平衡原理综合题1

1、2020届高考化学二轮复习热点题型平衡原理综合题一、填空题1. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: _甲图是反应时CO和.T - 的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示平均反应速率叫匚帥-乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是 <0 ”或反应，写出该反应的热化学方程式： ;选择适宜的催化剂（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。（可该反应平衡常数K的表达式为,温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小” ）°；恒容条件下，下列措施中能使增大的有

2、6;A.降低温度w充入He气I再充入-D.使用催化剂2. “绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义so3°律谊注的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：'I-_ _-.-1：_ :-:v. r- ；'!- ： -十：:；: , 一 ： J：一 ，一一'r 0则反应w ：；-厂"的-I ；订仃.7燃煤发电厂常利用反应ZCaCO3(s) + 2SO2(g) + 02(g) = 2CaS04(s) + 2C02(g) Ah = -681.8 kJ mol-1 对煤进行脱

3、硫处理来减少.，的排放。对于该反应，在|.时，借助传感器测得反应在不同时士 一. _ r.；当升咼温度，该反应的。lOmin间点上各物质的浓度如下：浓度/(mol * L_1)时间/min0102030405061.000-790.600.600.640-64CO200-420.800.80D.S80-8S内,平均反应速率砂平衡常数K填“增大” “减小”或“不变”)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是填字母)。A.加入一定量的粉状碳酸钙B. 通入一定量的门、.1C. 适当缩小容器的体积D. 加入合适的催化剂字凉辱耳的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应=

4、- -，用活性炭对N°进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温 度的变化如图所示：100铀6040209W 950 L OQO i 050 1 100 1 150 1200由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为在1100K时，C6的体积分数为。记作。在:用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数1050K、仁戏“卜知时，该反应的化学平衡常数已知：气体分压气体总压d体积分数-为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应Q需一h: _'

5、- - I r ，生成无毒的和。实验测得，、为速率常数,性二 k才 c2<NO) * c2(CO>=k c(Nz)匸弋CCVO淀 岭只与温度有关 达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数填“J”“J或“=”增大的k正血倍数。若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为3. -门下图是一匕.二J和、-：二反应生成n和NO过程中能量变化示意图，请与出匚和CO反应的热化学方程式。常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为*芯口制-，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：。-写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和

6、热为匸：；丁巴：?i:同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过 程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：吃;!白磷，沁+ 込侥 -二')二恥-J；冗:红磷，+一_-L ：则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下,能量状态较低的是白磷的稳定性比红磷填“高”或“低”)。_用 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCI。利用反应A，可实现氯的循环利用反应A :4rHCl + 6 葺佬11吃业 + 2H2O已知：I此条件下反应A中，4molHCI被氧化，放出口豆臥幼的热量。n |

7、写出此条件下，反应 A的热化学方程式 o 断开工一：键与断开三一二键所需能量相差约为 kJ_；：i中一键比HCI中HCI键填“强”或“弱”)oO©4?& kj mor'243 IJ-radr14. 在U 十二时，已知：_ _ - ；，_ -_-_*；，_- 一 _ _ '-.；则'r 与.一和一之间的关系正确的是oA. - - -二 - -C. -” T_ ' - _-胡在微生物作用的条件下，I经过两步反应被氧化成丫-1 - o两步反应的能量变化示意 图如下：第一步反应是（填“放热”或“吸热”）反应-全部氧化成 门：匚的热化学方程式是_I微生物

8、存在时，被氧化的速率是没有微生物时的二 倍，微生物的作用是0由下图判断该微生物起作用的最佳条件为 05. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。1根据能量变化示意图1,请写出和CO反应的热化学方程式 <对反应.：_|:' r._ ,在温度分别为丁、时，平衡体系中加”的体积分数随压强变化曲线如图2所示。> C两点的反应速率：A :填写:：、二、Q再、C两点电、：勺转化率：A 填写:：、二、由状态B到状态A，可以采用的方法是 <(8)4NHa(g) + 5O3® = 4NO佰 + 6H2O(g) ； A H =

9、10亦，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (4)一定温度下，进行如下化学反应：N2(g) + 3H3(g) # 2NH1(g)AH< 0下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。匚容器中气体的密度不随时间而变化:容器中气体的分子总数不随时间而变化-容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断k (填写、=、严T/K298398498平衡常数K4.1 x 106©若生成一的反应热为5 ;5昭心，拆开”键和*二三、键需要的能量分别是一 I和一.，则拆开键需要的能量是J1 mol N H匚若在1L的

10、密闭容器中，充入 血畑和 卜发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的一，贝卜的转化率：. ： ，以一表示该9过程的反应速率V(NH=。若在此容器中，充入和-发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，:I-平衡浓度 I中n岂平衡浓度的2倍。填写二、=、”3答案C.匚；二；= “ n药“一匸 H -;不能 “牆船减小-°2. 二- ;一减小;BC；：工1,喩；二前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；二：；厂；二CO ®_ ii 一二：(2) C2HsOH(1) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2OQJ A H= - 1560.0KJ/niol(3) 0.5H2SO+(aql 十 NaOH(aq) = 0.5Na2SO+(aql + HO H - 57“3KJ/mul白磷，.1巴