2013化学热身试题

1、化学热身试题7下列说法中正确的是 ( )A油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应 B工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，因为矾很活泼C硅酸钠溶液保存在配有橡胶塞的广口瓶中 D用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液8nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14；Mg 24）（ ）A常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nAB2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nA C标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nAXYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y

2、原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>X B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应10下列说法正确的是( )A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+ 1125、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)

3、 H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. Na2O 比Na2O2稳定D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）AH+、I、NO、SiO BNH、AlO2、Cl、HCOCK+、SO、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、SO、CO22下列实验能达到目的的是（ ）A制取SO2、检验SO2的漂白性B实验室制取并收集O2 C装置放置一段时

4、间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D实验室进行石油分馏实验 （第23题图）23在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)30.（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：(1) A所含官能团的名称是(写一种)

5、_，B的分子式为_ _(2) A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应产物的结构简式：_(3)已知CD还有一种有机副产物生成，其结构简式为：_ _。(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。5 C D的化学方程式为_ 31. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁Fe2O3)的生产流程示意图：（1）在酸浸之前通常都要将硫铁矿烧渣粉碎，这样做的目的是： （2）步骤中所用到的玻璃仪器有： 、 、 (3)步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_，步

6、骤中加入铁粉的目的是_ 。(4)步骤中可选用_试剂调节溶液的pH(填标号)。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D氢氧化钠溶液(5)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_ (6)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_ 32.已知在硫酸工业中，SO2转化为SO3是关键的步骤，现在设计新的方案实现该关键步骤,已知某温度下两个反应的热化学方程式I：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=-112kJ/molII：SO2（g）+12O2（g） SO3（g）H=-98kJ/mol（1）利用NO2氧化SO2生成SO3，则该反应的热化学方程式： （2） 开始时在100L的密闭容器中，加入4.0

7、mol SO2（g）和10.0mol O2（g），经过5min反应达到平衡时放出的热量196kJ ，则生成SO3的反应速率为 ，计算该温度下反应II的平衡常数K值（写出计算过程，保留两位有效数字）（3）一定条件下，向一带活塞的密闭的容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2，O2，SO3的气体平衡浓度比原来增大的是 （填字母）（A）保持温度和容器的体积不变，充入2molSO3（B）保持温度和容器的体积不变，充入2molN2（C）保持温度和容器的体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2（D） 保持

8、温度和容器内的压强不变，充入1molSO3（E）保持容器的体积不变，升高混合气体的温度（F）移动活塞压缩气体（4）某人设想以燃料电池的装置，实现将SO2转化硫酸，燃料电池中电解质为稀硫酸溶液，写出负极的电极反应式 ，当有4mol电子转移时，生成H2SO4的物质的量为 33.（16分）Na2S2O3是一种重要的化学试剂和工业原料。它是由Na2SO3 和S混合加热制得。某同学探究上述方法制得产物的成分（硫单质已去除）。（1）写出制备Na2S2O3的化学反应方程式： （2分）（2）定性分析（2分）实验步骤现象结论取少量样品于试管中，加入适量的盐酸有淡黄色固体产生 取少量样品于试管中，加入足量的盐酸，

9、并将产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色样品中含有Na2SO3你认为这种方法可行吗？为什么？（如果可行，可以不用答原因，3分） （3）定量分析方法如下：a.称量ag纯的Na2S2O3固体配制成100mL标准溶液；b.称量ag样品配制成100mL溶液；c. 各取两种溶液20mL于两个锥形瓶中，分别用0.10mol/L酸性高锰酸钾进行滴定，消耗酸性高锰酸钾的体积分别为V1、V2；已知：5S2O3 2-+8MnO4-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O问题： 量取20.00mL标准Na2S2O3溶液应选取的仪器是 （2分）A10 mL 的移液管 B20 mL 的量筒 C25mL 的碱式滴定

10、管D25mL 的酸式滴定管 E50mL 的碱式滴定管 配制Na2S2O3溶液的时候最好将除去氧气的蒸馏水，原因是 （2分） 除去蒸馏水中氧气的最简单的方法是 （1分） 请你用V1、V2的数值相对大小确定样品的成分： （4分） 化学热身试题参考答案： 7D、 8A、 9 D、 10C、 11D、 12 C、 22 AC 、23 AD30(1)羧基（2分）, C8H14O3（2分） (2) （3分）(3) （2分）略 （4）（4分）取代反应,酯化反应（取代反应）（5）（3分）31。答案：（1）增大反应物表面积，加快反应速率 （或者增大反应物表面积，提高铁的浸出率） （2分）（2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分）(3)SiO2 将Fe3还原为Fe2 （4分） (4)C （ 2分）(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2 （3分）(6)作氮肥 （232答案（1）NO2（g）+ SO2（g）= SO3（g）+ NO（g）H=-42 kJ/mol (3分)（2）0.004mol/(L.min) （2分）由题意可知SO2（g）反应了2mol 1分SO2（g）+12O2（g） SO3（g