物质结构与性质综合测试题库

1、命制：黄志华校对：杨春飞王孟河 审核：王志明B属于质软的轻金属,高二化学限时训练1 下列叙述不属于晶体特性的是 （）A有规则的几何外形B .具有各向异性C.有对称性D没有固定熔点2. 金属的下列性质中与金属键无关的是（）A良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性3. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A 熔点：Li v Nav KB.熔沸点：Al > MgC.密度：Na> Mg> AlD.硬度：Mg< K4. 有两种金属 A和B,已知A、B在常温下均为固态，且 A由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是（）A导电、导热、延展性比纯 A或B金属

2、强 B .常温下为液态C.硬度较大，可制造飞机D.有固定的熔点和沸点5 .下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C. 晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D. 已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6. 下列物质的熔沸点依次升高的是（）A Na、Mg AlB . Na、Rb> CsC. Mg Na K D.铝、硅铝合金、单晶硅7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都 是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球“”表示，镍原子用小球"O”表示，镁原子用大球&qu

3、ot;”表示）如图所示，则该晶体的化学式为（）A . MgCNi3 B . MgCNi C . MgCN2 D . MgCN3&有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（） A. 为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12D. 金属Na采用堆积方式9.下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是（）A Na（g） + CI（g）=NaCI（s） HB. Na+(g) + C(g)=NaCI(g) HC. Na+(g) + C(g)=NaCI

4、(s) HD. 2Na+ (g) + Cl2(g)=2NaCI(g) H10 .(双选)下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a 和 c B . a 和 f C . d 和 g D . b 和 g11. NaF、Nal、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序 是（）物质NaFNalMgO离子电荷数112键长/10 m2.313.182.10A.' B .沁C .' D .'12 .碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点 较高沸点易升华

5、A B . C . D .13 .下列说法正确的是（）A离子晶体中一定都含有金属离子B. 离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数 目的阳离子C. 氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为1 ：1D. 有阳离子的晶体-离子晶体14 .萤石（CaF2）属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2+被8个L包围，则每个 L周围最近距离的CsT的数目为（）A 2 B . 4 C . 6 D . 815 .氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如下图甲所示，该晶体中Cs*与Cl的个数比为1 ： 1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A B、C三种微粒，则该晶体中 A、B、C微

6、粒的个数比为（D . 1 : 3 ：116. 下列说法正确的是（）A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中一定不含离子键C. 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17. 下列各指定粒子数目之比不是1 : 1的是（）A. Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B. NaHCO 3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子242+C. 12Mg 中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18. 下列说法中正确的是（）A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.

7、含有金属离子的晶体一定是离子晶体19下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A K x + ：亦；一K+ BrA.Nax+S + xNa Na' S ' l2 Na"B. * L * . . < 1c.'H -*H+ 'O' "_H +L XX JC.KClD,KF20. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合A.MgBr 2B.NazS21. 从下图中选择：（1）金属钠的晶胞模型是 ，每个晶胞含有 个Na原子，每个Na原子周围有 个紧邻的Na原子。（2）金属铜的晶胞模型是

8、 ，每个晶胞含有 个Cu原子，每个Cu原子周围有 个紧邻的Cu原子。22. 如图所示的甲、乙、丙三种晶体:屮乙丙试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为,乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是，丙晶体中每个 D周围结合E的个数是 。+ Alii Cu23. 金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示（为面心立方体结构）。（1）该金属化合物的化学式为 。已知Au的相对原子质量为197, Cu的相对原子质量为 64,阿伏加德罗常数为 N%若该化合物的密度为 d g cm3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24. A B为两种短周期元素，A的原子序数大于 B,且B原子的最外层电子数为

9、 A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1) A、B的元素符号分别是、。(2) 用电子式表示 A、B元素形成化合物的过程： (3) A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 。(4) A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点 (填“高”或“低”)，其判断的理由是 25. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为 ;Ni2 +和Fe2+的半径分别为 69 pm和NiO、FeO的晶体结构类型均与

10、氯化钠的相同,78 pm,则熔点 NiOFeO（填“<”或“ >”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为Qi>o fti(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为26.F图为离子晶体空间构型示意图(?代表阳离子，代表阴离子):BCD(注：B图晶胞中内部有2个O个)(1) 以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A. ； B.；C. ； D.。(2) 已知FeS晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。 FeS2晶体中存在的化学键类型是 。 若晶体结构 A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm且用2代表阿伏

11、加德罗常数,则FeS2晶体的密度是g cm -3。27.ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm ,密度为 g -cm 3(列式并计算)，a位置S2_离子与b位置离子之间的距离为 pm(列式表示)。1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB21【答案】22【答案】23【答案】24【答案】* Mg(3)61 ：125【答案】26【答案】(1)B28(2)D412X2Y 1 : 3 ：18(1)AuCu3(或 CibAu)(2)(1)Mg Ok +， ()Mg?卜羊 O 羊(4)咼 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强(1)1s