2020-2021全国各地高考化学分类：高无机综合推断综合题汇编附答案解析

1、2020-2021全国各地高考化学分类：高无机综合推断综合题汇编附答案解析一、无机综合推断1 .下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：(2)写出反应的化学反应方程式:【答案】NaCI2HClCO2Na+2HO=2NaOH+2H(1) A是：,C是：,L是：,I是：(填化学式)。2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2NaHCONaCO+COT+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见

2、的无色液体是水，造成温室效应的先凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】(1)A是钠，化学式为Na,C是氯气，化学式为Cl2,L是氯化氢，化学式为HCl,I是二氧化碳，化学式为CO;(2)是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H;是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2Q+2HO=4NaOH+a;是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCONs2CO+COT+H2O;【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，

3、工业生产等等，找出突破口，一一突破。1:1,X不溶于2.I.化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。(1)X的化学式是。(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:(3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是:II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000x10moi?L-1KMn。标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.991

4、9.99(4)如何判断滴定终点：。(5)待测液中c(Fe2+)=。(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为。【答案】FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟内不变色0.1000molL-1F&O5【解析】【详解】I.根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g,即氧化铁一1.60g一=0

5、.01mol,故X中含有0.02molFe3+,质160g/mol量为0.02mol56g/mol=1.12g,与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钢溶液反6.99g一、，应生成硫酸钢讥捉6.99g,即为一；=0.03mol,但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g/mol2.87g143.5g/mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g,即为=0.02mol,故可推知X中含有0.02molCl-,质量为0.02mol35.5g/mol=0.71g,化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1,故另一非金属元素也为0.02mol,且质量

6、为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，则摩尔质量为0.32g=16g/mol,应为O元素，故X为FeOCl;0.02mol(1)X的化学式是FeOCl;(2)检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+;(3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和Cu2+,对应的离子方程式是：2Fe3+Cu=2F3+Cu2+；II.(4)黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高镒酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟

7、内不变色；(5)根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL,根据反应5Fe2+MnO4-+8HF=5Fe3+Mn2+4H2O可知，待测液中c(Fe2+)230.1000mol/L；2.00010mol/L20.00mL10L/mL20.00mL103L/mL(6)黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol/L0.1L0.01mol,铁的总物质的量为0.02mol,则n(Fe2+):n(Fe3+)=0.01mol:0.01mol=1:1,该黑色固体的化学式用FexOy形式xx表不，根据化合物各兀素化合价代数和为0,则有22-32y,得x:y=4:5,FexOy22可表

8、本为FeiOso3.A、B、CW均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。WWA-!.-1：(1)若A、BC三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为Bo向B溶液中通入W生成C的离子方程式为。A溶液与C溶液反应的化学方程式为。(2)若A、RC三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为。A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为。若A、BCW四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。B的化学式为。实验

9、室制取B时，(填能”或不能”用向上排空气法收集Bo一定条件下B与CO反应的化学方程式为。(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为O【答案】CQ2-+H2O+C82HCO3-NaOH+NaHCO=Na2CQ3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2TAl3-+4OH-=AlO2-+2H2ONO不能2NO+2c港化剂2CQ+NAS+2H2SO4(浓)3SO21+2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色无

10、味气体，C受热分解可转化为B,则W为CQ、B为NazCQ,C为NaHCQ;(2)若A、BC三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3,A为A1C13、C为NaAlO2；若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S,W为。2、B为SQ、C为SC3。【详解】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色无味气体，C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na

11、2C。，C为NaHCQ。向Na2CQ溶液中通入CO2生成NaHCQ的离子方程式为：CO32-+H2O+CQ=2HCO3-；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2；A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al,单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；AlC|3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2,发生反应的离子方程式为Al3-+4

12、OH-=AlO2-+2H2Oo若A、B、CW四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2;B的化学式为：NO；由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2,发生反应的化学方程式为八“催化剂2NO+2CO72CQ+N2；A，(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S,W为。2、B为SQ、C为SO3；SO3溶于水形成化合物D为H2SQ,在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SQ(浓)二L3SQT+2H2O。4 .已知A、B、C

13、、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、CD结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：单质G的单咫(1)D在元素周期表中的位置为。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为，实验室如何检验丙。(5)C的单质十丙一乙十丁的化学方程式为。【答案】第2周

14、期VA族NOF2NO2=2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2+4NH3.对和6H2O+4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO,C的某种单质可能为02。【详解】A、B、CD是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO

15、,也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O;甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分别为HF、H2。、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期VA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为NOFo(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10,实验室检验丙(

16、NH3)的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。C的单质+丙一乙十丁的化学方程式为5O2+4NH普6H2O+4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。5 .化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验:120mLImoLLNaOH溶液工52克A20mL3mo心恰好完全反应就酸人气体单质乙溶液甲过mNaQH(aq)一白色(只含一种溶版)沉淀白色固体甲672mL;溶液乙为建筑行业中常已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为用的粘

17、合剂。请回答下列问题:(1) A的组成元素为(用元素符号表示)；(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式;(3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程【答案】Mg、SHS2H6+4OH-+2H2O=2SiO2-+7H2TMgS2H4+7c2=MgCl2+2SiC4+4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/LX120X3110=0.12mol,根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1,可知气体甲中含

18、Si的物质的量为0.12mol/2=0.06mol,又知气体甲为纯净物且只含两种元素，672103L在标况下体积为672mL,即=0.03mol,则易知A为0.03mol,其摩尔质量为22.4L/mol2.52g0.03mol=84g/mol,且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03mol：0.12mol=1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为

19、难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3mol/LX20X-3CL=0.06mol,A的质量为2.52g,化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1X24-2X28=螂此分析作答。【详解】根据上述分析可知，(1)A的组成元素为Mg、Si、H,故答案为Mg、Si、H;(2)气体甲为Si2H6与NaOH(aq)按1:4发生氧化还原反应，其离子方程式为：Si2H6+40H+2H2O=2SiO2-+7H2T,故答案为S2H6+4OH-+2H2O=2SiQ2-+7H2T；（3）根据元素组成及化学方程式中元

20、素守恒推知，在高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2、SiC4和HCl,则其反应方程式为：MgSi2H4+7C2=MgCl2+2SiC4+4HCl,故答案为MgSi2H4+7c2=MgCl2+2SiC4+4HCl。6.黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中CF常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。写出B和C的化学式：B;C。写出反应的离子方程式【答案】FeSQH2s2Fe+SQ+2H2O=2F孑+SO2+4H+【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有

21、共同的阳离子”，而且有C12这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】（1）由反应知，B物质具有还原性；由反应知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应和，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出F气体为SQ,C气体为H2S。再回到反应，F为SQ,氧化产物必然为H2SQ,从而得出E为Fe2（SO4）3、B为FeSQ、G为HbSQ。由反应，很容易得出A为Fe&由反应，可得出D为FeC3o答案为：B是FeSQ、C是H2&（2）反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SQ,离子方程式为：2Fe3+SC2+2H2O=2Fe2+SQ2+4H

22、+O答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SQ2+4H+【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子（比如Fe3+）,具有较强还原性的气体（比如SO2）等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。7.为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体

23、积）已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CQ,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。(3)A的电子式为o(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为。【答案】LiN3第2周期VA族“3LiN3县L3N+4N2TLP【解析】【分析】B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CQ,以净化空气，LiOH与反应生成Li2CO3；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,确定B为氮气，NH

24、3是2.24L合0.1mol,A中N为14gmol1x0.1mol=1.4gA为Li3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX中2.1g14.7g2,1gLi为2.1g,n(Li)=0.3mol,n(N)=/T=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3,X7g如ol14g?mol的化学式为：LiN3。【详解】(1)由分析可知：X的化学式为LiNso故答案为：LiN3；(2) B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；(3) A为L3N,Li最外层只有1个电子，显+1价，N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为

25、匕门。故答案为：Kt-Li*；Li+Li十(4)由分析X的化学式为：LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒：化学反应方AA程式为3LiN3=Li3N+4N2f。故答案为：3LiN3=Li3N+4N2T。8.为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验:1104gx空气中充分灼烧，气体(2.688L*标况下)能使晶红褪色,黑色固体4另g4红褐色固适量HaSO4r帝液A(含体4.8g一种溶质)一浅黄色沉淀溶液B(含“7单一溶质.只含一种金属元素)请回答:(1) X的化学式是。(2) X在空气中充分灼烧白化学方程式为。(3)溶液A与烧碱反应生成B和浅黄色沉淀(0.01mol)的化学方程式

26、为。【答案】CuFeS4CuFeS+1302=4CuO+2Fe2O3+8SQ3Fe2(SO4)3+12NaOH=Na2Fe6(SQ)4(OH)i2+5Na2SQ【解析】【分析】根据流程图，11.04gX在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为CuO,得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3,根据图示中提供的数据计算含有S、Cu、Fe元素的物质的量确定X的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3溶液，再加入NaOH反应生成溶液为7.1g,单一溶质且只含一种金属元素，B为Na2S04,结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄

27、色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图，11.04gX在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO2)=-=0.12mol,生成的黑色固体氧化物应该为CuO,物质的量22.4L/moln(CuO)=g-=0.06mol,得到红褐色固体氧化物应该为Fe?O3,物质的量80g/mol4.8gn(Fe2O3)=T=0.03mol,则化合物中含Fe、C小S,物质的量之比160g/moln(Fe):n(Cu):n(S)=0.03*0.06：0.12=1：1：2,因此X化学式为FeCu楼,物质的量0.06mol,质量=0.06molx(56+64+64)g/mol

28、=11.04g符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SQ)3溶液，则nFe2(SO4)3=0.03mol,4.8gNaOH反应生成溶液为7.1g,单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4,n(NaOH尸/.8g,=0.12mol,n(Na2SQ)=一Jg；=0.05mol,结合元素守恒和电荷守40g/mol142g/mol恒，0.03molFe2(SQ)3和0.12molNaOH反应得到0.05molNa2SQ和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n(Na+)=0.i2mol-0.05molx2=0.02mo(Fe3+)=0.06mol,n(OH-)=0.1

29、2mol,n(SO42-)=0.03molx3-0.05moH0.04m(ol得到浅黄色沉淀组成：n(Na+):n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=0.02:0.06:0.12:0.04=1：3：6：2,组成为NaFe3(SQ)2(OH)6。(1)根据上述计算可知X为FeCuS,故答案为：FeCuS；(2X在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：到eCu8+13。高温4CuO+2FaO3+8SO,故答案为：4FeCuS+13O2高温4CuO+2Fe2O3+8SO;(3)溶液A与烧碱反应生成B和浅黄色沉淀(0.01mol)的反应

30、是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6(SQ)4(OH)以反应的化学方程式为：3Fe2(SQ)3+12NaOH=5Na2SQ+Na2F氏(SQ)4(OH)i2J,故答案为:3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+Na2Fe6(SC4)4(OH)12j。【点睛】大胆判断煨烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。9 .室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色

31、的。请回答：(1)A是,B是,C是(填化学式)。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。AT【答案】FeC2H22Fe+3C22FeC3Fe+2HCl=FeC+H2T2FeC2+Cl2=2FeC3【解析】【分析】B为黄绿色气体，应为Cl2,C为无色气体且与C12能发生反应，则C为H2,E为HCl;由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe,结合物质的相关性质解答该题。【详解】B为黄绿色气体，应为Cl2,C为无色气体且与C12能发生反应，则C为H2,E为HCl;由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。(1)由以上分析可知A为Fe,B为Cl2,C为H2,故答案为：Fe；CB;H2；(2)反应为Fe和C12的反应，反应的化学方程式为2Fe+3c2332FeC3,故答案为：占收2Fe+3C2=2FeC3;(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeC2l+H2T,故答案为：Fe+2HCl=FeC2+H2T；(4)反应为FeC2和C12的反应，化学方程式为2FeCb+