专题8-水溶液中的离子平衡-化学-新课标(SJ)

1、 新课标（新课标（RJA）新课标（新课标（SJ） 课件编辑说明课件编辑说明本课件是由精确校对的本课件是由精确校对的wordword书稿制作的书稿制作的“逐字编辑逐字编辑”课课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、此公式，点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可进入编辑状态。，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、修改后再点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可退出编辑状态。，即可退出编辑状态。第二十三单元第二十三单元

2、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第二十四单元第二十四单元 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第二十五单元盐类水解及其应用第二十五单元盐类水解及其应用第二十六单元难溶电解质的溶解平衡第二十六单元难溶电解质的溶解平衡专题提升十专题提升十 有关电解质溶液图像题的解题技巧有关电解质溶液图像题的解题技巧目目 录录返回目录返回目录考点考点2012年年2013年年2014年年弱电解弱电解质的电质的电离平衡离平衡福建福建10(选择选择)；江苏江苏10(选择选择)；山东山东8(选择选择)；浙江浙江12(选择选择)福建福建8(选择选择)；重庆重庆2(选择选择)；广东广东12(选择选择)四川卷四川卷6

3、(选择选择)；山；山东卷东卷13(选择选择)；海；海南卷南卷8、11(选择选择)；山东卷山东卷29(解答解答)；北京卷北京卷9题题(选择选择)；浙江卷浙江卷12题题(选择选择)溶液酸溶液酸碱性的碱性的判断和判断和pH的计的计算算课标全国课标全国11(选选择择)；海南；海南11(选选择择)；福建；福建10(选选择择)；广东；广东23(选选择择)；天津；天津5(选选择择)天津天津5(选择选择)；山东；山东13(选择选择)；浙江；浙江12(选择选择)；江苏；江苏18(填空填空)；全国课标；全国课标13(选择选择)；江苏；江苏11(选择选择)；大纲全国；大纲全国12(选择选择)北京卷北京卷9(选择选择

4、)；新；新课标课标卷第卷第11题题(选选择择)、28题题(填写简填写简答答)；广东卷；广东卷12题题(选择选择)；重庆卷；重庆卷9题题(填空简答填空简答)返回目录返回目录考点考点2012年年2013年年2014年年盐类的盐类的水解水解江苏江苏7(选择选择)；安徽安徽12(选择选择)；天津天津5(选择选择)；北京北京25(填空填空)；福建福建23(填空填空)；江苏江苏19(填空填空)；海南海南4(选择选择)；海南海南14(填空填空)全国课标全国课标9(选择选择)；安徽；安徽13(选择选择)；四川；四川5(选择选择) 新课标新课标卷卷8(选选择择)、新课标、新课标卷卷11(选择选择)；安徽；安徽卷

5、卷11、13(选择选择)；福建卷福建卷10(选择选择)；天津卷天津卷5(选择选择)；江苏卷江苏卷14(选择选择)返回目录返回目录 教学教学建议建议本专题的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，本专题的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性、中和其中弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性、中和滴定、盐类水解都是中学化学的重要理论，也是化学平衡滴定、盐类水解都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题

6、是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：1总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。的认知结构。返回目录返回目录2教学时要注意电离平衡、水解平衡

7、尤其是涉及水的电教学时要注意电离平衡、水解平衡尤其是涉及水的电离平衡及其发生的移动，导致溶液酸碱性的变化是本专题离平衡及其发生的移动，导致溶液酸碱性的变化是本专题的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题水解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析

8、、解决化学问紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。题的能力。返回目录返回目录3在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。关系。4教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平

9、衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。返回目录返回目录 课时安排课时安排本专题建议用本专题建议用10课时完成，其中课时完成，其中4课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动完成第完成第2325单元，单元，4课时用于处理各单元的习题讲评，课时用于处理各单元的习题讲评，2课时用于测试和讲评。课时用于测试和讲评。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录1了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电

10、解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一弱电解质的电离考点一弱电解质的电离返回目录返回目录考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶液里在水溶液里_电离电离成离子的电解质成离子的电解质在水溶液里只有在水溶液里只有_电离成离子的电解质电离成离子的电解质电离程度电离程度完全电离，用完全电离，用“_”表

11、示表示部分电离，用部分电离，用“_”表示表示粒子存在粒子存在形式形式只有电离出的只有电离出的_离离子，不存在电解质子，不存在电解质_既有电离出的既有电离出的_离离子，又有电解质子，又有电解质_全部全部 一部分一部分 = 阴、阳阴、阳 分子分子 阴、阳阴、阳 分子分子 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物化合物类型类型离子化合物、含有强极性键离子化合物、含有强极性键的共价化合物的共价化合物(除除HF等外等外)某些含有弱极性键的共价化某些含有弱极性键的共价化合物合物物质的物质的种类种类强酸、强碱、绝大多数的盐强酸、强碱、

12、绝大多数的盐(包括难溶盐包括难溶盐)、碱性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等两性氢氧化物、水等返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2. 电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如如H2SO4=_，CaCO3=_。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“_”。一元弱酸、弱碱一步电离。如一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH_，NH3H2

13、O_。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，其中多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，其中_为主。为主。如如H2CO3：H2CO3_(主主)，HCO3-_(次次)。2HSO42- Ca2CO32- CH3COOH NH4+OH 以第一步电离以第一步电离 HHCO3- HCO32- 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离(较复杂较复杂)，在中学阶段要求一步写出。，在中学阶段要求一步写出。如如Fe(OH)3_。几个特殊的电离几个特殊的电离aAl(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在是中学涉及的一种重要的两性氢

14、氧化物，存在酸式电离和碱式电离：酸式电离和碱式电离：Fe33OHHAlO2-H2O Al33OH 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡b水溶液中，酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，水溶液中，酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式根离子不能完全电离。如弱酸的酸式盐中酸式根离子不能完全电离。如NaHSO4=_，NaHCO3=_，_。提醒提醒 电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的和所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于

15、弱电解质，弱酸导电性明显强于弱电解质，弱酸(碱碱)与弱碱与弱碱(酸酸)反应生成了反应生成了强电解质，溶液的导电性增强。强电解质，溶液的导电性增强。NaHSO42- NaHCO3- HCO3-HCO32-返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【判断思考判断思考】 1判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)HClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱电解质是弱电解质()答案答案 (2)BaSO4的水溶液不导电，故的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质是弱电解质()答案答案(3)纯水几乎不导电，说以水是非电解质纯水几乎不导电，说以

16、水是非电解质()答案答案(4)Ca(HCO3)2溶液中溶质的电离方程式为溶液中溶质的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2HCO32-()答案答案返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(5)测得测得0.1 mol/L氨水的氨水的pH为为11，其电离方程式为，其电离方程式为NH3H2ONH4+OH()答案答案 (6)为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸()答案答案返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质

17、的电离平衡2强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？强、弱电解质是从电离能力的角度区分的，与溶液的导电强、弱电解质是从电离能力的角度区分的，与溶液的导电能力不能等同。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所能力不能等同。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带的电荷数有关。只有温度、浓度相同的强、弱电解质溶带的电荷数有关。只有温度、浓度相同的强、弱电解质溶液的导电能力才有可比性。液的导电能力才有可比性。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡3写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。写出下列电解质在水溶液中的电离方

18、程式。(1)H2CO3(2)HClO(3)NaHSO3(4)H2S(5)Ba(OH)2(6)Al2(SO4)3(7)NH3H2O返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)H2CO3HHCO3-，HCO3-HCO32-(2)HClOHClO(3)NaHSO3=NaHSO3-，HSO3-HSO32-(4)H2SHHS，HSHS2(5)Ba(OH)2=Ba22OH(6)Al2(SO4)3=2Al33SO42-(7)NH3H2ONH4+OH返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例1下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正

19、确的是()NaHCO3=NaHCO3-Cu(OH)2Cu22OHHIHIH2CO32HCO32-Al(OH)3HAlO2-H2OABC D返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例22014北京东城期中北京东城期中下列事实一定能证明下列事实一定能证明HNO2是弱是弱电解质的是电解质的是()常温下常温下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7用用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和和NaCl不能发生反应不能发生反应常温下常温下0.1 molL1 HNO2溶液

20、的溶液的pH2.1常温下常温下pH3的的HNO2溶液和溶液和pH11的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，混合，pH小于小于7常温下常温下pH2的的HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，倍，pH约为约为3.1A BC D全部全部返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 C解析解析 常温下常温下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7，溶液呈碱性，说，溶液呈碱性，说明明NaNO2发生了水解，发生了水解，HNO2是弱酸，故正确；导电是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HNO2是弱酸，故是弱酸，故错误；错误；

21、HNO2与与NaCl不能发生反应与不能发生反应与HNO2是弱酸无关，是弱酸无关，故错误；常温下故错误；常温下0.1 mol/L的的HNO2溶液的溶液的pH为为2.1说明说明HNO2部分电离，是弱酸，故正确；常温下部分电离，是弱酸，故正确；常温下pH3的的 HNO2溶液和溶液和pH11的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，pH小于小于7，说明酸过量，从而证明说明酸过量，从而证明HNO2是弱酸；是弱酸； 常温下常温下pH2的的HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，倍，pH约为约为3.1，说明，说明HNO2 是弱酸。是弱酸。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电

22、离平衡【方法技巧方法技巧】证明弱电解质的实验方法证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱弱”字，即字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：为例，证明它是弱电解质的常用方法有：角度角度依据依据(实验设计或现象实验设计或现象)结论结论(1)测酸测酸溶液的溶液的pH0.1 molL1的的HA溶液溶液pH1(室温下室温下)；将将pH2的的HA溶液稀释溶液稀释100倍，稀释后倍，稀释后2pH0改变的条件改变的条件 平衡移动方向平衡移动

23、方向 n(OH) c(OH) 导电能力导电能力Ka加加NaOH固体固体通入氨气通入氨气 加水加水 加入盐酸加入盐酸 降低温度降低温度 加加NH4Cl固体固体 加入稀氨水加入稀氨水 左移左移 增大增大 增大增大 增强增强 不变不变 右移右移 增大增大 增大增大 增强增强 不变不变 右移右移 增大增大 减小减小 减弱减弱 不变不变 右移右移 减小减小 减小减小 增强增强 不变不变 左移左移 减小减小 减小减小 减弱减弱 减小减小 左移左移 减小减小 减小减小 增强增强 不变不变 右移右移 增大增大 减小减小 减弱减弱 不变不变 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电

24、离平衡5. 溶液稀释时离子浓度和溶液稀释时离子浓度和pH的变化的变化(1)离子浓度的变化特点：稀释时，溶液中离子浓度一般会离子浓度的变化特点：稀释时，溶液中离子浓度一般会减小，但稀释碱溶液时，减小，但稀释碱溶液时，c(OH)减小，减小，c(H)增大；稀释增大；稀释酸溶液时，酸溶液时，c(H)减小，减小，c(OH)增大。增大。提醒提醒 稀释氨水时，虽然电离程度增大，稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH)增大，但增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH)反而减小。反而减小。(2)稀释时稀释时pH变化特点比较变化特点比较 图图23-1返回目录返回目录第二十三

25、单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡如图如图23-1所示，所示，a、b分别为分别为pH相等的相等的NaOH溶液和氨水稀溶液和氨水稀释曲线。释曲线。c、d分别为分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。图中的两层含义：图中的两层含义：加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水大小：氨水NaOH溶液，盐溶液，盐酸酸醋酸溶液。若稀释醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、倍，盐酸、NaOH溶液溶液pH变化变化n个单位，而氨水与醋酸溶液个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到变化不到n个单位。个单位。稀释后的稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水仍然相等

26、，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液溶液，醋酸溶液盐酸。盐酸。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【判断思考判断思考】 1判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)CH3COOH的电离达到平衡的标志是溶液中的电离达到平衡的标志是溶液中CH3COOH和和CH3COO的浓度不再变化的浓度不再变化()答案答案 (2)盐酸中加入固体盐酸中加入固体NaCl，因，因Cl浓度增大，所以溶液酸性浓度增大，所以溶液酸性减弱减弱()答案答案解析解析 同离子效应只对弱电解质的电离产生影同离子效应只对弱电解质的电离产生影响，响，HCl是强酸，

27、是强酸，Cl浓度的增大对其酸碱性无影响。浓度的增大对其酸碱性无影响。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(3)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中溶液加水稀释后，溶液中 的值减的值减小小()答案答案(4)常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4()答案答案(5)向向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶体时溶液晶体时溶液中的中的c(OH)增大增大()答案答案 解析解析 加入少量的加入少量的NH4Cl晶体产生的晶体产生的NH4+会使会使NH3H2ONH4+OH

28、的平衡向左移动，溶液中的的平衡向左移动，溶液中的c(OH)减小。减小。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(6)关于常温下，关于常温下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离抑制醋酸的电离()答案答案(7)用排饱和食盐水收集用排饱和食盐水收集Cl2是因为存在下列平衡：是因为存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO()答案答案(8)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，则，则ab()答案答案返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解

29、质的电离平衡2从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小均减小(参与平衡建立的微粒参与平衡建立的微粒)；由于；由于温度不变，温度不变，KW不变，不变，c(OH)会增大。会增大。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电

30、解质的电离平衡3浓度相同的浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的溶液和盐酸中的c(H)和和pH相同相同吗？吗？pH相同的相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同吗？试分溶液和盐酸的浓度相同吗？试分析原因。析原因。浓度相同的浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的溶液和盐酸中的c(H)和和pH不相同。不相同。CH3COOH是弱酸未完全电离，盐酸是强酸完全电离，是弱酸未完全电离，盐酸是强酸完全电离，CH3COOH溶液中溶液中c(H)小于盐酸中小于盐酸中c(H)，pH盐酸小于盐酸小于CH3COOH；pH相同的相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度不同，溶液和盐酸的浓度不同，因溶液中因溶液中c(H)相同，

31、则相同，则CH3COOH溶液的物质的量浓度大溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度。于盐酸的物质的量浓度。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例32014杭州检测杭州检测已知已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在电离平衡电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加水A BC D返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 D解

32、析解析 中，加少量中，加少量NaOH时，时，H与与OH结合生成难电离结合生成难电离的的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，减小，故故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水值增大。中，加入无水CH3COOH时，时，c(CH3COOH)的增大量大于的增大量大于c(H)的增大量，的增大量，致使致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平值减小。中，加水稀释电离平衡右移，衡右移，n(CH3COOH)减小，减小，n(H)增大，使增大，使c

33、(H)/c(CH3COOH)增大。增大。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例42013上海卷上海卷H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2SHHS和和HSHS2。若向。若向H2S溶液中溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液气体，平衡向左移动，溶液pH增大增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小减小D加入少量硫酸铜固体加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化忽略体积变化)，溶液中所有离子，溶液中所有离子浓度都减小

34、浓度都减小返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 C解析解析 A选项，加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，选项，加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项不正确；项不正确；B选项，通入选项，通入SO2，发生反应，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，平衡左移，当，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而过量时，溶液显酸性，而且酸性比且酸性比H2S强，强，pH减小，减小，B项错误；项错误；C选项，滴加新制氯选项，滴加新制氯水，发生反应水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶，平衡向左移动，溶液液pH减小，减小，C项正确；项正确；D选项，加

35、入少量硫酸铜固体，发选项，加入少量硫酸铜固体，发生反应生反应S2Cu2=CuS，上述平衡右移，氢离子浓度，上述平衡右移，氢离子浓度增大，增大，D项不正确。项不正确。 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【规律小结规律小结】电离平衡移动方向与离子浓度的大小的判断方法电离平衡移动方向与离子浓度的大小的判断方法(1)电离平衡向右移动，对应离子的浓度可能增大：如升高电离平衡向右移动，对应离子的浓度可能增大：如升高温度或加入消耗另一种离子的物质；对应离子的浓度也可温度或加入消耗另一种离子的物质；对应离子的浓度也可能减小：如加水稀释或加入消耗该种离子的物质。能减小：

36、如加水稀释或加入消耗该种离子的物质。(2)电离平衡向左移动，对应离子的浓度可能增大：如加入电离平衡向左移动，对应离子的浓度可能增大：如加入了含该种离子的物质；也可能减小：如加入了含另一种离了含该种离子的物质；也可能减小：如加入了含另一种离子的物质。子的物质。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡12014石家庄检测石家庄检测H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：HCl；NH3；NaHS固体；固体；Na固体。能使溶液中的固体。能使溶液中的c(H)增

37、增大的是大的是()A BC D返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 D解析解析 在氢硫酸溶液中存在平衡在氢硫酸溶液中存在平衡H2SHHS，HSHS2。当通入。当通入HCl时，溶液中时，溶液中n(H)增加，虽然平增加，虽然平衡逆向移动，但衡逆向移动，但c(H)仍增大；通入仍增大；通入NH3或加入金属钠，会或加入金属钠，会中和溶液中的中和溶液中的H，虽然平衡向右移动，但，虽然平衡向右移动，但c(H)仍减小；仍减小；加入加入NaHS固体，使平衡固体，使平衡H2SHHS逆向移动，故逆向移动，故c(H)减小，故选减小，故选D。返回目录返回目录第二十三单元第

38、二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2向向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是液有关量或性质变化趋势正确的是()图图23-2返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 B解析解析 A选项，向选项，向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入H2O，H浓度逐渐减小，图像错误；浓度逐渐减小，图像错误；B选项，向选项，向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入NaOH固体，固体，CH3COOH与与NaOH反反应生成应生成CH3

39、COONa，CH3COO浓度增大，完全反应后，浓度增大，完全反应后，再加入再加入NaOH固体，固体，CH3COO浓度不变，图像正确；浓度不变，图像正确；C选选项，加入项，加入HCl，抑制，抑制CH3COOH的电离，但电离程度不可的电离，但电离程度不可能变为能变为0，图像错误；，图像错误；D选项，加入选项，加入CH3COONa固体，离固体，离子浓度总和不断增大，导电能力不断增强，图像错误。子浓度总和不断增大，导电能力不断增强，图像错误。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【规律小结规律小结】一元强酸一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸

40、)的比较的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与一与一元弱酸元弱酸(如醋酸如醋酸)的比较的比较返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)相同相同pH、相同体积的一元强酸、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋如醋酸酸)的比较的比较考点三电离平衡常数考点三电离平衡常数返回目录返回目录考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1电离平衡常数电离平衡常数(1)表示方法：对于弱电质表示方法：对于弱电质AmBn _，K_。一

41、元弱酸一元弱酸HA的电离平衡常数：根据的电离平衡常数：根据HAHA可可表示为表示为Ka_。一元弱碱一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据的电离平衡常数：根据BOHBOH可表示为可表示为Ka_。mAnnBm 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，解质的电离程度，K值越大，电离程度值越大，电离程度_，弱酸的酸性，弱酸的酸性_，弱碱的碱性，弱碱的碱性_。相同条件下常见弱酸的酸性强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：弱：H2SO3H3PO4HFCH3COO

42、HH2CO3H2SHClO。(3)特点：电离平衡常数只与特点：电离平衡常数只与_有关，与电解质的浓度有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是无关，由于电离过程是_热的，故温度升高，热的，故温度升高，K_；多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。，所以其酸性主要决定于第一步电离。越大越大 越强越强 越强越强 温度温度 吸吸 增大增大 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(4)影响因素：影响因素：内因：物质的结构。内因：物质的结构。外因：温度。同一反应，温度一定，外

43、因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，一定，升高温度，K值增大，原因是值增大，原因是_过程。过程。电离是吸热电离是吸热 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【判断思考判断思考】 1判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)H2CO3的电离常数表达式：的电离常数表达式：Ka ()答案答案 (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()答案

44、答案 (3)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大()答案答案(4)电离常数只与温度有关，与浓度无关电离常数只与温度有关，与浓度无关()答案答案返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(5)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()答案答案(6)电离常数大的酸溶液中的电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸一定比电离常数小的酸溶液中的溶液中的c(H)大大()答案答案返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2为什么多元弱酸的为什么多元弱

45、酸的Ka1Ka2Ka3？(1)一级电离电离出的一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出越多，电离出H越困难。越困难。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例52014上海崇明模拟上海崇明模拟高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四强酸，其酸性在水溶液中

46、差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说法中不正确的是从表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂有关电解质的强弱与所处的溶剂有关酸酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答

47、案答案 A解析解析 A选项，从选项，从H2SO4的的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，H2SO4 HHSO4-，故，故A错误；错误；B选项，在醋酸中，高氯酸选项，在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；正确；C选项，根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完选项，根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故全电离，故C正确；正确；D选项，显然水和冰醋酸是两种不同的选项，显然水和冰醋酸是两种不同的溶剂，电解质的强

48、弱与所处的溶剂有关，故溶剂，电解质的强弱与所处的溶剂有关，故D正确。正确。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡例例60.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH HCH3COO。经测定溶液中。经测定溶液中c(CH3COO)为为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，温度升高Ka将将_(填填“变变大大”“”“不变不变”或或“变小变小”)。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱

49、电解质的电离平衡12014上海普陀一模上海普陀一模运用表中电离常数判断可以发生的运用表中电离常数判断可以发生的反应是反应是()A. NaBrONaHCO3=HBrONa2CO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO酸酸电离常数电离常数(25 )碳酸碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸次溴酸Ka2.4109返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案 D解析解析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸

50、的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是中数据知，酸的酸性强弱顺序是H2CO3HBrOHCO3-。A选项，选项，HBrO的酸性大于的酸性大于HCO3-，所以，所以HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3能发生，故能发生，故A不正确；不正确；B选项，酸性选项，酸性H2CO3HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故化碳，故B错误；错误；C选项，酸性选项，酸性H2CO3HBrO，所以次溴，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；错误；

51、D选项，酸性选项，酸性H2CO3HBrOHCO3-，所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠，所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故和次溴酸，故D正确。正确。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2下表是几种常见弱酸的电离平衡常数下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位：，单位：molL1)返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡回答下列问题：回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K值值_(填填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的

52、在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大小与酸值的大小与酸性的相对强弱有何关系？性的相对强弱有何关系？ (3)若把若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是最弱的是_。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上之间存在着数量上的规律是的规律是K1

53、 K2 K31 105 1010，产生此规律的原因是，产生此规律的原因是_。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡答案答案(1)增大增大(2)相同浓度的各酸溶液中相同浓度的各酸溶液中K值越大，对应酸电离出的氢离值越大，对应酸电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4HS(4)上一级电离产生的上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用对下一级电离有抑制作用 返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡解析解析 (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促

54、进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值值增大。增大。(3)电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是，最弱的是HS。(4)多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的三步依次减小，原因是上一级电离产生的H对下一级电离对下一级电离有抑制作用。有抑制作用。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡325

55、 时，将时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取的电离平衡常数取Kb2105 molL1)返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1将四份将四份0.05 mol NaOH固体分别放入固体分别放入100 mL下列溶液下列溶液中，等足够长时间后中，等足够长时间后(不计水分挥发不计水分挥发)，溶液的导电能力变，溶液的导电能力变化不大的是化不大的是()A自来水自来水B0.5 molL1 H

56、Cl溶液溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液溶液D0.5 molL1 NaCl溶液溶液返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡随随堂堂巩巩固固检检测测答案答案 B解析解析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答。子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答。A选选项，水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移项，水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠

57、是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故较大，故A不正确；不正确；B选项，盐酸是强酸，向溶液中加入选项，盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变钠是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故化不大，故B正确；正确；C选项，醋酸是弱电解质，氢氧化钠选项，醋酸是弱电解质，氢氧化钠返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡随随堂堂巩巩固固检检测测和醋酸

58、反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不正不正确；确；D选项，选项，0.5 molL1 NaCl溶液，未加氢氧化钠固体，溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钠离子和氯离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子、导电的有钠离子和氯离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子、氢氧根离子和氯离子，离子浓度增大很多，所以导电性变氢氧根离子和氯离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故化大，故D不正确。不正确。返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离

59、平衡随随堂堂巩巩固固检检测测22014虹口月考虹口月考25 时加水稀释时加水稀释10 mL pH11的氨水，的氨水，下列判断正确的是下列判断正确的是()A原氨水的浓度原氨水的浓度103 mol/LB溶液中溶液中 减小减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D再加入再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的的盐酸充分反应后混合液的pH肯肯定大于定大于7返回目录返回目录第二十三单元第二十三单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡随随堂堂巩巩固固检检测测答案答案 D解析解析 A选项，因为一水合氨是弱电解质，选项，因为一水合氨是弱电解质

60、，pH11的氨水的氨水中中c(OH)103 mol/L，原氨水的浓度，原氨水的浓度103 mol/L，A项不正确；项不正确；B选项，溶液越稀越电离，加水稀释氨水，会选项，溶液越稀越电离，加水稀释氨水，会使电离平衡右移，使电离平衡右移， 会增大，故会增大，故B不正确；不正确；C选选项，氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度不一定项，氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度不一定都减小，例如：适当加热，氨水的电离程度增大，溶液中都减小，例如：适当加热，氨水的电离程度增大，溶液中的的c(OH)、c(NH)均增大，而均增大，而c(H)减小，减小，C不正确；不正确；D选选项，再加入项，再加入10 mL