高中化学学业水平测试常考必背知识点29805

1、.wd高中化学学业水平测试复习纲要必修11 托盘天平准确到0.1g，量筒准确到0.1mL。2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体氢气等前要验纯。4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5 别离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。6 过滤用于别离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7 蒸馏用于别离液体混合物，主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9 分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主

2、要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒。10 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停顿加热。不可加热至蒸干。11 精盐含硫酸钠，氯化镁，氯化钙的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，参加氢氧化钠目的是除去MgCl2，参加碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，参加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 摩尔mol)是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值与该物质的相对分子原子量一样如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol14 22.4mol/L的使用条件：标准状况下0 101KPa；气体。注：水在标准状况下为液体1

3、5 物质的量的计算的四个公式： n=16 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀·V(稀)17 两个浓度的转化公式：c=1000/M18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：1，将已经m，V气,c、V液计算成n，2列化学方程式将与待求的物质建立联系，求出待出物质的n3将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体21

4、 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应用光束照射有光亮的通路22 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式：如H2SO4= 2H+SO42Ba(OH)2 =Ba2+ +2OHNa2CO3 =2Na+ CO3225 在离子反响中可以拆开的物质：强酸HCl、H2SO4、HNO3、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也一样，氯化

5、物仅银AgCl不拆，硫酸盐仅钡BaSO4不拆，碳酸盐拆钾钠铵，26 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反响不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反响不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO329 不能与CO32共存的

6、离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30 Cl不能与Ag+共存。SO42不能与Ba2+共存。31 有色离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4紫红色32 反响前后元素化合价发生变化的反响是氧化复原反响。一般而言，有单质参与的反响一定是氧化复原反响。33 氧化复原的口决：升 失 氧化2 复原剂性；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反响物被氧化，发生了氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性。 降 得 复原2 氧化剂性与上解释方法一样。34 氧化复原相关分析首先从化合价变化入手。35 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳

7、酸氧负二，其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反响火焰呈黄色K+焰色反响透过蓝色钴玻璃

8、，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O39 钠是质软、密度小、熔点低40 遇盐溶液先和水反响。41 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比拟性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反响均生成CO2，反响速率Na2CO3 < NaHCO3与CaCl2反响生成白色沉淀无现象43 除杂Na2CO3N

9、aHCO3方法：加热44 除杂NaHCO3Na2CO3溶液方法：通CO245 铝在空气中能稳定存在是因为：铝外表覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46 既能与HCl反响又能与NaOH反响的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量48 Al(OH)3不能溶于氨水中。49 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO350 AlCl3和碱NaOH)反响，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。51 除杂Fe2O3Al2O3试剂：NaOH溶液52 F

10、e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀54 除杂FeCl2FeCl3方法：加铁粉55 除杂FeCl3FeCl2方法：通氯气或加氯水56 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57 SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60 Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl261 H2在Cl2中

11、燃烧，苍白色火焰。62 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO有漂白性63 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266 NO为无色气体，极易与O2反响生成红棕色的NO267 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反响生成硝酸和NO68 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70 浓H2SO4和C反响产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在

12、。71 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，枯燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。72 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水73 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74 铵盐与碱加热，一定生成NH375 浓硫酸能作氢气，二氧化碳的枯燥剂，但不能枯燥氨气NH3会反响。76 浓硫酸与金属反响不能生产氢气77 浓硫酸加热能与Cu反响，生成SO2，不生成H278 硝酸与金属反响不能生成氢气79 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化化学变化。高中化学学业水平测试复习纲要必修21 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2

13、.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。2 第三周期元素1117号元素性质比拟原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 3 元素金属性越强，越容易与水或酸反响生成氢气，其最高

14、价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反响生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。7 除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。8 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si9 核素的表达：符号，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= AZ、 电子数= Z原子序数核电核数质子数=原子的核

15、外电子数质量数A质子数Z中子数N如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6同位素：质子数一样，中子数不同的原子互为同位素。如H、H、H10 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子NH4+与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子NH4+的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物除铵盐。如：H2O、CO2、H2SO4等。12 电子式：化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13 化学键的断裂和形成是物质在

16、化学反响中发生能量变化的主要原因。14 断键吸收能量，形成键放出能量。15 放热反响：反响物的总能量>生成物的总能量；吸热反响：反响物的总能量<生成物的总能量。16 常见的放热反响有：金属与酸的反响，酸碱中和反响，燃烧反响，大局部的化合反响除了C+CO2 高温 2CO，氧化钙与水反响，钠与水反响，铝热反响如铝与氧化铁反响等17 常见的吸热反响有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反响、大局部的分解反响如碳酸钙受热分解18 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反响，电子从负极到正极。(负活失氧)19 原电池工作原理：例：CuZn稀硫酸原电池：负极Zn片：Z

17、n2eZn2Zn片溶解氧化反响正极Cu片：2H2eH2Cu片有气泡产生复原反响电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn20 影响化学反响速率的条件有：温度温度越高，速率越大气体压强气压越大，速率越大反响物的浓度一般浓度越大，速率越大催化剂固体外表积粉状比块状速率大等。21 H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。22 对于可逆反响，反响物不可能全部转化为生成物。23 当可逆反响到达平衡状态时： 正反响速率=逆反响速率0； 各物质的量保持恒定；为到达平衡状态的标志 到达了该条件下该反响所能进展的最大限度；此时，所有的反响物和生成物同时存在。24 天然气的主要成分为甲烷。2

18、5 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。26 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。27 甲烷的构造式为 ，空间为正四面体构造。28 同分异构体具有一样的分子式，如：丁烷C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；29 乙烯的构造简式为CH2CH2，构造中存在碳碳双键。30 苯的构造中不存在碳碳双键。31 乙烯、苯空间构造都是平面型。32 乙醇的官能团为羟基OH33 乙酸的官能团为羧基COOH34 甲烷、乙烯常温下为气体35 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。36 甲烷可以发生取代反响37 乙烯易发生加成反响，可以使溴水褪色。乙烯具有复原性，能

19、使酸性高锰酸钾溶液褪色。38 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。39 乙烯可以做催熟剂又叫植物生长调节剂。40 苯易发生取代反响，可以发生加成反响，不能使高锰酸钾溶液褪色。41 乙醇可发生取代反响，易被氧化高锰酸钾或O2，能与Na反响生成H242 常见的高分子化合物有：纤维素棉花、麻、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝、聚乙烯43 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯酯化反响或取代反响44 常见有机反响类型：取代反响 Ax+ByAy+Bx加成反响 A+BC氧化反响：反响物中有O2、高锰酸钾等物质45 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2主要和NO246 金属冶炼的方法：KCaNaMgAlZ

20、nFeSnPb (H)CuHgAg电解熔融物法热复原法热分解法常见的复原剂有：H2、CO、C、Al47 符合“绿色化学的思想，原子利用率100%的反响类型有：48 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反响析出银。该反响被称为葡萄糖的银镜反响。2在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反响产生砖红色沉淀Cu2O。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，

21、其化学方程式为：(C6H10O5)n淀粉+nH2O nC6H12O6葡萄糖。5 淀粉的检验：加碘水含I2变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反响。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基NH2和羧基COOH10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋

22、白质溶液中参加某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反响可以进展蛋白质的别离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛福尔马林溶液、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和复原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素之称

23、。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围7.357.45。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能参加任何着色剂。21 常用

24、的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进展皮肤敏感试验皮试，以防止过敏反响的发生。25 胃酸成分为盐酸HCl。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反响的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3+ H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO

25、2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格制止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反响为Fe 2e= Fe2+30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 防止金属腐蚀的方法有： 改变其内部构