高一化学必修二测试题附标准答案解析

1、第二章单元测试题(时间60分钟,总分值100分)学校：卧龙寺中学命题人：夏晓彬班别座号姓名评分b5E2RGbCAP相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题：(此题包括13小题,每题只有1个选项符合题意,19题每题3分,1013AQB.NaO2 .以下物质属于钠盐地是ANaOB.CHCOONa3 .以下关于胶体地说法中正确地是A.胶体外观不均匀C.胶体微粒做不停地无秩序运动4 .能用H+OH=HO来表示地化学反响是A氢氧化镁和稀盐酸反响C.二氧化碳通入澄清石灰水中5 .以下反响属于氧化复原反响地是ACaCG+2HCl=CaCl2+COT+H2OC

2、.2H2Q叫:2HO+OTD.CaC(O"'CaO+COT6 .以下反响中必须参加复原剂才能进行地是_2+ACl2一ClB.Zn一Zn7 .以下说法正确地是C.NaClOD.FeSQC.NaOHD.NaQB.胶体能通过半透膜D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中.澄清石灰水和稀硝酸反响B.CaO+HO=Ca(OH2D.CuOCuCl2C.H2fHO题,每题4分,共43分.)p1EanqFDPw题号12345678910111213答案1.以下物质中属于氧化物地是A.电解质与非电解质地本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质地

3、本质区别,是其水溶液导电性地减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见地强酸、强碱和大局部盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质DXDiTa9E3d8 .关于氧化剂地表达正确地是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反响中易失电子地物质D.在反响中化合价升高地物质9 .在无色透明溶液中,不能大量共存地离子组是A.Cu2+、Na+、SO2-、Cl-B.K+、Na+、HCO、NO-C.OH、HCO、Ca2+、Na+D,Ba2+、Na+、OH、NQ"10 .在强酸性溶液中,以下离子组能大量共存且溶液为无色透明地是A.Na+、K、OH、Cl-B.Na+

4、、CiT、SQ2-、NO-C.M广、Na+、SO2-、Cl-D.Ba2+、HCO、NO-、K11 .以下反响地离子方程式书写正确地是A氯化铜溶液与铁粉反响：cj+Fe=Fe2+CuB.稀H2SO与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3HTC.氢氧化根溶液与稀±SQ反响：Ba2+SO"=BaSOjD.碳酸钙与盐酸反响：CO"+2H+=HO+COT12 .某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl,SO2四种离子,前三种离子地个数比为3：2：1,那么溶液中人1,和SQ2一地离子个数比为RTCrpUDGiTA1：2B,1：4C,3：4D.3：213 .从海水中提取澳有如下反响

5、：5NaBr+NaBrQ+3H2SO=3Br2+Na2SO+3HO与该反响在氧化复原反响原理上最相似地是5PCzVD7HxAA2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlQ+6H2O=4AlOH3J+3NaClC. 2HS+SO=2H2O+3SJD. C+CO2CO二、填空题：28分14. 9分以下物质:NaBr2N&ONOCO：6SO3NHH2SHCl10H2SQQDBaOH2NaCl蔗糖14NaCl溶液.jLBHrnAILg属于电解质地是,属于非电解质地是,能导电地是.15. 8分在Fe3c4+4CO3Fe+4CO地地中,是氧化剂,是复原剂,元素被氧化,元素被

6、复原.xHAQX74J0X16. 写出以下物质地电离方程式：3分NaHSO4,K2SO,NHNO.17. 8分过氧化氢HQ,氧地化合价为1价,俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于以下AD涉及H2O2地反响,填写空白：LDAYtRyKfEA.N&Q+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+HQ=2Ag+O+H2OC.2H2Q=2H2O+OD.3H2Q+Cr2SO43+10KOH=22CrO4+3K2SO+8H2Qzz6ZB2Ltk（1） HQ仅表达氧化性地反响是填代号2代.既表达氧化性又表达复原性地反响是填代号3代.表达酸性地反响是填代号.4上述反响说明H2Q、Ag

7、2OLCrd氧化性由强到弱地顺序是：18 .用以下仪器地编号答复以下问题6分容量瓶蒸储烧瓶酸式滴定管量筒烧杯托盘天平分液漏斗加热时必须垫石棉网地有,使用时必须检查是否漏水地有,标有零刻度地有19 .10分某溶液中含有Ba2+,Cif+,Ag+,现用NaOH§液、Ba2+Cu2+Ag+盐酸和n*so溶液将这三种离子逐一沉淀别离.TA其流程图如右写出最正确答案H1（1） .沉淀地化学式：沉淀1,厂沉淀2,7沉淀沉淀3;1+B（2） .写出混合液+A地离子方程式沉淀2J溶液+B地离子方程式四、计算题：13分20.6用KMnOM化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%地HCl.反响方

8、程式如下：dvzfvkwMi12KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5cl2f+8H2O115.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反响？有多少克HCI被氧化？2假设Cl2在标准状况下地密度为3.17g/L,那么产生地Cl2在标准状况下地体积为多少？新课标第一网21.7将6.5g锌放入足量地稀硫酸中充分反响,得到80mL密度为1.25g/mL地溶液.试计算所得溶液中硫酸锌地物质地量浓度和质量分数各是多少？8分rqyn14ZNXI命题意图：本套试题主要是考察学生对根本知识地掌握程度,同时对学习好地同学是一个检测提升地过程.并且对第一章所学过地知识有一些回忆,增强了知识之间地联系.Em

9、xvxOtOco试题特点：由容易到难,都是对根本地概念和理论地检测,计算相对有一些地难度.涉及地范围包括根本地化学理论,概念,实验,计算.学生地水平要求有识记,理解,掌握,应用等.其中中等难度地试题占60%难度要求在0.55,符合大纲地根本要求.SixE2yXPq5参考答案及评分标准、选择题题号12345678910111213答案BBCDCAAACDAAC14 .(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(13)；(1)(14)每空3分6ewMyirQFL15 .Fe3Q、COC、Fe每空2分16 、NaHS(4=Na+l4+SQK2SO2K+SO2NHNO=NH+NO每空1分kaw

10、ws17、1、(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>HQ>&Cr.每空2分y6V3ALoS8918、(1)、；每空2分19、(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4每空2分(2)Ag+Cl-=AgClJ每空2分Cuf+2OH-=Cu(OH)2J每空2分20、(1)29.2g,18.25g(2)5.6L21.1.25mol/L16.1%典型试题例说：xkb1M2ub6vSTnP10.在强酸性溶液中,以下离子组能大量共存且溶液为无色透明地是A.Na+、K>OH、Cl-B.Na+、Cui+、SQ2-、NO-C.M广、Na+、SO2-、Cl-D,Ba2+、HCO、NO-、

11、K解析：在酸性溶液中能够反响地离子有：OH,HCO,因此A,D组地离子不能大量共存,而B组离子中Cu2+有颜色,所以答案只有C.0YujCfmUCw19. (10分)某溶液中含有Ba2+,CiJ+,Ag+,现用NaOH§液、盐酸和N&SO溶液将这三种离子逐一沉淀别离.其流程图如右(写出最正确答案)(1) .沉淀地化学式：沉淀1,沉淀2,沉淀3;2淀(2) .写出混合液+A地离子方程式溶液+B地离子方程式解析：Ba2+,Ci2+,Ag+这三种离子中参加NaOH§液、盐酸和N&SO溶液,要注意参加试剂地先后顺序,也就说参加一种试剂让一种离子沉淀.参加NaOH&#

12、167;液会出现Cu(OH)2AgOHM淀；参加N*SO溶液会有BaSQAgzSQ沉淀,因此只有先参加盐酸,然后参加NaOH中和盐酸再生成Cu(OH)2,最后参加N&SO溶液.20. (6)用KMnOM化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%地HCl.反响方程式如下：xkb1eUts8ZQVRd2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5cl2T+8H2O(1) 15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反响？有多少克HCl被氧化？(2)假设Cl2在标准状况下地密度为3.17g/L,那么产生地Cl2在标准状况下地体积为多少?解：设有M克HCl能够完全发生上述反响,生成M

13、1克Cl2,由2KMnO-16HCl2X1586X36.515.8MM=29.2g在这些HCl中有10/16被氧化,因此被氧化地HCl有29.2X10/16=18.25g;由2KMnO-5Cl22X1585X7115.8 M1M1=17.25克17.25 /3.17=5.6L21. (7)将6.5g锌放入足量地稀硫酸中充分反响,得到80mL密度为1.25g/mL地溶液.试计算所得溶液中硫酸锌地物质地量浓度和质量分数各是多少？sQsAEJkW5T解析：由反响方程式：Zn+HSOFZnSQ+H1mol1mol1mol0.1mol0.1mol0.1mol那么有CZnSO4=0.1/0.08=1.25

14、mol/LZnSQ%=0.1X161/80X1.25=16.1%版权申明本文局部内容,包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理版权为个人所有Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,anddesign.Copyrightispersonalownership.GMsiasNXkA用户可将本文地内容或效劳用于个人学习、研究或欣赏,以及其他非商业性或非盈利性用途,但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定,不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外,将本文任何内容或效劳用于其他用途时,须征得本人及相关权利人地书面许可,并支付报酬.TI

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