蜀山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1、蜀山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有A13+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+2 下列反应的离子方程正确的是()A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T8. FeCI3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3JC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu

2、+2Na+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB.水的离了积不变、 pH不变、呈中性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性B 可用于漂白纸浆、草帽等D 不能与氯化钡溶液发生反应NaOH 溶液反应H2SiO3酸性比H2CO3强3 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性4 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集C.遇石蕊溶液先变红，后褪色5 下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放

3、出CO2,所以D.CO2通入水玻璃中可得硅酸6 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铺(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是A.用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2,可在阳极获得锦B.将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C.金属铺着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油

4、中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源7 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：第1页，共11页卜列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3c2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成8 .下列物质属于电解质且又能导电的是()A.硝酸钾溶液B.液态的氯化氢C.熔融的氯化钠D.金属铜9 .关于下列各图的叙述，正确的是A.甲表示H2与。2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ mol；第11页，共11页B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N

5、2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1C升温至t2C时,溶质的质量分数B=AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液10 .向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：_一CO+H2O(g)-高US-CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入1容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5molCO+2molH2O

6、(g)+1molCO2+1molH2B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5moH22002年的诺贝尔化11 .约翰芬恩(Johnfenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了学奖。下列有关说法不正确的,是()A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

7、12 .某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R13 .将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（），沉淀的加ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D14 .2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们，在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是下列说法正确的是A.化合

8、物I、n、出均为煌B.三蝶烯一氯取代物有3种C.化合物n生成化合物出为取代反应D.苯快与苯互为同分异构体15 .某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是()A.该有机物与滨水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应16 .在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强17 .山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A.展柜使用的钢化玻

9、璃，其主要成分只有SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2。3SiO2H20D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸18 .下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是()二、填空题19 .在TC时发生反应C(s)+H2O(g)三CO(g)+H2(g)。20%。(1) TC时，在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2。(g),5min后反应达到平衡，C的转化率为05min内，用H2O(g)表示的平均反应速率为。该反应达到平衡的标志是。A.气体的平均相对分子质量不变B.气体的密

10、度不变C.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1D.气体的总物质的量不变(2) TC时，在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验，中间的隔板可以自由滑动。4网叼酌10123若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是反应在达到平衡时，中间的隔板所处的位置是A.11.5之间B.1.5处C,1.52之间(3)已知：I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表:共价键石墨中的碳碳键H-HC=0H-O能量/kJ475.74361072463n.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示H某同学构想：通过下列装置实现C(s)+H2O

11、(g)=CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为这个构想成立吗？说明理由：。20.H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途OJO 025 0.20 Q.I5 0.10U.O510 20rTauocQHlV50.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70c时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：（填字母序号）A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速

12、率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了（填字母序号）A.反应速率B.反应限度C.反应始变D.反应路径E.反应活化能F.活化分子百分数n.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实3结果绘制时间-p-C

13、P浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验实验目的T/KpHc/10-3molL-1编RH2O22+Fe为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30(5)请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v(p-CP)=(6)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法:21.在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:灌液加入过盘的照b *囿体固体1

14、操作仇淀讥，1,濯液1固体21(1)力口入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是;(3)有人认为操作之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确？并做出解释(4)用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22.12g某有机物

15、X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gH2O。(1)如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为。(2)如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为。(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、竣酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环(IIC(./、H：Cfl(1114JIL5X/*OCII酯：。那么X的结构简式为：。(5)如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为23.有机物G是一种“伊兴奋剂”，其合成路线如下:

16、COCHj(G)已知：OOHIHCbJRR7R和R是短基或H原子)HICOOHOIICOOH+NH31t-C-NH+H2O(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应(2)下列说法不正胸.的是A.化合物B生成C的反应为取代反应B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D.化合物G的分子式为Ci7H14CI2NO3(3)写出E+F-G的化学方程式(4)根据题中信息，设计

17、以苯和CH3COCI为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)24-O：H【解析】Q)轻基的电子式为一C)58a4=4因此相对分子质量为58的怪是丁烷，沸点较低的物质是异丁烷，结构简式为(afcXCHfC3)乙烷与Bn按物质的量之比12发生加成反应的方程式为HgCH+2BhYHBi?CHB匕；(4)茶的硝化反应的化学方程式为+HN03-烟+H20现有下列4种重要的有机物：CHj-CIkClIj0CHEH-CH=CH纸上H请回答：(1)能发生消去反应的是(填序号)。(2)能发生银镜反应的是(填序号)。(3)能发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色的是(填序号)。(4)写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:蜀山区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)、选择题题号12345678910答案DDDCDDBCCB题号1112131415161718答案ADBBDBBD、填空题19. 0.08mol/(Lmin)abd5:3aC-2e+2OH=COT+H2O不成立。因为根据反应C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g),物质的断键和成键的能量变化是：1.5475.7kJ+2463阂-1