平衡 第3课时

1、日照一中2009级化学教学案执笔人：李俊 李勇审核人：赵秀梅 刘丽丽 2010年10月18日课题第2章 第2节 化学反应方向、限度与速率（第3课时）学习目标通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。习目标一：温度的影响学习目标二：浓度对化学平衡的影响学习目标三：压强的影响【活动探究】已知2 NO2(g) N2O4(g) H= _57.2kJ·mol-1（ ）色 （ ）色分别将盛有NO2的烧瓶放在空气、冷水和热水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止。请观察实验现象，填写下表。序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将

2、充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中【知识的一】1、从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。【思考】试用Q和K的关系对上述结论进行理论分析2、改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。【练习】1、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是 A、放热反应 B、没有显著热量变化C、吸热反应 D、原平衡没有移动2、在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)

3、+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式K= (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”). (3)某温度下,平衡浓度符合下式：c( CO2) c(H2) = c( CO) c(H2O)，则此时的温度为 ；(4)若c( CO2) c(H2) < c( CO) c(H2O)，则反应体系的温度应控制在 。【交流研讨】 请根据反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物和增大生成物浓度对化学平衡的影响。改 变 浓 度Q、K关系

4、平衡移动方向增大反应物浓度增大c( FeCl3)或c( KSCN)增大生成物浓度增大c （Fe(SCN)3）【理论预测】增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡 向移动，减少反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡 向移动。编号实验内容实验现象实验结论1分别取两滴0.01mol·L-1FeCl3与0.03mol·L-1KSCN混合2向1中再加少量1mol·L-1KSCN溶液3向1中再加少量1mol·L-1 FeCl3溶液【知识点二】若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡 向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡 向移动。（

5、填正、逆）改变浓度，化学平衡发生移动，K有变化吗？有变化吗？假设下列表中的各反应已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半（体系压强增至2倍），试分析化学平衡将如何移动（Vg：反应前后气态物质系数的变量）编号反应gKV=1/2V0 (P=2P0)各气体的浓度变化浓度商（Q）Q与K的关系平衡移动的方向AN2(g)+O2(g)2NO(g)C= 2C0BN2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)CN2O4(g)2NO2(g)同样的思路考虑体积增加到原来的两倍时分析化学平衡将如何移动。课本49页讨论内容，2NO2（g） N2O4（g）；H0实验条件现象（颜色深浅变化）现象变化的原因增大压强红棕色先变 后变 最终比原来 减小压强红棕色先变 后变 最终比原来 【知识点三】增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。特例：改变压强，化学平衡不移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)思考：向2NO2（g） N2O4（g）平衡体系中加入惰性气体也能使总压增大，这种改变是否能引起平衡的移动？练习：密闭容器中的反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表条件