度.有现象即可.四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（H13-16）【实验器材】量筒（50ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗、试剂瓶、标签天平药匙【实验目的】1、能正确地使用量筒量取一定体积的液体2、能熟练地使用胶头滴管向试管中滴加少量液体3、会用玻璃棒搅拌液体【实验步骤】1、计算：（5嗨口1%勺Nacl溶液密度均约等于1g/cm3）配制50克质量分数为6%勺Nacl溶液需Nacl固体g和水ml。2、量取：用托盘天平称Nacl3g,再用量筒量取47ml倒入

9、烧杯中，用玻璃棒搅拌。3、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签，放在指定位置。4、整理：将仪器和药品放回原处。实验要求分值评分记录得分1、计算：需氯化钠g,需烝储水g（每空1分）2分2、用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。2分3、把蒸储水的密度近似看作1g/mL。用量筒正确量取所需的蒸储水（2分），倒入上述烧杯中，配成溶液（2分）。4分4、实验报告：如果用量筒量取蒸储水时俯视读数，则实际量取的蒸储水比需要的蒸储水要（多、少）。1分5、刷洗、整理。1分五、酸碱的化学性质（含pH试纸的使用）（H17-20）【实验目的】1 .加深对酸、碱的主要化学性质的认识。2 .通过实验解释生活中的一

10、些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、澄清石灰水、石蕊试液、酚酗:试液、pH试纸、锈铁钉、胶头滴管。【实验步骤】实验步骤实验现象实验结论1、检验溶液的酸碱性（1）分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。（2）分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴酚酬:试液，观察溶液颜色的变化。酸和碱能与指示剂作用：酸能使石蕊试液变;使酚Mt试液。碱能使石蕊试液变；能使酚Mt试液变。2、将生锈的铁钉放入试管当中，向试管中加入适量稀盐酸（铁钉部分浸没在溶液中），观察铁钉及溶液的变化。酸可以和反应。3、取少量氢氧化钠

11、溶液，向其中滴几滴酚儆试液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察。酸可以和反应。4、取少量氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入硫酸铜溶液，观察。向上述溶液中滴加稀盐酸，边加边振荡，观察。碱可以和反应。5.、取1-2块大理石装入具支试管，向其中加入适量稀盐酸，观察。将生成的气体通入澄清石灰水的试管中观察。酸可以和反应。碳酸盐和酸反应生成有体。写出上面实验中涉及到的化学方程式【反思总结】根据实验结论以及前面所学知识，总结酸、碱的化学性质：酸的化学性质：;碱的化学性质：;问题与交流：通过实验步骤5,可以验证氢氧化钙的哪些性质？六、粗盐中难溶性杂质的去除（H21-24）【实验目的】1、体验固体混合物初步

12、提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、堪埸钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。【实验步骤】实验步骤实验现象解释或结论1.溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约3g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。粗盐固体为色。加入水中所得液体呈状。剩余粗盐为go粗盐中含等杂质。12mL水约溶解粗盐go2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（按教材图1-2所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。滤液是色的液体，滤纸上的残留物是色。滤液的主要成分是。粗盐中的不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐