化学《离子反应》课件人教版必修)

1、第二节第二节 离子反应离子反应小结：小结：1 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。由移动的离子。2 2、可通过其水溶液是否导电来检验物、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子质是否电离出自由移动的离子3 3、电离可用电离方程式来表示。、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液非电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的化合物。的化合物。 如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等

2、如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3

3、、电解质有、电解质有强强、弱弱之分。之分。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子

4、数目多。二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：阅读阅读 P P14-1514-15强电解质：在水溶液里全部电离成离子的强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、 强碱强碱弱酸、弱碱、水

5、弱酸、弱碱、水 小结小结2： （1）强电解质：离子化合物和部分）强电解质：离子化合物和部分(一般指强一般指强)极性键极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）氮化物、金属碳化物） 强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等 （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。 弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3

6、（难溶）等（难溶）等 弱碱：弱碱：NH3H2O、（可溶）、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等三、离子反应：三、离子反应：CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2

7、 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu =

8、2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - =

9、 H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O启示启示: :离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。例：书本例：书本 P P1717练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2

10、 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O溶液中常见的离子反

11、应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(

12、OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质等难电离物质写写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、 BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写写化化 学式。学式。练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下

13、列反应的离子方程式：1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与

14、盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序

15、或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KH

16、SO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO

17、4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O三、离子方程式的意义：三、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应示所有同一类型的离子反应。 能用能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学方程式是（表示的化学方程式是（ ）A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2OB.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OC.Na2CO3 + 2

18、CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2OD.Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O试简述试简述H+ +OH =H2O的意义，你还能写出几个与它相的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？对应的化学方程式吗？-思考：思考：AD离子反应离子反应的应用的应用生活中：生活中：如治疗胃如治疗胃酸过多酸过多化学化学研究研究环境环境保护保护 除去工业废除去工业废水中有毒成分水中有毒成分（如重金属离子）（如重金属离子）练习练习 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋

19、酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +H2O练一练：练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Z

20、n与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- = H2OC.钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H23.下列离子反应方程式中，正确的是下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）A.氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO

21、32- = CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB2、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：想一想：想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？不对，因为不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极

22、差！全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！强调：酸式盐的电离：酸式盐的电离：强酸酸式盐：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式盐：NaHCO3 Na+ + HCO3微溶物：微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。H+OH-=H2O; HCO3-+OH-=H2O+CO32- 电解质导电的原因：电解质导电的原因：电离出电离出自由移动自由移动的离子。离子的定的离子。离子的定向移动产生电流向移动产生电流离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。强强练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），），

23、均为强电解质的是（均为强电解质的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意

24、一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2