2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题含答案

1、2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题含答案一、钠及其化合物1.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：由-EJ-G(1)写出化学式：X,A,B。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是法、法。(3)写出C-E的化学方程式：。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：(5)检验物质A的方法和现象是【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CQ+2Na2O2=2Na2CO3催有用+。24NH3+5O2=4NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存

2、在A(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CQ,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的俊盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3,据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CQ,E为。2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能

3、与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的俊盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO或(NH4)2CO,A为NH3,B为H2。；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2,则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C-E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2,反应的化学方程式为：2CQ+2NaO22Na2CQ+O2；催化剂(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO,发生反应的化学方程式为4NH3+5O2卜4NO+6

4、H2O;(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻

5、找目标答案。+HC1E+科一E2 .如图所示：43十4应I图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X,C,F,G。(2)写出下列反应的化学方程式。【答案】(NH4)2CQ(或NH4HCO3)NH3NC2HNO32NaO2+2CQ=2Na2CO3+O24NH3+催化剂5024NO+6H20A【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故A为C6,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中B为H20；反应为CQ与Na2O2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化

6、氧化反应，则D为。2,反应为NH3在02中催化氧化生成的E为NO,NO和02反应生成的F为NQ,N02再与水反应生成HNO3和N0,则G为HN03,再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与Na0H反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故A为C02,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中B为H20;反应为C02与Na202反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为02,反应为NH3在02中催化氧化生成的E为N0,N0和02反应生成的F为N02,N02再与水反应生成HN03和N0,则G为HN03；由分析知：X为(NH4)2C03(或

7、NH4HC03),C为NH3,F为N02,G为HN03；(2)反应为CQ与Na202反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na202+2CQ=2Na2C03+02；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+催化剂5024NO+6H2O。A【点睛】以无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸俊或

8、碳酸氢俊。3 .两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素CD、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2,E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体丫。请回答下列问题：1物质X的名称。2将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因。3写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式。4 agC的单质投入足量CuS04溶液中，下列实验现象正确的有。A.钠沉在溶液底部B.熔化成银色光亮的小球C.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音D.生成红色固体物质5第4中可能的离子方程式为。将所得沉淀过滤、洗

9、涤、干燥，可得到g固体。6A在少量B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol，则a与B2的物质的量之比为。【答案】过氧化钠Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2OgFes。44H2BC_2八八八49a2NaCu22H2OCu(OH)22NaH28:523【解析】【分析】A的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,X为Na2O2,D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2,D为Al,E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y,可知E为Fe,B为0,丫为Fe3O

10、4,则可知C为Na,以此解答该题。【详解】1由以上分析可知X为过氧化钠;2Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落;3E为Fe,在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H2Og皂Fes。44H2；4C为Na,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜BC;和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为:25反应的相关离子方程式为2NaCu2H2OCu(OH)22NaH2，依据反应的定量关系,ag钠物质的量ag23g/mol23mol,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到Cu(OH)2,依据反应定量关系得到，2NaCu(

11、OH)2,固体质量a.mol23249a98g/molg；6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和CO2,所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol,可设生成COxmol,28x44v_八一CO2ymol,则32,x：y3：1,则xy一-3，n(C)：。231：-18：5。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如:D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2,体现Al的两性，而E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体丫，这是Fe在氧气中燃烧的特征实验现象。4.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的

12、金属单质，B为非金属单质(一般黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A,D代表的物质分别为:(填化学式);(2)反应中的C，D均过量，该反应的化学方程式是反应中，若B与F物质的量之比为4：3,G,H分别是,(填化学式)；其物质的量之比为.(4)反应产物中K的化学式为;的离子方程式为.【答案】AlNa2O22H2O+Na2O2=4NaOH+QT、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2TCO2CO1:1NaCQ2AIO2+CQ+3H2O=2Al(OH)3J+CO3【解析】【分析】题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉

13、末)推断为C,C是常见的无色无味液体可以推断为H2O,D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2,E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成。2和H2,则该固体金属为Al,固体D为Na2O2,能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CQ,F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CQ),说明B为C俄),C和O2反应可生成CO2和CO,则H为CO;依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知A为Al,B为C,C为H2O,D为Na2O2,E为H2,F为O2,G为CC2,H为CO,K为Na2CO3；(1) 依据推

14、断可知，A、D代表的物质分别为：Al、Na2O2；(2) 反应中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+Q"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;(3) 依据反应C+O2=CO2：n(C)：n(O2)=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+Q=2CO；n(C)：n(O2)=2：1,发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C”TF(O2)物质的量之比为4:3,1:1<n(C):n(O2)=4:3<2:1;判断G、H分别是：CQ、CO;设CC2的物质的量为amol、CO的物质的量为b

15、mol,则a+b=4、2a+b=6,解得：a=2、b=2,故CC2和CO物质的量之比为2mol：2mol=1:1;(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：N&CQ;分析判断G为CO2,溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲溶液乙+沉淀L,所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2AlO2-+CC2+3H2O=2Al(OH)3J+C。2-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文

16、字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C是常见的无色无味液体和D是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。(5) A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL。B的电子式为OE的化学式为写出反应的离子方程式(D足量):写出反应的化学方程式：。【答案

17、】Na*：O：O：3'Na+AlNAlN+OH+H2O=AQ-+NH3T4NH3+3O2=2N2T+6H2O【解析】【分析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D,则B是Na2O2,C是O2,G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3,NH3与O2在高温下发生反应：4NH3+3O2慎化充二2N2T+6H2O,可知A是H2O,H是N2；D是NaOH;E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL,由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14,则另一种元素相对原子质量是42-14=27,则另外一种元素是Al元素，E是AlN,NaOH、H2

18、O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2,据此解答。【详解】根据上述分析可知A是H2O,B是Na2O2,C是O2,D是NaOH,E是AlN,F是NaAlO2。iA(1)B是N32O2,B的电子式为Na+：O：:O：3-Na+；I4II(2)E是氮化铝，E的化学式为AlN；(3)反应是NaOH、AlN、H2O反应的离子方程式为：AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3T；(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2=2N2T+6H2O0【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气

19、体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。6. M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为。(2)若A是CO气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式)，物质的量之比为。(3)若A是一种正盐，

20、A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为。【答案】2:3或2:7NaCO和NaHCO1:1(NHk)2SQ【解析】【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl;M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl,结合转化关系图，B为NaOH(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，A13+3OH=Al(OH)3>Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O;(2)若A是CC2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOHF口NaaCO、N

21、aC®NaHC5口N&CO、NaHCO根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。(3)若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2,据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl;M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl,结合转化关系图，B为NaOH(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，AI3+3OH=Al(OH)3J、Al(OH)3+OH=AIO2-+2H2。；溶液中

22、Al元素有AIO2-或者AI3+两种存在形式，故当得到的沉淀物AI(OH)3中AI元素与溶液中中AI元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAI(OH)3=n(AIO2-),根据元素守恒可知此时c(AIC3)：c(NaOH)=2：7;当碱量不足时，nAI(OH)3=n(AI3+),再根据元素守恒可知，此时c(AICb)：c(NaOH)=2:3,故答案为2:3或2:7。(2)若A是CQ气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOHFDNapCO、NaCQNaHC解口NaCO、NaHCO由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L,消耗盐酸有气

23、体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2,可以推测出，原溶液中溶质为NapCQ和NaHCQ,根据反应NaCO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHC0HCl=NaCl+H2O+COT,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出NaCO和NaHCOW质的量之比为1:1。故答案为NapCO3和NaHCQ,1:1。(3)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+,阴离子为SO32-,进而得出A的化学式为(NH4)2SO。7.已知甲、乙、丙为常见单质，A、BC、D、E、F、G、X均为常见的化合物;A、B、CD、E、X

24、等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X,G。(2)写出有关变化的化学方程式：D+丙：。C+G:。(3)写出B与H2O反应的离子方程式：；若消耗0.5molB转移电子mol。【答案】Na2sSO2Na2SC3+O2=2Na2SQSQ+2NaOH=N&SQ+H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化

25、钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16,符合题意；(1) X为硫化钠，化学式Na2S;G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。(2) D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH

26、=Na2SO4+H2O。(3) B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T;该反应车专移电子2mol,消耗W2O22mol,现消耗0.5molW2O2转移电子0.5mol；正确答案：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T；0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na-Na2ONa2O2>S-SO2-SO3、N2-NONO2、C-COCO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。8.A、B、CD>F五种物质的焰色反应均为黄色，ABC、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体.而CD还生成

27、一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体.请回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式：D+k酸D+A(2)写出F和H反应的化学方程式【答案】(1)HCO+H+=COT+HO;2Na+2HO=2Na+20H+HT;HCO+OH=CO2+H2O(2)2Na2Q+2HO=4NaOH+2。.【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na,E为NaCl,可燃气体是氢气；C、D还生成一种无色、无味气体H,无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO,C、D为碳酸钠或碳酸氢钠；F

28、和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为NaQ,D和A可反应生成C,C为N&CO,则D为NaHCOA为NaOH综上所述可知，A为NaOHB为Na,C为NaCO,D为NaHCOE为NaCl,F为N&Q,(1)D为NaHCO与盐酸反应的离子方程式为HCO+=COT+H2OB为Na,与水反应的离子反应为2Na+2HO=2Na+20H+HJ,碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO+OH=CO2+H2O,(2)F为NaQ,可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2NaQ+2H2O=4NaOH+0.【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，

29、把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大.9.现有AB、C、0E、F、GHI九种物质，其中AB、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：A,G,H。铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O一一红色CuSO4(无水)一白色CuSO-5Ho一蓝色Cu2(OH)2CO绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4母。4深蓝色溶液BaSO、BaCO、Ag2CO、CaCO、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮

30、状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HRHCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4紫色NaO一淡黄色固体Ag3PO黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO一无色固体(沸点44.80C)品红溶液一一红色氢氟酸：HF-腐蚀玻璃N2Q、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体10.已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、BE为固体化合物,D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。(1)写出E的名称：;(2) B的电子式为;(3) E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是;(4) A和D反应的化学方程式：。【答案】(1)碳化钙(2)。卢卜6号-(3)降低反应速率(4)SiQ+2cSi+2COT【解析】试题分析：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F,单质G与NaOH溶液反应得到气体X,X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2,F为CO,A为SiQ,G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3,Y为CQ,与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3,硅酸分解