电解质与非电解质

1、电解质与非电解质电解质与非电解质课前检测课前检测：根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：空气，冰醋酸，硫酸铵晶体，铁，干冰，氢气，石墨，食盐水，H2SO4，盐酸，蔗糖溶液。（1）按物质的组成分类：属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_（2）按物质的导电性分类，能导电的是_ 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么? ? 能能. . 其原因是酸、碱在水中电离出能其原因是酸、碱在水中电离出能物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导

2、电? ?其原因是什么其原因是什么? ? 能能. . 其原因是铜单质中有其原因是铜单质中有. .？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 2、非电解质：在水溶液熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！1、电离：电解质在水溶液或熔融状电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。态下产生自由移动离子的过程。注意：电离不是电解，电离不用通电，注意：电离不是

3、电解，电离不用通电，电解需要通电。电解需要通电。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电解能导电，所以它们属于电解质。质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分进行分类，类，2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。 注意注意:电解质的电解质的：水溶液里或熔融状：水溶液里或熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质？是电解质？注意注意: :

4、必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称其而导电的化合物才能称其为电解质。为电解质。注重概念的正确理解!小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们们的水溶液虽

5、能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质D DSO

6、SO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解是非电解质质B、C二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下, ,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H =

7、 H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？ 1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+3 3、离子团不能拆、离子团不能拆酸的电离有什么共同特点呢酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2

8、思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。 1、写出、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH

9、)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH- -）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么的电离方程式怎么写写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3

10、3- -2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水思考与交流思考与交流: : 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可可

11、以把化合物进行怎样分类以把化合物进行怎样分类? 1.回忆对化合物进行了怎样分类回忆对化合物进行了怎样分类?分类依据是分类依据是什么什么? 分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.概念辨析概念辨析：1、下列物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ANaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.硫酸钡2、概念形成概念形成：弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？ _举一反三举一反三：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： HCl: H2SO4: H2CO3: H3PO4: KOH: Fe(OH)3: CaCO