八年级化学全册《质量守恒定律》教学课件人教版五四制

1、第1节 质量守恒定律内容提要12v认识质量守恒定律，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系；v会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；v了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。学习目标一、质量守恒定律新知学习新知学习1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；新知学习新知学习实验探究一：反应前后物质的质量关系方案1：磷 + 氧气 五氧化二磷方案2：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 点燃新知学习新知学习实验方案方案1方案2实验现象反应前总质量反应后总质量反应前后总质量的关系实验分析结论红磷燃烧

2、，瓶内有白烟生成溶液由蓝色变为浅绿色，同时有紫红色固体析出m1n2m2n1m1 = m2n1 = n2容器密闭，不能进出气体反应前后原子的种类、数量、质量均无变化参加化学反应的各物质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和新知学习新知学习上述实验证明：参加反应的各物质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。新知学习新知学习实验探究二：实验1：盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 实验2：镁 + 氧气 氧化镁点燃你预计这两个反应前后的称量结果是否会有变化？新知学习新知学习实验实验1实验2反应前总质量反应后总质量反应前后总质量的关系实验分析结论：m1m2m

3、1 m2n2n1 n2n1生成的二氧化碳气体跑掉，质量减少镁条燃烧消耗空气中的氧气，质量增加这两个反应的称量结果都有变化,但仍符合质量守恒定律新知学习新知学习质量守恒定律化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。 氢气 + 氧气 水新知学习新知学习质量守恒定律总结：1.内容：适用于化学变化； “质量”守恒； “参加”反应物质。2.微观本质：过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；三不变：原子种类、数目、质量不变；一变：分子种类改变。新知学习新知学习用质量守恒定律解释生活中的一些现象蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？铁生锈后，质量为什么会变铁生

4、锈后，质量为什么会变大？大？新知学习新知学习二、化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳点燃用化学式来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，可表达为：C + O2 CO2点燃这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。新知学习新知学习化学方程式的意义质的方面量的方面表明反应物、生成物和反应条件，即表示一个化学反应微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比宏观上表明反应物和生成物之间的质量比新知学习新知学习氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学方程式为： 2H2 + O2 2H2O分子数之比 2 ：1 ： 2质量之比 4 ：32 ：

5、36点燃质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水。新知学习新知学习试着写出下列反应的化学方程式：1.磷在空气中燃烧的反应：2.铁与硫酸铜溶液的反应：3.镁在空气中燃烧的反应：4P + 5O2 2P2O5点燃Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu2Mg + O2 2MgO点燃新知学习新知学习知识点1：质量守恒定律1.化学反应前后可能发生变化的是（ ）A.物质的总质量 B.元素种类C.原子数目 D.分子数目经典例题D经典例题2.下列说法正确的是（ ）A. 5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合

6、质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C. 2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水D.完全电解10g水得到氢气和 氧气的质量之和仍是10gD经典例题知识点2：化学方程式 1.关于2CO + O2 2CO2 的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳点燃B经典例题1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A.水结冰前后质量不变B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C.在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变知能训练D知能训练2.我国计划发射“嫦娥一号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（ ）A.H2O B.SO2C.CO2 D.COA知能训练3. 四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A.C + O2 CO2 B.2CO + O2 2CO2C.2H2