盐类水解典型例题

1、典型例题例1把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别参加和H电溶液时,所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式.分析氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反响,这一水解反响的化学方程式是：用口34-3H.O-13HC1-Q盐类水解反响是个吸热反响,当升高温度时,依平衡移动原理,反响再向水解方向移动,根据题意“蒸干灼烧时,将会使HC1挥发,并使用°用3分解,变为以.？.把闻C1?溶液与N七S溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反响,这是由于A1cl三是弱碱强酸盐,容易发生水解反响：内和寺3玛0-A1H3+3H4其水溶液呈现酸性；N七S是弱碱强酸盐,同样容易

2、发生水解反响：52- +H2O；=tHS-OH-一步水解HS-+凡0OH-二步水解其水溶液呈现碱性.当两种溶液混合时,RC1水解产生的E?与水解产生的0H一相互反响,使上述两个反响均向正反响方向移动,产生团.用3沉淀和H2S气.把闻C1m溶液与N七C°三溶液混合,同样发生类似的反响,其产物是闵.耳3沉淀和c0n气体.解答把C1三溶液蒸干得到的固体是闻°田A1C13+3H2OAA1OHsi-H3HC1T继续灼烧时,加°田三分解为2AlQH3J2AlaO1J+3H2OA1cL溶液与网S溶液混合,产生耿四三沉淀和鼻气另有NaCl生成2AP*+3g-+6HQ=2A19H3

3、J+3凡S地叫溶液与阿83溶液混合,产生领.取沉淀和C5气另有NaCl生成2A1J+3C.,+3H2O=2A1COH3+3CO2T例2氯化俊晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,以下表达的原因正确的选项是（A） 4水解生成和HD2Ci+（B） 47K解生成'DH0和HD.C至：7K解生成皿/DQ和HD2C1+Dm47K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱碱强酸盐,溶于水中时,】田；水解时溶液呈现酸性,在此题题干中给出NE.©溶于重水中,溶液呈现酸性,是NH；使D'.的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下：+INHDHO7K解的实质是】汨；与、.电离出来的OD一

4、结合生成NH/DHO,使DQ的浓度不断增大,直至到达平衡,溶液呈现酸性.NH*C1在D±0中发生水解反响的离子方程式是：NH；*2D-0D.、瓯“DHO+D50+解答：D点拨理解盐的水解实质,在于NH：与重水(D°)电离出来的°D一结合为NH/DHO,并生成D'(即5.),是正确答复此题的关键.pH大于7的是例3在以下各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的()(A);,H8厂<C>H9OI】力分析:选项A的微粒是短选项D的微粒是F,是思考此题必须明确的重要前提.包虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意；HC&#

5、176;a是弱酸根离子,可与H±°电离出来的结合为H3c0?,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,水解的离子方程式是：子-士21,此,选项B符合题意；提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动,而且溶液呈酸性,选项C不合题意；F一是弱酸根阴离子,可与H?°电离出来的结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,F一水解的离子方程式是：一*!?.=±HF+OH-?因此,选项d同样符合题意.解答：B、D点拨HC03和HSO4都是酸式酸根离子,HC0三是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反响,并使溶液呈现碱性,口是强酸的酸式酸根离子,不

6、能发生水解反响,只能电离出H*和是此题给我们的重要启示.一、选择题：1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-3 .关于酸性溶液的表达中正确的选项是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+)>c(OH")C.NazSOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B.一定是酸的水溶液D.不含有OH离子的溶液4 .以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是()A.HCO3+HOH3O+CO2-B.HS-+HOH2S+OHC.H2PO4+H2O=HPO2+HO+D.HCO35+OHH2O+CO35 .浓

7、度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,那么此物质应是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.NazCOD.CHCOONa6 .判断以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式CH3COON籀液(2)NHQl溶液(3)FeCl3溶液(4)AlCl3溶液一、选择题：*()1.为了配制NH+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NHCl溶液中参加适量的HCl适量的NaC适量的氨水适量的NaOH正确的选项是AB.C.D.()2.室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的OH离子浓度为A.1.0X10-7mol-L-1B,1.0X10-那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A、c(CH

8、sCOQ>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)c(CHsCO.>c(Cl-)>c(CH3COOH>c(H+)Cc(CH3c.=c(Cl-)>c(H+)>c(CHsCOOH)Dc(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(Cl-)+c(OH-)()3.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是mol-L-1C.1.0x10-一、选择题：()1.能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)vc(OH)的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、向水中参加NaOHK体C、向水

9、中参加CHCOON固体D、向水中参加NHCl固体()2.将0.1mol/L的CHCOONa20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后,溶液显酸性,mol-L-1D,1.0X10-A、c(HCN)vc(CN)B、c(Na+)>c(CN)mol()3.有PH分另1J为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaXNaYNaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HXHYHZ中以HX酸性相对最强8. HXHYHZ三者均为弱酸C.在太、r、z-三者中,以7最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4、以下各反响的方程式中,属于水解反响的是：A、HS+H2O=

10、H3O+S2-B、HO+HOHOf+OHCHCO+H2O-H2CG+OHDCQ+H2OH2CO()5、溶液中HS+H2OH3O+S2到达平衡时,参加以下物质后,能使其中S2一离子浓度增加的是：A、少量NaOHK体B、HClC、HNOD、少量N&CO固体6、某可溶盐的化学式XnYn为最简结构(mn),将一定量的该盐溶液溶于足量的水中.(1)、假设测得溶液的pH=3,那么溶液与水反响的离子方程式可能是：(2)、假设测得溶液的pH=11,那么该盐与水反响的离子方程式可能是：Cc(HCN)c(CN)=c(OH)D、c(HCN)+c(CN)=0.1mol/L4 .相同物质的量浓度的以下物质的溶液

11、CuSO4Na2c03Na2s04CHCOONa其pH值由大到小的顺序正确的选项是.5 .HN3(氢叠氮酸)的钠盐NaN3(叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车时约在10毫秒内引发以下反响：2NaN32Na3N2.反响在约30毫秒内完成,袋内充满N2而胀大,阻止人体向前冲撞.HN3(氢叠氮酸)的酸性与醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H)(填“大于、“小于或“等于")0.1mol/L；而NaN3溶液显(填“酸、“碱或“中).时间：2004.10中旬内容：盐类水解(4)一、选择题：()1.一元酸HA,一元强碱MOH两者以等浓度等体积混合,以下说法一定正确的选项是A.

12、c(A-)<c(M+)B.c(A-)>c(M+)C.假设MAT水解,那么c(OH-)<c(H+)D,假设M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2.在常温下,纯水中存在电离平衡：hbO-_H+OH,假设要使水的电离平衡向正反响方向移动,并使c(H+)增大,应参加的适当物质是A.硫酸氢钠B.明矶C.碳酸氢钠D.醋酸钠()3.pH=4的醋酸和氯化钱溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比拟A.大于B.小于C.等于D.无法确定()4.为了同时对某农作物施用分别含有NP、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2COKClCa(H2P04)2(NH4)2S04氨水,最适合的组合是A.

13、B.C.D.()5.某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子,有四位同学推测其离子浓度大小如下,其中不可能的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D,c(OH')>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)6. 0.1mol-L-稳固练习1判断以下盐溶液的酸碱性,假设该盐能水解,写出其水解反响的离子方程式.KF(2)NHNO(3)NaSQ(4)CuSO2在NaCO溶液中,有关离

14、子浓度的关系正确的选项是().A.c(Na)=2c(CO-)B.c(H)>c(OH)NHCl溶液显性,(1)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是.(2)存在的电荷守恒关系式为：.(3)c(NH4+)+c(NH3H20)=(填数字或离子浓度均可).7.通常在配制FeCl3溶液时,为了预防水解,所采用的操作方式是C.cCG->cHCQD.cHCQ>cOH选择题1.在以下有水参加的反响中,不属于盐类水解反响的是A.-；-<1二一二LB.一1二C. 丁一TD. +1一2 .将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,那么所得溶液的pH为A.溶液pH等于7B.溶

15、液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在以下物质的溶液中,能跟金属镁反响产生氢气的是A.凡$.4b,闻dc.WaOHD.4 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后,以下反映离子浓度关系正确的是A. 一11-B. -1-C. 1,T.一|-D. 1T.-5 .中和相同体积、相同pH的可士、NaOH、1H2°三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的关系正确的选项是A,二；二B,二二CD.6 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、NaZ的顺序增大,那么它们对应的3种酸

16、HXHYHZ的强弱顺序是A.b.C,三：；三不：三<D,三二；口：三7,有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/L溶液,20mL0.50mol/L式/04溶液,30mL0.40mol/L曲4cl溶液；40mL0.30mol/L,"£.口溶液；50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A.下>B.>?C.下D.?>8 .将0.1mol的以下各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是A.KC!b.崛9肛c.NaCQd.呷后.9 .在25c时,相同物质的量浓度的4种溶液：CHWOONa,NaHSO.,NaCl,U.按pH由大到小的顺序排列正确的选项是A.B.C.?D.下10 .在25c时,pH等于3的闻式溶液中水的电离度为%,pH等于11的溶液中水的电离度为%,那么4与%的表达正确的选项是A.B,C,%D.不一定11 .：“在常温下,pH2的强酸溶液与pH-12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7.判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是A. pH=2的酸溶液与pH-