高一硫氮实验综合讲义

1、精选优质文档-倾情为你奉上2014sadfsgrbvd f 2014sadfsgrbvd f一填空题（共4小题）1下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是_（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到_试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有_性（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是_（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_、_、_、_（要求填二种化合物和二种单质的化学式）（5）

2、取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应）向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应和反应的离子方程式_2已知KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2KMnO4与SO2反应后会褪色品红不可以用来除去SO2请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液（1）请写出A中反应方程式：_（2）B中所装的药品是：_（3）C中所

3、装的药品是：_（4）D中所装的药品是：_（5）E中所装的药品是：_（6）证明产物中有SO2的现象是：_（7）证明产物中有CO2的现象是：_3分析下图装置，回答问题：（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_，（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_，（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_，（4）装置E中NaOH的作用是_，反应的离子方程式为_；（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_；_4工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=

4、H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替（填写物质名称）（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为_二解答题（共9小题）5工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2OH2SO

5、4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量_（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替（填写物质名称）（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（填仪器编号）a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞6（2009徐汇区二模）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见图（1）选择制取SO2的合适试剂_；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCa

6、SO3固体（2）装置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置_（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置_；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，_（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量a加足量盐酸酸化

7、的氯化钡溶液；b加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c过滤；d洗涤； e蒸发结晶7（2009肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：I（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：B中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象_褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性_氧化性（2）写出中反应的离子方程式：_II若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿某固体物质、浸有KI溶液、浸有石蕊溶液、浸有浓NaOH溶液请回答：（1）观察到处棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的_（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为_aMnO2 bKMnO4 cK

8、Cl dCu（2）在实验过程中，在处能观察到_（3）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO3，该反应的离子方程式为_8（2010安阳二模）甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是_列举一条能证明H2具有还原性的实验现象_点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的用这种方法检验H2纯度的优点是_（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性装置A中制备SO2应放入的试剂是

9、_（用字母表示）；a10%稀硫酸 b70%浓硫酸 c稀硝酸 dNa2SO3固体 eNa2SO3溶液为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为_；该过程中发生反应的化学方程式是_装置D 中可放入的药品为_9（2010南通模拟）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质合成路线如下：（1）生产过程中，反应中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式_（2）反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是_（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4）反应反应液用40%乙二醇溶

10、液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是_（5）能用于测得尾气中SO2含量的是_ A滴有酚酞的NaOH溶液 B酸性KMnO4 C滴有淀粉的碘水 DBaCl2溶液10（2011商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验已知SO3的熔点是 16.8，沸点是44.8已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置请从下图AD装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中、处连接的装置分别是_、_、_（2）在实验中“加热催化

11、剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是_（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法原因_验证方法_原因_验证方法_（4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为_（5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置增重了3.2g，则SO2的转化率为_11（2012南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）

12、并回答：（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_棉球变白，微热后又恢复红色解释：_结论：该气体具有漂白性b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_c淀粉和_的混合溶液棉球变为白色化学方程式：_结论：该气体具有_性（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_（填序号），管口可观察到_色火焰溶液A固体B气体Ca

13、稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_（填化学式）此火焰温度极高，常用于切割焊接金属12（2013临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率（已

14、知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶

15、液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）13（2013南宁三模）某实验兴趣小组拟选用如图装置测定SO2转化为SO3的转化率各装置可重复使用（1）制备SO2时选用的是甲装置而不是乙装置的原因除了考虑要将生成的气体排出外，还考虑的原因是_（只要求答一种）；此时装置中发生反应的化学方程式为_（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序是：甲中出来的

16、气体_（填写相应的字母序号，装置可不完全选用，也可重复选用）（3）根据实验装置进行实验，实验步骤如下：_；装入药品；_；滴入浓硫酸；实验中，当V2O5表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是_；实验结束后，称量相应装置的质量变化（m1为浓硫酸吸收SO3的质量增重，m2为生石灰吸收SO2的质量增重）（4）利用（3）所得的相关数据，计算出SO2的转化率_2014sadfsgrbvd f参考答案与试题解析一填空题（共4小题）1下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O（2）反应一段时间后，将

17、B试管中的溶液加热，可以观察到溶液由无色变成红色试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有氧化性（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是吸收有害气体，防止污染空气，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、NO2、Cl2、O2（要求填二种化合物和二种单质的化学式）（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在

18、一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应）向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应和反应的离子方程式3S+S2=S42；S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）依据反应流程结合生成的气体进行分析判断，书写离子方程式；（2）依据二氧化硫的漂白作用是形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应分析；（3）从吸收二氧化硫，防止污染气体排放到大气中分析，结合NaHCO3溶液与二氧化硫的反应是利用亚硫酸酸性强于碳酸进行分析书写；（4）二氧化硫不与氯

19、化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸分析；（5）结合反应生成的是硫单质，加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子，形成了络合物分析；再加入氯水会发生氧化还原反应，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，判断生成了硫酸钡沉淀分析；解答：解：（1）A中使铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，通过BC后，由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团是吸收二氧化硫的作用，反应离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：SO2+2OH=SO32

20、+H2O；（2）二氧化硫通过盛品红的B试管，红色褪去，说明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色；试管C中溶液变浑浊是因为发生了反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中二氧化硫做氧化剂，故答案为：溶液由无色变成红色，氧化；（3）试管C口部的棉团浸NaHCO3溶液，是利用碳酸氢钠溶液的碱性和酸性氧化物二氧化硫反应，吸收污染气体，防止污染大气，反应的化学方程式为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O）故答案为：吸收有害气体，防止污染空气；NaHCO3+SO2=NaH

21、SO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O）；（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式；故答案为：NH3 NO2 Cl2 O2；（5）C试管中溶液浑浊的反应化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清说明硫单质溶解，根据经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴

22、离子，只有形成络合物Na2S4，所以反应的离子方程式为3S+S2=S42，向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明氯气把S42氧化为硫酸，结合反应的原子守恒和电荷守恒，书写配平得到离子方程式为S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+，故答案为：3S+S2=S42；S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+点评：本题考查了浓硫酸与铜反应，二氧化硫的漂白性、氧化性的实验验证、污染气体的实验处理，二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质应用，信息应用能力，离子方程式的书写方法2已知KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2

23、，但KMnO4不能吸收CO2KMnO4与SO2反应后会褪色品红不可以用来除去SO2请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液（1）请写出A中反应方程式：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O；（2）B中所装的药品是：品红溶液（3）C中所装的药品是：酸性KMnO4溶液（4）D中所装的药品是：品红溶液（5）E中所装的药品是：澄清石灰水（6）证明产物中有SO2的现象是：B中品红溶液褪色（7）证明产物中有CO2的现象是：D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊考点：二氧化硫的化学性质；探究

24、二氧化硫与水和晶红溶液的反应专题：氧族元素分析：（1）根据反应物、生成物的性质及反应条件写出相应的反应方程式；（2）根据二氧化硫和二氧化碳性质的不同性，选择检验二氧化硫的药品；（3）根据二氧化硫的性质选择与二氧化硫反应的溶液；（4）防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，确定二氧化硫是否完全反应，根据二氧化硫的性质选择药品；（5）根据二氧化碳的性质选择药品；（6）根据二氧化硫的性质确定反应现象；（7）根据二氧化碳的性质确定现象解答：解：（1）浓硫酸和碳在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，所以反应方程式为：C+ 2H2SO4（D浓） CO2+2SO2+2H2O；故答案为：C+2H2SO4（浓）

25、 CO2+2SO2+2H2O；（2）因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液鉴定二氧化硫所以应先坚定二氧化硫的存在，B中所装的药品是品红溶液故答案为：品红溶液；（3）防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先除去二氧化硫，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，所以可用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫故答案为：酸性KMnO4溶液；（4）为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，应先确定没有二氧化硫存在的情况下，才可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以

26、应先检验二氧化硫是否除净，可用品红溶液检验是否还有二氧化硫故答案为：品红溶液；（5）在确定没有二氧化硫的条件下，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在故答案为：澄清石灰水；（6）二氧化硫能使品红溶液褪色，如果有二氧化硫，品红溶液就褪色，故答案为：B中品红溶液褪色；（7）先排除二氧化硫的干扰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊就证明有二氧化碳，故答案为：D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊点评：本题考查了二氧化硫和二氧化碳性质的相似性和不同，能使品红溶液褪色是二氧化硫特有的性质，所以可用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳3分析下图装置，回答问题：（1）装置A的烧瓶中发生的反

27、应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3，（4）装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O；（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2：1）；干燥气体考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用专题：氧族元素分析：（1）根据强酸制弱酸的原理；（2）根据二氧化硫的催化氧化；（3）根据三氧化硫的

28、熔点低；（4）根据二氧化硫的毒性，要进行尾气吸收；（3）根据浓硫酸的吸水性，可做干燥剂；根据单位时间内气泡数，反映了气体的体积的大小解答：解：（1）因强酸可以制备弱酸，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，发生的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2； （2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）因三氧化硫的熔点、沸点低，经冷凝后变为固体，而二氧化硫的熔点、沸点较高，常温下为气体，故答案为：SO3；（4）因二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，

29、以防止污染空气，由于二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH=SO32+H2O；（5）因浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，单位时间内产生气泡数越多，气体的体积越大，故答案为：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2：1）；干燥气体点评：二氧化硫和氢氧化钠反应，因二氧化硫的量的不同，化学方程式也不同：SO2少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；SO2过量 NaOH+SO2=NaHSO3，吸收尾气时，除杂试剂过量，所以化学方程式为

30、：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积（填写气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水代替（填写物质名称）（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的

31、体积）用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为×100%考点：二氧化硫的化学性质；化学方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：（1）SO2、N2、O2混合气体进入反应管，SO2被吸收，气体体积的膨胀值为量气管内增加的水的体积，等于N2和O2的体积； （2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO2气体也排水到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量降低；（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色是由蓝色变无色来指示终点的，所以其它可与SO2气体反应的物质，在达到终点有颜

32、色改变时便可代替碘的淀粉溶液，如KMnO4溶液、溴水等；（4）根据反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，V（SO2）=Vm×n（I2）=Vac×103mol×22400 mLmol1=22.4Vac mL，据此计算解答；解答：解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，故答案为：N2、O2的体积； （2）根据反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2

33、），SO2的体积百分含量（SO2）=式中V（SO2）的量是由n（I2）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则（SO2）偏低，故答案为：偏低； （3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，故答

34、案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量Va×103L×c molL1=Vac×103mol，其体积为V（SO2）=Vac×103mol×22400 mLmol1=22.4Vac mL，所以SO2的体积百分含量为：22.4VacmL÷22.4c Va mL+Vb mL×100%=×100%，即SO2的百分含量为×100%，故答案为：×100%；点评：本题考查的是二氧化硫的性质、实验误差的判断、指示剂的选择，难点在于（2）SO2含量误差分析和（4）SO2

35、的百分含量计算，题目难度中等二解答题（共9小题）5工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的体积（填气体的分子式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水代替（填写物质名称）（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为bceg或beg或ceg（填仪器编号）

36、a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞考点：二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）SO2、N2、O2混合气体进入反应管，SO2被吸收，气体体积的膨胀值为量气管内增加的水的体积，等于N2和O2的体积； （2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO2气体也排水到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量降低；（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色是由蓝色变无色来指示终点的，所以其它可与SO2气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘

37、的淀粉溶液，如KMnO4溶液、溴水等；（4）根据实验原理来选择合适的实验装置解答：解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，故答案为：N2、O2的体积； （2）根据反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量（SO2）=，式中V（SO2）的量是由n（I2）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则（SO2）偏低，故答案为：偏低； （3）反应

38、管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，故答案为：bceg或beg点评：本题考查的是

39、二氧化硫的性质、实验误差的判断、指示剂的选择，难点在于（2）SO2含量误差分析，题目难度中等6（2009徐汇区二模）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见图（1）选择制取SO2的合适试剂bc；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体（2）装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置将加在A和B之间；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2

40、的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案不合理（填“合理”、“不合理”），理由：如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，acd（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量a加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c过滤；d洗涤； e蒸发结晶考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据实验室

41、制备SO2的原理，强酸制弱酸；（2）SO2有毒，直接排放到空气中污染环境；（3）进入B装置的气体应该干燥；（4）根据Na2O2有强氧化性，有SO2较强的还原性，结合木条不复燃，书写方程式；（5）根据检验SO42的方法，同时考虑SO32的干扰；（6）将Na2SO4转化成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀，计算含量解答：解：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）故答案为：bc（2）SO2有毒，直接排放到空气中污染环境故答案为：吸收多余的SO2，防止污染环境（3）进入B装置的气

42、体应该干燥，故应将加在A和B之间故答案为：；将加在A和B之间（4）木条不复燃，说明没有氧气生成，Na2O2有强氧化性，有SO2较强的还原性，产物应为Na2SO4，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4（5）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32有较强的还原性，可被过氧化钠氧化成SO42故答案为：不合理；如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠（6）将Na2SO4转化成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量，计算含量，故应为acd故答案为：acd点评：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫

43、的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力7（2009肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：I（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：B中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象变红褪色褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性还原性氧化性（2）写出中反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2III若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿某固体物质、浸有KI溶液、浸有石蕊溶液、浸有浓NaOH溶液请回答：（1）观察到处棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的b（填下面物质的序号），其反应的离子方

44、程式为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OaMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（2）在实验过程中，在处能观察到先变红后褪色（3）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO3，该反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶于呈酸性，二氧化硫有漂白性和还原性，据此分析（2）碘有氧化性，二氧化硫有还原性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应，写出相应的离子方程式（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯

45、气，再利用氯气的性质检验其它物质（2）石蕊试液遇酸显红色，但次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色（3）氯气有强氧化性，能氧化碘生成碘酸根离子解答：解：I（1）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色故答案为：变红 二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色故答案为：褪色 二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色故答案为：还原性（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2I故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2I（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化

46、氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5 Cl2+8H2O故答案为：b； 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5 Cl2+8H2O（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色故答案为：先变红后褪色 （3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2I

47、O3+10Cl+12H+点评：本题考查了二氧化硫和氯气的性质，难度不大，明确二氧化硫和次氯酸漂白性的区别8（2010安阳二模）甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，形成的CuZn原电池中，金属锌是负极，可以加快反应速率列举一条能证明H2具有还原性的实验现象B中的黑色固体慢慢变成红色（D中的白色固体会变蓝色）点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的

48、用这种方法检验H2纯度的优点是无需收集气体可以直接检验气体的纯度，操作简便，安全性好（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性装置A中制备SO2应放入的试剂是bd（用字母表示）；a10%稀硫酸 b70%浓硫酸 c稀硝酸 dNa2SO3固体 eNa2SO3溶液为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为C装置中出现白色沉淀；该过程中发生反应的化学方程式是BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl装置D 中可放入的药品为碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（1）跟据原电池

49、原理的应用：加快化学反应速率来回答；根据氢气还原氧化铜的产物是金属铜和水来回答；从实验的安全性和可操作程度上来回答；（2）亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间发生复分解反应生成二氧化硫气体；双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子的检验可以采用含有钡离子的物质；根据可以用来吸收水分的固体干燥剂来回答解答：解：（1）在金属锌和硫酸的反应中加入硫酸铜，金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，这样可以形成CuZn原电池，金属锌是负极，能加快制取氢气化学反应速率，故答案为：金属锌可以和硫酸铜之间发生置换反应生成金属铜，形成的CuZn原电池中，金属锌是负极，可以加快反应速率；氢气还原氧

50、化铜的产物是金属铜和水，这样会看到B中的黑色固体慢慢变成红色，D中的白色固体会变蓝色，故答案为：B中的黑色固体慢慢变成红色（D中的白色固体会变蓝色）；通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以检验H2的纯度，和直接点燃氢气对比，这种方法检验H2纯度操作简便，安全性好，故答案为：无需收集气体可以直接检验气体的纯度，操作简便，安全性好；（2）亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间发生复分解反应生成二氧化硫气体，因为二氧化硫极易溶于水，所以不采用稀硫酸和亚硫酸钠的溶液来制取，故答案为：bd；双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl，硫酸根离子的检验可以采用加

51、入含有钡离子的物质氯化钡来检验，故答案为：C装置中出现白色沉淀；BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl；为保证空气中的水蒸气不会干扰实验，所以可以用干燥管防止空气中的水蒸汽的干扰，可以采用碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）等，故答案为：碱石灰（氧化钙或是氢氧化钠固体）点评：本题以实验方案的设计为出发点来考查学生二氧化硫的性质，属于知识的迁移和应用题，难度不大9（2010南通模拟）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质合成路线如下：（1）生产过程中，反应中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是防止亚硫酸铵被氧化（3）反应中氧化剂与还